1樓：
原理是這樣滴：
我們都知道，按照電子海模型，金屬是一堆金屬離子泡在電子海中。把金屬放到離子溶液中的時候，就可能發生金屬中的離子漂到溶液中，或者溶液中的離子漂到金屬中，主要應該是前者。這樣會使金屬帶上一定的電荷，這些電荷阻礙了更多金屬離子漂到溶液中，最終達到一個動態平衡。
這個平衡很快達到，並不能顯示出可見的反應。對於不同的金屬、金屬離子溶液來說，這個帶電程度也是不同的。當然電極電勢的形成不止這一個**，我是簡化而言了。
那麼好，現在用鹽橋或者溶液直接接觸等方法把溶液連線起來，再用導線或者什麼導體把金屬連線起來，那麼就形成了一個迴路。zn-cu原電池模型中，銅一開始帶的負電少，鋅一開始帶的負電多，那麼鋅棒上的負電就會流向銅棒。鋅棒失去了負電荷，金屬中的鋅離子就趨於漂到溶液中；而銅棒得到了負電荷，溶液中的銅離子就趨於漂到金屬中，逐漸進行下去，就有了可見的反應：
鋅和硫酸銅反應生成銅和硫酸鋅，過程中有電流。這就是原電池的原理簡述。
供參考，歡迎追問。
2樓：純白羊毛衣
正極鋅失電子，負極陽離子得電子，它為硫酸鋅溶液，所以負極鋅離子得電子，變成鋅附著在銅電極上
3樓：蕪與灬倫比
首先，zn不會和znso4反應。
原電池的原理就是將化學能轉化為電能，所以要求化學反應必須是有電子轉移的氧化還原反應
zn-cu原電池，發生了置換反應，置換反應屬於氧化還原反應，所以可以構成原電池
zn+cu2+=cu+zn2+
實際反應是zn和cu2+反應，znso4 cuso4只是作為電解質溶液存在的，作用是在溶液中由於正負離子移動來傳遞電子，由鹽橋將兩種溶液聯通，外部則是由導線來傳遞電子。
化學關於原電池的問題，（本人剛學這方面知識，很基礎，問的問題有錯誤請見諒）有**，問題如下： 190
4樓：桐谷嚴齋
能，因為此反應為原電池反應，換成石墨後負極反應為碘被氧化為碘單質，正極為鐵被還原成亞鐵鹽，此時電極並不參與反應，電勢差可以看看大學無機課本，實質為電極電勢之間存在差值，與電極無關（當然，也有超電勢作用，不予考慮）
鹽橋確實能增強導電效率，因為水溶液導電本質為離子的定向移動，只要把兩瓶溶液之間連線即可，但如此會有類似滲透壓作用，在連線口之間會導致離子移動速率減慢或不等，導致溶液濃度不均（中間高，電極低），補充速率趕不上電解速率，相當於導致水溶液出現了額外電阻。鹽橋中主要為kcl與瓊脂，氯離子與鉀離子移動速率相當，且在固體中移動，可有效防止上述事件發生
你說對了，鉑電極確實是催化作用，催化氫氣解離，提高反應效率，在有機反應中鉑也可作為催化劑將不飽和烴變為飽和烴（但是少，一般為鎳或鈀）
5樓：匿名使用者
你好，你問的問題太多，一時回答不了，要詳細回答，估計能寫一本書。就說下電池的原理。要形成電勢差，就是讓電極和電解液發生化學作用，能在電極上聚集大量的正、負電荷，正如你圖中選用銅和銀，就能和電解液反應，產生正負電荷，就會有電勢差，生活中也叫電壓。
你換成石墨，哪怕換成一個，要是不能產生正負電荷，也不會形成電勢差，也就不是電池了。所以，形成原電池的根本，是能在兩極上產生正負電荷，正負電荷聚集的越多越好，你的原電池動力就越強。
化學原電池反應，大學化學中原電池的表示方法
你好 負極一定參與反應被氧化 但是正極不一定參與反應鉛蓄電池 負極 pb 2e so42 pbso4正極 pbo2 2e so42 4h pbso4 2h2o 總反應 pb pbo2 2h2so4 2pbso4 2h2o 樓樓請看負極是鉛 發生了氧化反應的 樓樓你那個銀鋅電池 以koh為電解質溶液 ...
原電池的電極電壓問題，原電池電極式問題
原電池的電壓由組成電池兩極的物質種類 物質都有自己的額定電勢 及其濃度決定。原電池的電壓和電池的內阻共同決定外電壓。負極採用金屬鎂，正極採用銅或者銀這樣不活潑的金屬，使得電動勢最大。電解質溶液採用硫酸銅溶液。要提高輸出電壓，還要儘可能低的外電路電阻。找了好久才找到，希望那個對你有所幫助！先回答你這個...
高中化學原電池
正極 6h 6e 3h2 負極 2al 6e 2al 3 原電池反應的前提條件是 反應可自動進行 且負極向外電路提供電子2al 2naoh 2naalo2 3h2 在常溫下可自動進行根據活潑性順序k ca na mg al zn fe sn pb h cu hg ag pt au所以負極al先反應而...