1樓:匿名使用者
1s軌道排滿後,電子排在2s軌道上,不是包在1s外面
原子軌道1s和2s有重合麼?您怎樣理解
2樓:青梅畫盞幾年寒
電子在原子核外的原子軌道中繞原子旋轉,1s軌道最靠近原子核,2s軌道在1s外層,1s軌道和2s軌道的形狀都是球形,只是2s軌道中有節點.
所以1s軌道和2s軌道的形狀都是球形,是相同的!
2s軌道模型是球殼還是和1s軌道的同心圓?
3樓:快樂小子
是和1s軌道的同心圓;1s軌道在內,2s軌道在外是對的,2s軌道是有兩部分的,一部分離核近一些,另一部分離核遠一些,兩部分中間電子出現的可能性小一些。
高中化學中,原子軌道是指1s,2p這樣的軌道嗎,,如果是,那麼,1s和2s是同一個軌道嗎?
4樓:化學天才
1s 2s 是亞層,不是軌道。
一個電子亞層可能只有一個原子軌道(s亞層),也可能有多條原子軌道,p亞層有3條原子軌道,d亞層有5條原子軌道,f亞層有7條原子軌道。
1s和2s是不同的原子軌道。
5樓:amy雲捲雲舒
是,不是,能量不一樣,不是同一軌道
電子能級軌道中1s,2s指的是什麼,有什麼區別
6樓:墨汁諾
一、原子
軌道不同:
1s 2s 是亞層,不是軌道。1s和2s是不同的原子軌道。
一個電子亞層可能只有一個原子軌道(s亞層),也可能有多條原子軌道,p亞層有3條原子軌道,d亞層有5條原子軌道,f亞層有7條原子軌道。
二、軌道用途不同:
如果一個原子有5個電子,那麼,它是硼原子,它的電子在1s軌道中排2個,在2s軌道中排2個,在2px軌道上排1個,2py和2pz則為空軌道,不需要用到3s軌道,每個s軌道都只能容納2個電子。、
電子的自旋是電子運動狀態的一種描述方式,微觀粒子的運動與巨集觀物質不同,比較抽象,自旋向上和向下是其本身的狀態,不是受什麼其它物質影響的,向上和向下也可以相互轉變,不過需要足夠大的能量突破自旋禁阻。
三、形狀不同:
主量子數和角量子數都相同才能算同一能級。就是數字和字母必須都一樣才行。
電子在原子核外的原子軌道中繞原子旋轉,1s軌道最靠近原子核,2s軌道在1s外層,1s軌道和2s軌道的形狀都是球形,只是2s軌道中有節點。
7樓:匿名使用者
1.填充原子軌道的是原子的所有電子。2.
如果一個原子有5個電子,那麼,它是硼原子,它的電子在1s軌道中排2個,在2s軌道中排2個,在2px軌道上排1個,2py和2pz則為空軌道,不需要用到3s軌道,每個s軌道都只能容納2個電子。3.電子的自旋是電子運動狀態的一種描述方式,微觀粒子的運動與巨集觀物質不同,比較抽象,自旋向上和向下是其本身的狀態,不是受什麼其它物質影響的,向上和向下也可以相互轉變,不過需要足夠大的能量突破自旋禁阻。
spdf的不同有能層、能級、形狀、大小的不同,其中s軌道是從第一能層開始就有的,也就是1s,2s,3s…而p軌道是從第二能層開始的,也就是2p,3p,4p…而d軌道是從第三能層開始才有的,也就是3d,4d,5d…而f是從第四能層開始的,也就是4f,5f,6f…元素週期表前七週期元素用到的原子軌道的能級順序是1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f,6d,7p…
大神來解釋一下洪德規則吧,是在搞不懂。 為什麼1s軌道和2s軌道里面就可以排兩個電子,而p軌道里
8樓:墨藍雪海
p軌道也可以排兩個電子,但是對c原子來說,排完1s,2s軌道後只剩兩個電子要排了。根據洪特規則,電子排布需要佔據更多的軌道,穩定性才會更強。如果是o原子,那麼p層會出現一個軌道有兩個電子的現象。
9樓:小胖子
這樣排是為了保持能量最低,到了氧時不是其中一個p軌道開始排列兩個電子。
10樓:啊呼嚕嚕嚕
題主你這是是本什麼輔導書?講得挺詳細的我想買
2s軌道模型是球殼還是和1s軌道的同心圓
是和1s軌道的同心圓 1s軌道在內,2s軌道在外是對的,2s軌道是有兩部分的,一部分離核近一些,另一部分離核遠一些,兩部分中間電子出現的可能性小一些。能不能將2s軌道的球面節理解為1s軌道與2s軌道的分界線?軌道只是人們為了化抽象為具體而假想出來的 實際上並沒有 原子也不是一成不變的像火車一樣必須走...
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