1樓：happy去病
你好 負極一定參與反應被氧化 但是正極不一定參與反應鉛蓄電池
負極：pb - 2e- + so42- = pbso4正極：pbo2 + 2e- + so42- + 4h+ = pbso4 + 2h2o
總反應：pb + pbo2 + 2h2so4 = 2pbso4 + 2h2o
樓樓請看負極是鉛 發生了氧化反應的
樓樓你那個銀鋅電池（以koh為電解質溶液）負極：zn + 2oh－ －2e－=== zno + h2o 不是正極啦 是不是記錯了
如有疑問請追問
2樓：風格後
你對原電池和電解池有沒有清楚的辨別？按你給的資訊，負極應為zn-2e+2oh =zn(oh)2 ，正極為ag2o+2e¯+h2o=2ag+2oh¯.什麼負極不反應？
沒這個說法，你應該還沒學懂原電池的精髓吧。如有不懂，可繼續追問，或問老師去。
3樓：匿名使用者
負極反應為zn-2e+2oh- =zn(oh)2因為原電池中負極失去電子，發生氧化反應
正極發生還原發應：ag2o+h 2o+2e-=2ag+2oh-
4樓：薄倖的美人
負極一定反應(供電子),正極可能不反應.鉛蓄電池:負極,pb-2e等於pb2 ;正極,pbo2 2e 4h 等於pb 2h2o.
總反應2h2so4 pb pob2等於2h2o 2pbso4~~給點分吧
5樓：微笑憶往昔鬼面
我說，負極應該失電子吧，你確定？？
大學化學中原電池的表示方法
6樓：一生一個乖雨飛
正負號寫在最兩邊，即「（-）」
寫在最左邊，「（+）」寫在最右邊。以符號「∣」表示不同物相之間的接界，用「‖」表示鹽橋。有分介面的兩相用單豎線分割；無分介面的混合在一起的兩相用逗號分割。
有些相須要在後面打上括號，括號內註明濃度、壓強等。
原電池是將化學能轉化為電能的裝置。原電池反應的本質是發生氧化還原反應。有的原電池可以構成可逆電池，有的原電池則不屬於可逆電池。原電池放電時，負極發生氧化反應，正極發生還原反應。
7樓：上海艾荔艾金屬材料****
原電池的表示方法
要表示一個電池的組成和結構，最直接的方法是用影象，但是比較麻煩，簡便的方法是採用化學式和符號。例如，有鹽橋的丹尼爾（daniell）電池可用以下符號表示：
zn(s)︱znso4(a1)‖cuso4(a2)︱cu(s)
有關原電池的概念及原理丹尼爾電池發現於2023年，是第一個具有穩定電動勢（1.l v）、能連續放電的電池。上述符號表示把鋅棒插在硫酸鋅溶液中，銅棒插在硫酸銅溶液中，中間用鹽橋相聯。
按照慣例，電池的表示方法主要包括四個要點：
（1）負極寫在左邊（進行氧化反應），正極寫在右邊（進行還原反應）。
（2）用單垂線「︱」表示相介面，包括電極與溶液之間、一種溶液與另一種溶液之間、兩個不同濃度的同種溶液之間的介面。雙垂線「‖」表示鹽橋，鹽橋可使不同電解質溶液間的液接電勢降至可忽略不計（1～2 mv），但不能完全消除。
（3）要註明溫度和壓力，如不寫明，一般指298.15 k和標準態壓力pө(105pa)；一般要標明電極的物態（若是氣體要註明壓力和所依附的惰性電極），及所用電解質溶液的活度（稀溶液可用濃度表示），因為這些都會影響電池的電動勢。
值得注意的是，在實際測量通過原電池的電流時，圖1中所用電流表的量程應足夠的大，否則電路閉合時，產生的電流可能會損壞電流表。如在電路中串聯一個可變電阻器，則更為合適。
8樓：鳳木又寸
正負號寫在最兩邊，即「（-）」寫在最左邊，「（+）」寫在最右邊。裡面一層一般寫與外界導線相連的相。再裡面一層寫其他相。
中間用雙豎線「||」表示鹽橋。相與相之間用逗號「，」或單豎線「|」分割。有分介面的兩相用單豎線分割；無分介面的混合在一起的兩相用逗號分割。
有些相須要在後面打上括號，括號內註明濃度、壓強等。
如(-)zn|znso4(0.5 mol/l) || cuso4(2 mol/l)|cu(+)
(-)pt|h2(1 pa)|hcl(1 mol/l) || fecl3(0.1 mol/l),fecl2(0.2 mol/l)|pt(+)
(-)ag|agi(s)|hi(0.5 mol/l) || cucl(0.5 mol/l)|cu(+)
一些常見化學電池電極反應式
9樓：kaqiu隨緣店鋪
1、cu-h₂so4-zn原電池
正極：2h⁺+2e⁻→h₂↑
負極：zn-2e⁻→zn²⁺
總反應式：zn+2h⁺→zn²⁺+h₂↑
2、cu-fecl₃-c原電池
正極：2fe³⁺+2e⁻→2fe²⁺
負極：cu-2e⁻→cu²⁺
總反應式：2fe³⁺+cu→2fe²⁺+cu²⁺3、鋼鐵在潮溼的空氣中發生吸氧腐蝕
正極：o₂+2h₂o+4e⁻→4oh⁻
負極：2fe-4e⁻→2fe²⁺
總反應式：2fe+o₂+2h₂o→2fe(oh)₂4、氫氧燃料電池（鹼性介質）
正極：o₂+2h₂o+4e⁻→4oh⁻
負極：2h₂-4e⁻+4oh⁻→4h₂o
總反應式：2h₂+o₂→2h₂o
5、氫氧燃料電池（酸性介質）
正極：o₂+4h⁺+4e⁻→2h₂o
負極：2h₂-4e⁻→4h⁺
總反應式：2h₂+o₂→2h₂o
6、氫氧燃料電池（中性介質）
正極：o₂+2h₂o+4e⁻→4oh⁻
負極：2h₂⁻4e⁻→4h⁺
總反應式：2h₂+o2→2h₂o
7、鉛蓄電池（放電）
正極 (pbo₂) ：pbo₂+2e⁻+so4²⁻+4h⁺→pbso4+2h₂o
負極 (pb) ：pb-2e⁻+so4²⁻→pbso4總反應式：pb+pbo₂+4h⁺+2so4²⁻=2pbso4+2h₂o
8、al-naoh-mg原電池
正極：6h₂o+6e⁻→3h₂↑+6oh⁻負極：2al-6e⁻+8oh⁻→2alo²⁻+4h₂o總反應式：
2al+2oh⁻+2h₂o=2alo²⁻+3h₂↑9、ch4燃料電池(鹼性介質)
正極：2o₂+4h₂o+8e⁻→8oh⁻
負極：ch₄-8e⁻+10oh⁻→co₃²⁻+7h₂o總反應式：ch₄+2o₂+2oh⁻=co₃²⁻+3h₂o10、熔融碳酸鹽燃料電池（li₂co₃和na₂co₃熔融鹽作電解液，co作燃料）
正極：o₂+2co₂+4e⁻→2co₃²⁻(持續補充co2氣體)負極：2co+2co₃²⁻-4e⁻→4co₂總反應式：2co+o₂=2co₂
10樓：漆雕良塗甲
幾種常見的「燃料電池」的電極反應式的書寫
燃料電池是原電池中一種比較特殊的電池，它與原電池形成條件有一點相悖，就是不一定兩極是兩根活動性不同的電極，也可以用相同的兩根電極。燃料電池有很多，下面主要介紹幾種常見的燃料電池，希望達到舉一反三的目的。
一、氫氧燃料電池
氫氧燃料電池一般是以惰性金屬鉑（pt）或石墨做電極材料，負極通入h2，正極通入
o2，總反應為：2h2+o2
===2h2o
電極反應特別要注意電解質，有下列三種情況：
1．電解質是koh溶液（鹼性電解質）
負極發生的反應為：h2
+2e-
===2h+
,2h+
+2oh-
===2h2o,所以：
負極的電極反應式為：h2
–2e-
+2oh-
===2h2o；
正極是o2得到電子，即：o2
+4e-
===2o2-
，o2-
在鹼性條件下不能單獨存在，只能結合h2o生成oh-即：2o2-
+2h2o
===4oh-
，因此，
正極的電極反應式為：o2
+h2o
+4e-
===4oh-
。2．電解質是h2so4溶液（酸性電解質）
負極的電極反應式為：h2
+2e-
===2h+
正極是o2得到電子，即：o2
+4e-
===2o2-
，o2-
在酸性條件下不能單獨存在，只能結合h+生成h2o即：o2-+2
h+===
h2o，因此
正極的電極反應式為：o2
+4h+
+4e-
===2h2o(o2
+4e-
===2o2-
，2o2-
+4h+
===2h2o)
3.電解質是nacl溶液（中性電解質）
負極的電極反應式為：h2
+2e-
===2h+
正極的電極反應式為：o2
+h2o
+4e-
===4oh-
說明：1.鹼性溶液反應物、生成物中均無h+
2.酸性溶液反應物、生成物中均無oh-
3.中性溶液反應物中無h+
和oh-
4.水溶液中不能出現o2-
二、甲醇燃料電池
甲醇燃料電池以鉑為兩極,用鹼或酸作為電解質：
1．鹼性電解質（koh溶液為例）
總反應式：2ch4o
+3o2
+4koh===
2k2co3
+6h2o
正極的電極反應式為：3o2+12e-
+6h20===12oh-
負極的電極反應式為：ch4o
-6e-+8oh-
===co32-+
6h2o
2.酸性電解質（h2so4溶液為例）
總反應:
2ch4o
+3o2
===2co2
+4h2o
正極的電極反應式為：3o2+12e-+12h+
===6h2o
負極的電極反應式為：2ch4o-12e-+2h2o
===12h++
2co2
說明：乙醇燃料電池與甲醇燃料電池原理基本相同
三、甲烷燃料電池
甲烷燃料電池以多孔鎳板為兩極,電解質溶液為koh，生成的co2還要與koh反應生成k2co3，所以總反應為：ch4
+2koh+
2o2===
k2co3
+3h2o。
負極發生的反應：ch4
–8e-
+8oh-
==co2
+6h2o
co2+
2oh-
==co32-
+h2o，所以：
負極的電極反應式為：ch4+10
oh-+
8e-===
co32-
+7h2o
正極發生的反應有：o2
+4e-
===2o2-
和o2-
+h2o
===2oh-
所以：正極的電極反應式為：o2
+2h2o
+4e-
===4oh-
說明：掌握了甲烷燃料電池的電極反應式，就掌握了其它氣態烴燃料電池的電極反應式
四、鋁–空氣–海水電池
我國首創以鋁–空氣–海水電池作為能源的新型海水標誌燈，以海水為電解質，靠空氣中的氧氣使鋁不斷被氧化而產生電流。只要把燈放入海水中數分鐘，就會發出耀眼的白光。
電源負極材料為：鋁；電源正極材料為：石墨、鉑網等能導電的惰性材料。
負極的電極反應式為：4al－12e－===4al3+；
正極的電極反應式為：3o2+6h2o+12e－===12oh－
總反應式為：4al+3o2+6h2o===4al(oh)3
說明:鋁板要及時更換,鉑做成網狀是為了增大與氧氣的接觸面積.
從中找一下規律，別的就會寫了。
高中化學原電池
正極 6h 6e 3h2 負極 2al 6e 2al 3 原電池反應的前提條件是 反應可自動進行 且負極向外電路提供電子2al 2naoh 2naalo2 3h2 在常溫下可自動進行根據活潑性順序k ca na mg al zn fe sn pb h cu hg ag pt au所以負極al先反應而...
關於原電池的問題，化學關於原電池的問題，（本人剛學這方面知識，很基礎，問的問題有錯誤請見諒）有圖片，問題如下
原理是這樣滴 我們都知道，按照電子海模型，金屬是一堆金屬離子泡在電子海中。把金屬放到離子溶液中的時候，就可能發生金屬中的離子漂到溶液中，或者溶液中的離子漂到金屬中，主要應該是前者。這樣會使金屬帶上一定的電荷，這些電荷阻礙了更多金屬離子漂到溶液中，最終達到一個動態平衡。這個平衡很快達到，並不能顯示出可...
高二化學 。原電池與電解
a.正確。以為這個離子反應是在水中進行的。b.錯誤。假如m和n的活潑性都在氫之後，就不能形成原電池c.不一定。按照原理來說可以形成原電池，現象是m棒 負極 質量減少n棒 正極 質量增多。但是隻有處於同一個電解質環境之下才能發生。這裡並沒有說是同一杯電解質溶液。d.錯誤。m比n活潑是對的 但是m不一定...