1樓：匿名使用者
氧原子價電子排布是2s2 2p4 也…… 氧原子採用sp3雜化，可以通過價電子對互斥模型（vsepr）來判斷。雜化後的兩個sp3雜化軌道被兩對孤對電子佔據，另外兩個sp3雜化軌道則被成對電子佔據。
氧氣的氧原子雜化方式，請解釋清楚點，以大學的知識分析更好，謝謝了 15
2樓：匿名使用者
沒有雜化，你給的那是分子軌道，兩個氧原子有6個p軌道，一起組成了3個成建軌道（派），3個反鍵軌道（派*）
3樓：匿名使用者
雜化軌道理論用於解釋多原子的成鍵，大於兩個原子。分子軌道有原子軌道形成，雜化軌道也屬於一種，這裡的分子軌道就是最原始的p軌道。
4樓：匿名使用者
所有雙原子分子都不雜化,因為雜化反而需要更多能量.我現在不需要雜化就已經相處得很好,就已經能穩定,你為什麼要考慮雜化?
5樓：匿名使用者
氧分子中沒有雜化軌道好不好
氧原子的sp3雜化的電子怎麼分佈
6樓：匿名使用者
未雜化復之前，o原子的最外製層電子排布為2s(2)2px(2)2py(1)2pz(1)。
形成bai4個sp3雜化du軌道後，有
zhi兩個雜化軌道各放自旋方向相反的一對電dao子，有兩個雜化軌道各放一個單電子，並且自旋方向相同。
但是電子雲形狀變了，伸展方向也變了。
7樓：匿名使用者
1 h2o(水)2 hcho(甲醛)3 bf4-(四氟化硼負離子)4 sf6(六氟化硫) 如果幫到了你，記得采納，回答問題不容易的哦!
8樓：秒懂**
sp3雜化：比較常見的軌道雜化方式
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