1樓：閆湘
負極失電子，正極得電子，在外部用一導線將正負極相連，夠成原電池，電子從負極轉移到正極，相當於電流從正極流向負極。正，負極的得名由此而來。
負極的金屬失去電子，使得金屬原子變成金屬離子進入溶液，故金屬被腐蝕；正極的金屬雖然也失去電子，但它從負極來的電子那裡得到補充，達到了平衡，所以不會被腐蝕。
化學反應的本質就是電子發生轉移，原電池加快了電子轉移，所以它加快了反應速度。
fe可能是被電解質溶液氧化的，也可能是被其他氧化的，比如下面提到的氧
原電池是金屬腐蝕的一種，而金屬腐蝕還包括其他一些型別
如果溶液中還有氫離子，正極還會發生2e+2h+=h2
金屬活動性差別越大代表金屬失去電子的能力差別越大
外加電極保**就是將被保護的金屬接到電源的負極，有負極為金屬提供電子，這樣金屬就不會因為失去電子而被腐蝕；犧牲陽極的陰極保**是指將要保護的金屬與另一種比它活潑的金屬連在一起，若其形成原電池，則活潑金屬（陽極）失去電子，轉移到被保護金屬上（陰極)
鐵製品的表面保持清潔乾燥就不易形成原電池
由於一般的金屬都含雜質，容易形成原電池。
對於鋼來說，鋅比錫更活潑，原電池作用也更強，所以鍍鋅的鋼板比鍍錫的鋼板更不易失去電子
2樓：黎sir課堂
判斷以下4組原電池的兩極，電極反應方程式，你們會做嗎
化學原電池反應，大學化學中原電池的表示方法
你好 負極一定參與反應被氧化 但是正極不一定參與反應鉛蓄電池 負極 pb 2e so42 pbso4正極 pbo2 2e so42 4h pbso4 2h2o 總反應 pb pbo2 2h2so4 2pbso4 2h2o 樓樓請看負極是鉛 發生了氧化反應的 樓樓你那個銀鋅電池 以koh為電解質溶液 ...
寫出下列原電池的電極反應和總反應 （1）Fe FeCl3溶液
1 負極 fe 2e fe 2 正極 2fe 3 2e 2fe 2 總反應fe 2fecl3 3fecl2 2 負極 mg 2e mg 2 正極 2h 2e h2 總反應mg h2so4 mgso4 h2 3 負極 fe 2e fe 2 正極 o2 4e 2h2o 4oh 總反應 4fe o2 2h...
某原電池總反應的離子方程式是2Fe3 Fe 3Fe2 ，能實現該反應的原電池是什麼
花中君子 不行，因為相同電極材料 都是鐵 電勢是一樣的啊，沒有電勢差就沒有電流。離子方程式 2fe 3 fe 3fe 2 兩極都是鐵的話，就是兩極的鐵同時和硝酸鐵反應，不產生電流的。改進的話，把正極換成惰性電極 石墨 銅 鉑等 電極反應式如下 負 fe 2e fe 2 正 2fe 3 2e 2fe ...