1樓：
原電池的電壓由組成電池兩極的物質種類（物質都有自己的額定電勢）及其濃度決定。原電池的電壓和電池的內阻共同決定外電壓。負極採用金屬鎂，正極採用銅或者銀這樣不活潑的金屬，使得電動勢最大。
電解質溶液採用硫酸銅溶液。要提高輸出電壓，還要儘可能低的外電路電阻。
找了好久才找到，希望那個對你有所幫助！
2樓：
先回答你這個問題：電壓計算時還要考慮內阻
公式你應該知道：u=e-ir
鋰確實可以達到一個很高的電勢，但是好像在實驗室裡不大現實。
現在這方面的研究很多，具體是哪兩種材料也說不好，現在有一種高電壓的電池叫做聚合物鋰電池，也是用鋰的，當時他加了好多其他的材料，電勢會提高，其他效能也會相應好（相比現在的液態鋰電池）
3樓：匿名使用者
一個電池總的電動勢可能由下列幾種電勢差構成：導線與負電極的接觸電勢差+負電極與電解質溶液的電勢差（負電極電勢差）+液體接界電勢差+電解質溶液與正極電勢差（正電極電勢差）+正極與導線電勢差。
單個電極的絕對電勢是求不出來的，只能得出氫標還原電勢（相對於標準氫電極的電勢）。在接界電勢差（也叫擴散電勢差）和接觸電勢差可以忽略的情況下，電動勢可以表示為兩電極電勢的差值。
實驗室裡經常用原電池？現在可以通過ac/dc轉換裝置和變壓器得到各種電壓和電流強度的交流電源和直流電源。最高電壓的原電池是電池研發人員要考慮的理論問題，高電壓必定要高成本，往往是沒有市場和經濟效益的。
另一方面，想得到高電壓原電池（只要沒事幹）完全可以把普通的鉛蓄電池等電源串聯起來嘛。
僅供參考！
原電池電極式問題
原電池電極的問題
4樓：匿名使用者
活潑性不就是以反應速率來表徵的嗎？鐵和鋅對氫的置換速率不同，鋅的反應速率大，活潑性大。兩極活潑性差別大，原電池的電動勢大，其他條件不變的情況下，離子電遷移率（也叫離子倘度，ionic mobility,單位m2·s-1·v-1）就越大，從而使參與導電離子的運動速率越快。
公式就不列出了。
原電池電極反應
5樓：匿名使用者
一旦鎂在鹼性溶液裡被氧化，在金屬鎂的表面會立即生成一層不溶性mg(oh)2，從而阻滯了金屬鎂的繼續氧化，反應停頓。
6樓：匿名使用者
鋁與鹼反應比鎂和水在常溫下的反應快好多。並且鎂與鹼生成氫氧化鎂沉澱是反應停止。
7樓：教授王
mg與naoh不反應
原電池的電壓與哪些因素有關?
8樓：友達以上
與電對本身性質有關，與濃度有關，還與電極的超電勢有關。
能斯特方程：ψ=ψ0+(rt/nf)*ln[(c(氧化型)/c(還原型）)]
ψ是所求電極電勢，ψ0是標準電極電勢，n是反應轉移電子數，t是絕對溫度，f是法拉第常數，c是濃度（mol/l）這樣算不考慮副反應和超電勢，但是個很好的近似
9樓：朝陽夕陽真快
與電對本身性質有關，與濃度有關.
為什麼原電池不接導線也有電壓，急急急急急急
10樓：angela韓雪倩
這涉及到電勢的問題，電勢的差值就是電壓。電勢可以類比於水位的高低，電流由高電勢流向低電勢好比水往低處流一樣。在原電池中，負極有失去電子的趨勢，正極有得到電子的趨勢所以電勢差是一直存在的。
有的原電池可以構成可逆電池，有的原電池則不屬於可逆電池。原電池放電時，負極發生氧化反應，正極發生還原反應。活潑金屬失電子，看陽離子能否在電解液中大量存在。
如果金屬陽離子不能與電解液中的離子共存，則進行進一步的反應。
11樓：回憶獨奏
電池內部也會有內壓降的。。
關於原電池的問題，化學關於原電池的問題，（本人剛學這方面知識，很基礎，問的問題有錯誤請見諒）有圖片，問題如下
原理是這樣滴 我們都知道，按照電子海模型，金屬是一堆金屬離子泡在電子海中。把金屬放到離子溶液中的時候，就可能發生金屬中的離子漂到溶液中，或者溶液中的離子漂到金屬中，主要應該是前者。這樣會使金屬帶上一定的電荷，這些電荷阻礙了更多金屬離子漂到溶液中，最終達到一個動態平衡。這個平衡很快達到，並不能顯示出可...
寫出下列原電池的電極反應和總反應 （1）Fe FeCl3溶液
1 負極 fe 2e fe 2 正極 2fe 3 2e 2fe 2 總反應fe 2fecl3 3fecl2 2 負極 mg 2e mg 2 正極 2h 2e h2 總反應mg h2so4 mgso4 h2 3 負極 fe 2e fe 2 正極 o2 4e 2h2o 4oh 總反應 4fe o2 2h...
什麼叫做原電池,什麼是原電池平衡？
原電池的定義 把化學能轉化為電能的裝置。所以，根據定義，普通的乾電池 蓄電池 燃料電池都可以稱為原電池。構成原電池的條件 1 活動性不同的兩種金屬 或一種金屬，一種為能導電的非金屬 作為兩個電極 2 兩個電極必須以導線相連或直接接觸 3 電極插入電解質溶液中形成閉合迴路。原電池中，可分為 一次電池，...