1樓：呂實可雲
複分解反應發生的條件
根據複分解反應趨於完成的條件，複分解反應發生需要一定條件。下面從反應物和生成物兩方面，按以下四類反應具體分析複分解反應發生的條件。
（1）酸+鹽—→新酸+新鹽
反應物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質是氣體或沉澱或水。
如：2hcl＋caco3=cacl2＋h2o＋co2↑
（2）酸+鹼—→鹽+水
反應物中至少有一種是可溶的。
如：h2so4＋cu(oh)2=cuso4＋2h20
（3）鹽+鹽—→兩種新鹽
反應物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。
如：na2so4＋bacl2=2nacl＋baso4↓
（4）鹽+鹼—→新鹽+新鹼
反應物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉澱或氣體（只有氨鹽跟鹼反應才能生成氣體）。
如：2naoh＋cuso4=na2so4＋cu(oh)2↓
；naoh＋nh4cl=nacl＋nh3↑＋h2o
fe(oh)3與nacl不發生反應
方法指導：概括上述四種型別的複分解反應能夠發生並趨於完成的條件，可分成兩方面記憶掌握。一方面是對反應物的要求：
酸鹽、酸鹼一般行，鹽鹽、鹽鹼都需溶；另一方面是對生成物的要求：生成物中有沉澱析出或有氣體放出，或有水生成。這兩方面必須兼顧，才能正確地書寫有關複分解反應的化學方程式。
反應條件：
氣體：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
沉澱：ca(oh)2+naco3=caco3↓+naoh
水：h2so4+2naoh=naso4+2h2o
2樓：承鬆蘭濯緞
複分解兩種化合物相互交換組分後生成另外兩種化合物的反應。凡是生成物為易揮發的氣體、溶解度很小的化合物和弱電解質時，都容易發生複分解反應：
na2s＋2hcl→2nacl＋h2s↑
nacl＋agno3→nano3＋agcl↓ch3coona＋hcl→nacl＋ch3cooh在上述反應中，h2s為易揮發的氣體，agcl為溶解度很小的化合物，ch3cooh為弱電解質。複分解反應用於化合物合成、雜質分離和調節溶液的ph值。
1．複分解反應的概念
由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做複分解反應。
可簡記為ab＋cd=ad＋cb
複分解反應的本質是溶液中的離子結合成難電離的物質（如水）、難溶的物質或揮發性氣體，而使複分解反應趨於完成
複分解反應的條件是什麼
3樓：九月
發生條件
基本條件：發生複分解反應的兩種物質能在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質（沉澱、氣體或弱電解質）。
1、鹼性氧化物+酸：酸的酸性較強（如hcl、h2so4、hno3等），可發生反應。
2、酸+鹼（中和反應）：當酸、鹼都很弱時，不發生反應。
3、酸+鹽：強酸制弱酸；交換離子後有沉澱；強酸與碳酸鹽反應；滿足一個條件即可發生反應。
4、鹼+鹽：強鹼與銨鹽反應；兩種反應物都可溶、交換離子後有沉澱、水、氣體三者之一；滿足一個條件即可發生反應。
5、鹽+鹽：兩種反應物都可溶，交換離子後有沉澱、水、氣體三者之一，滿足一個條件即可發生反應。
4樓：馬依真梓菱
複分解反應是指由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應（ab+cd=ad+cb）。複分解反應是化學中四大基本反應型別之一，其實質是：發生複分解反應的兩種物質在水...
5樓：匿名使用者
有氣體、沉澱或水生成，高中還要加上有弱電解質生成。
6樓：
生成氣體沉澱或弱電解質中的一種… 〔包括水，歸於弱電解質〕
7樓：我的大大眼睛
反應中有沉澱鹽跟鹽,、氣體或水生成時,複分解反應就能進行。
（鹽跟鹼反應:反應物不能有沉澱。鹽跟酸反應:強酸的不溶性鹽不跟酸反應 。）括號內為次要原因。前面的條件一定要滿足。
知識有限，只知道這些了。
複分解反應發生的條件是什麼？
8樓：匿名使用者
上面給的答案都是有偏差的，由於反應物的不同，發生複分解反應的條件也就不同。
基本分為5類
1.鹼性氧化物+酸 條件：酸的酸性較強，hcl,h2so4,hno3 等
2.鹼+酸（中和反應） 條件：當酸鹼都很弱時，不發生反應，初中碰到的幾乎都能發生反應
3.酸+鹽 條件：強酸制弱酸 或 兩種反應物都可溶，交換離子有沉澱 （滿足一個即可）
4.鹼+鹽 條件：銨鹽與強鹼反應 或 兩種反應物都可溶，交換離子有沉澱 （滿足一個即可）
5.鹽+鹽 條件：兩種反應物都可溶，交換離子有沉澱
9樓：匿名使用者
有氣體、沉澱或水生成，高中還要加上有弱電解質生成。
10樓：匿名使用者
由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做複分解反應。可簡記為ab＋cd=ad＋cb。複分解反應發生的條件：
1反應物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質是氣體或沉澱或水。2反應物中至少有一種是可溶的。3初中階段反應物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。
4反應物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉澱或氣體（只有氨鹽跟鹼反應才能生成氣體）。
11樓：璀璨
生成物：必須有沉澱氣體或水
反應物：鹼與鹽、鹽與鹽反應還要求反應物都可溶於水
12樓：
有沉澱，氣體，水或弱酸生成
13樓：憑稷蔡妞
根據複分解反應趨於完成的條件，複分解反應發生需要一定條件。下面從反應物和生成物兩方面，按以下四類反應具體分析複分解反應發生的條件。酸，鹼，鹽在溶液中發生複分解反應的條件是有沉澱析出，或有氣體放出，或有水生成。
（1）酸+鹽—→新酸+新鹽
反應物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質是氣體或沉澱或水。
如：2hcl＋caco3=cacl2＋h2o＋co2↑
（2）酸+鹼—→鹽+水
反應物中至少有一種是可溶的。
如：h2so4＋cu(oh)2=cuso4＋2h20
（3）鹽+鹽—→兩種新鹽
反應物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。
如：na2so4＋bacl2=2nacl＋baso4↓
（4）鹽+鹼—→新鹽+新鹼
反應物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉澱或氣體（只有氨鹽跟鹼反應才能生成氣體）。
如：2naoh＋cuso4=na2so4＋cu(oh)2↓
；naoh＋nh4cl=nacl＋nh3↑＋h2o
fe(oh)3與nacl不發生反應
注意：酸+鹼性氧化物—→鹽+水
和鹼+酸性氧化物—→鹽+水，是否屬於複分解反應尚無定論，建議在答題時迴避上述兩種反應。
複分解反應發生的條件：（同時滿足以下條件）
（1）反應物：必須可溶（包括可溶入酸）
（2）生成物：必須有沉澱或氣體或水或弱電解質（如：naac+hcl=nacl+hac）生成
方法指導：
概括上述四種型別的複分解反應能夠發生並趨於完成的條件，可分成兩方面記憶掌握。一方面是對反應物的要求：酸鹽、酸鹼一般行，鹽鹽、鹽鹼都需溶；另一方面是對生成物的要求：
生成物中有沉澱析出或有氣體放出，或有水生成。這兩方面必須兼顧，才能正確地書寫有關複分解反應的化學方程式。
14樓：宇岑商建中
其實這個很簡單的，你只要記住反映中只要生成了難電離的物質、難溶解的物質或揮發性氣體基本上就可以說是發生了複分解反應。
複分解反應條件是什麼？
15樓：雨說情感
1、反應物、生成物的種類要求：反應物和生成物都是兩種化合物。
2、反應前後物質變化的組合形式：即反應是否「互相交換成分」。從化合價變化的角度來看，在複分解反應的過程中，只是化合物之間彼此互相交換了成分，元素的化合價都沒有變化，如酸與鹼反應、鹽與鹽反應等。
3、反應規律和條件：反應的規律和條件一定要記牢，可利用口訣記憶。
（1）酸鹼中和反應
規律：酸＋鹼→鹽＋水
條件：酸與鹼中至少有一種是可溶的。通常酸是可溶性酸，鹼既可以是可溶性的鹼，也可以是難溶性的鹼。
（2）鹼性氧化物與酸反應
規律：金屬氧化物（鹼性氧化物）＋酸→鹽＋水
條件：酸要溶於水，且一般為強酸。
（3）鹼與鹽的反應
規律：鹼＋鹽→新鹽＋新鹼
條件： 參加反應的鹼和鹽都必須可溶；生成的新鹽、新鹼中至少有一是沉澱。
（4）酸與鹽的反應：
規律：酸＋鹽→新鹽＋新酸
條件： 反應的酸為可溶性強酸、高沸點酸，生成的酸為弱酸、易揮發性或易分解的酸；生成的鹽既不溶於水，也不溶於反應中生成的酸。
（5）鹽與鹽的反應
規律：鹽＋鹽→新鹽＋新鹽
條件：參加反應的兩種鹽必須都是可溶的；生成的兩種新鹽至少有一是沉澱。
擴充套件資料
部分酸、鹼、鹽的溶解性表
1、鉀、鈉、銨、硝遇水溶（含有k＋、na＋、nh4＋、no3－的鹽都溶）。
2、氯化物不溶亞汞、銀（氯化物中hgcl和agcl不溶於水，其它都溶）。
3、硫酸鹽不溶硫酸鋇。
4、微溶還有鈣和銀（硫酸鹽中baso4不溶、caso4、ag2so4微溶，其餘均溶），
5、碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨。
6、還有碳酸鎂是微溶（碳酸鹽中除k2co3、na2co3、(nh4)2co3溶於水，mgco3微溶於水外，其它都不溶）。
7、溶鹼只有鉀、鈉、鋇、鈣、銨（除koh、naoh、ca(oh)2、ba(oh)2、nh3·h2o外其它鹼都不溶於水）。
16樓：
要同時具備兩個條件：
反應物：有酸可不溶（於水），無酸可不溶（於水）
生成物：有氣體，沉澱，水產生（任意至少一種）
17樓：石墨石墨石墨烯
複分解反應的條件有4個：
1：生成沉澱
2：生成氣體
3：生成難電離物質
4：強酸制弱酸
符合任意一個即可反應，即有大量不能共存的離子。
18樓：若桂帆
生成物為氣體或沉澱或弱電解質即可
19樓：
都很好小雞小雞辛苦那些年想你想你那些年那些那些獎學金
複分解反應的發生需要什麼條件
20樓：匿名使用者
根據複分解反應趨於完成的條件,複分解反應發生需要一定條件.下面從反應物和生成物兩方面,按以下四類反應具體分析複分解反應發生的條件.酸,鹼,鹽在溶液中發生複分解反應的條件是有沉澱析出,或有氣體放出,或有水生成.
（1）酸+鹽—→新酸+新鹽
反應物中酸必須是可溶的,生成物中至少有一種物質是氣體或沉澱或水.
如：2hcl＋caco3=cacl2＋h2o＋co2↑
（2）酸+鹼—→鹽+水
反應物中至少有一種是可溶的.
如：h2so4＋cu(oh)2=cuso4＋2h20
（3）鹽+鹽—→兩種新鹽
反應物中的兩種鹽都是可溶性的,且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的.
如：na2so4＋bacl2=2nacl＋baso4↓
（4）鹽+鹼—→新鹽+新鹼
反應物一般都要可溶,生成物中至少有一種是沉澱或氣體（只有氨鹽跟鹼反應才能生成氣體）.
如：2naoh＋cuso4=na2so4＋cu(oh)2↓ ； naoh＋nh4cl=nacl＋nh3↑＋h2o
fe(oh)3與nacl不發生反應
注意：酸+鹼性氧化物—→鹽+水 和 鹼+酸性氧化物—→鹽+水,是否屬於複分解反應尚無定論,建議在答題時迴避上述兩種反應.
複分解反應發生的條件：（同時滿足以下條件）
（1）反應物：必須可溶（包括可溶入酸）
（2）生成物：必須有沉澱或氣體或水或弱電解質（如：naac+hcl=nacl+hac）生成
方法指導：
概括上述四種型別的複分解反應能夠發生並趨於完成的條件,可分成兩方面記憶掌握.一方面是對反應物的要求：酸鹽、酸鹼一般行,鹽鹽、鹽鹼都需溶；另一方面是對生成物的要求：
生成物中有沉澱析出或有氣體放出,或有水生成.這兩方面必須兼顧,才能正確地書寫有關複分解反應的化學方程式.
複分解反應的化學方程式例子有
複分解反應 1 鹼性氧化物 酸 鹽 h2o fe2o3 6hcl 2fecl3 3h2ofe2o3 3h2so4 fe2 so4 3 3h2o cuoh2so4 cuso4 h2ozno 2hno3 zn no3 3 h2o2 鹼 酸 鹽 h2o cu oh 2 2hcl cucl2 2h2ocu ...
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