1樓：匿名使用者
答:選a.
解析:因為mg與naoh不反應,而al與naoh反應:
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑,因此殘餘固體是mg.
由題意知,mg與o2反應生成mgo的質量(ag)等於鎂和鋁的混合物的質量(a克),因此混合物中鋁的質量等於參加反應的o2的質量.
設混合物中鋁的質量為x,則鎂的質量為ag-x,參加反應的o2的質量也為x,
~~2mg + o2 =點燃= 2mgo
~~48~~~~32
~~ag-x~~~x
列比例式解得:x=0.4ag
所以,鎂鋁混合物中鋁的質量分數為:(0.4ag/ag)*100%=40%
祝你學習進步！
2樓：匿名使用者
答案是a
混合金屬中只有al與氫氧化鈉溶液反應而mg不反應是剩餘金屬2al+2naoh+2h2o==2naalo2+3h2（氣體符號）將殘餘固體就是mg加熱
2mg+o2==（點燃）2mgo；開始時鎂和鋁的混合物a克，最終得到a克固體，鎂在開始沒反應，所以鋁的質量和與鎂反應的氧氣的質量相等。那麼鋁的質量分數就是32/2*40=0.4即40%。
注：32是氧氣的式量，40是氧化鎂的式量。
3樓：匿名使用者
首先mg不與naoh反應而al與naoh反應2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑ag固體與naoh溶液反應後，剩餘固體就是mg然後加熱，有2mg+o2=加熱=2mgo
48gmg反應得到80gmg
假設ag中有al xg，mg yg。
那麼有x+y=a
80y/48=a
所以x=0.4a，y=0.6a
所以al的質量分數為03.6a/a*100%=60%答案就是d
4樓：匿名使用者
將鎂和鋁的混合物a克投入到足量的氫氧化鈉溶液中，充分反應後，將殘餘固體洗淨，然後使殘餘固體在足量的純氧中加熱，最終得到a克固體，則鎂鋁混合物中鋁的質量分數為
a.40%
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