1樓：氟鉑酸氧
高溫氣態時becl2是單分子的，be是sp雜化
固態時becl2是聚合物。becl2中be缺電子，cl有孤對電子，cl向be配位形成長鏈狀的聚合物（鈹sp3雜化）。如圖
2樓：為了我的豐功偉業
becl2中的鈹是以sp雜化和氯原子形成σ鍵的。 雜化形式於物質狀態是沒有關係的
用電子排布式可以判斷雜化型別嗎？becl2和co2怎麼判斷 100
3樓：雲和山的彼端
計算分子的價電子總數(各個原子最外層電子總數)再除以2就是軌道數
軌道數為2就是sp雜化，軌道數3個就是sp2雜化，4個就是sp3，5個是sp3d，6個是sp3d2..................
對於中心原子來說,價層電子就是其最外層電子,例如c是4個,n是5個,o是6個
對於非中心原子來說,鹵素和h算1個價電子,o是0個
becl2,be價電子2個,cl1個,價電子總數4，軌道數4/2=2等於是sp雜化
co2，c價電子4個，o為0個，價電子總數4，軌道數4/2=2等於是sp雜化
胡列揚老師主編的一本化學競賽教程中說固態becl2 的be原子是sp3雜化，氣態中則有共軛π鍵。為什麼？謝謝！
4樓：周忠輝的兄弟
乙硼烷b2h6的結構，知道的吧，b缺電子，所以通過三中心、兩電子的方式成鍵，讓b達到8電子結構；be也類似，缺電子程度比b還大，要形成更多的三中心兩電子鍵，需要更多的becl2單元聚合而已。
氣態的becl2無法聚合，只有老老實實sp雜化了，這樣be就有2個空的2p軌道，可以和cl的孤對電子共軛，形成2個三中心、四電子（4個e-分別來自兩個氯的各一對孤對電子）的π鍵。
5樓：匿名使用者
be在物質中是四面體結構，故是sp3雜化。雜化理論是為了解釋結構的，不可以用結構解釋雜化，本末顛倒哦！
準確的說，這個共軛派鍵是指反饋派鍵。be電子排布1s2,2s2.。在第二能級中鈹和氯共有4個電子，還差4個氯上的其他一對電子會填充到另一個鈹的空雜化軌道上，形成所謂的「反饋派鍵」
希望我的回答對你有所幫助！
令問："派"怎麼打啊？
HF是哪種雜化方式啊， 化學 HF分子有沒有雜化？
拜託，hf是雙原子分子，不用雜化，直接形成共價鍵即可。雜化是要有中心原子的，再看一下中心原子和配位原子形成的西格瑪鍵的數目和中心原子的孤對電子數目和，再確定它的雜化方式。化學 hf分子有沒有雜化？直接成 鍵，討論雜化無意義。雜化軌道理論討論一箇中心原子和多個配位原子的成鍵方式。sp雜化可分為那幾種型...
有關NO2雜化的問題
no2即二氧化氮的不等bai性sp2雜化 氮原子du雜化後的三個sp2軌道 上分zhi別有1個電子,剩餘的dao一個p軌道上有2個電子。三個sp2軌道中回的兩個軌答道分別與氧形成共價 鍵,另一個雜化軌道中留有一個電子。分子呈彎曲形。氮原子上剩餘的p軌道垂直於分子平面,有2個電子。端基的氧原子價層電子...
如何判斷電子雜化方式（已知孤電子對數）
孤對電子對數加上要連線的原子數，即是其雜化方式所提供的軌道數 多原子分子中孤對電子一定在雜化軌道里嗎 雜化軌道不一定成鍵,和你舉的例子是一樣的,h2o,兩對孤對電子佔據雜化軌道.至於為什麼不進行sp雜化,這是因為分子成鍵需要滿足能量最低原則,當o以sp雜化時,氧氫鍵的鍵角就是180度,而未成鍵的p軌...