1樓：匿名使用者
酸鹼鹽裡面的溶解均指溶解於水，因為它們之間的反應一般都是在溶液中進行的。
初中目前學到的硝酸、鹽酸、硫酸都是可溶於水的；
四種強鹼氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈣（微溶），一水合氨，弱鹼）也都是可溶的；
鹽就比較複雜了。
鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽，全部可溶；
鹽酸鹽不溶氯化銀；
硫酸鹽不溶硫酸鋇，硫酸銀、硫酸鈣微溶；
碳酸鹽除鉀鹽、鈉鹽、銨鹽外，全部不溶解。
酸和鹼、酸和鹽、鹼和鹽、鹽和鹽之間發生的反應多為複分解。
複分解發生的條件是兩種反應物首先要可溶於水（和酸反應，固體需要可溶於酸），再來談交換成分後是否為生成水、氣體，或者沉澱，如果能滿足三個條件之一，即認為反應可以進行。否則，複分解反應沒有發生。
2樓：水中冰林中木
你想問什麼說明白點？
3樓：映階碧草彭磊
彆著急，慢慢來。剛開始學是有些混亂，但是越著急就越是混亂。你看，你的問題提得都不大明白，要耐著性子看教材。
*酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；
*鹼指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；
*鹽指電離時生成金屬陽離子（或nh4）和酸根離子的化合物。
溶解分兩種：1.直接溶解於水。
2.與某種物質在水環境下發生化學反應後再溶解於水中。
你可以試著分析酸鹼鹽的溶解性表。
「溶」表示那種物質可溶於水，「不」表示不溶於水，「微」表示微溶於水，「揮」表示揮發性，「-表示那種物質不存在或遇到水就分解了析酸鹼鹽的溶解性背誦口訣。
鉀鈉銨鹽都可溶，氯化物不溶氯化銀。
硫酸鹽鈣銀微溶鋇不溶。
硝酸鹽遇水影無蹤。
碳酸鹽除鉀鈉銨都不溶。
氫氧化鈣是微溶。
4樓：天_毅
一般所說的溶解是溶於水，書後面的**中有，那些不溶的就是反應中生成的沉澱，一般用來判斷兩種離子能不能反應的。
初中酸鹼鹽所有化學式
5樓：非常可愛
1、酸的性質：酸+鹼=鹽+水，例：h₂so₄（酸）+mg（oh）₂（鹼）62616964757a686964616fe58685e5aeb931333431363533=mgso₄（鹽）+2h₂o（水）
2、鹼的性質：酸+鹼=鹽+水，h₂so₄（酸）+mg（oh）₂（鹼）=mgso₄（鹽）+2h₂o（水）
3、鹽的性質：酸+鹼=鹽+水，h₂so₄（酸）+mg（oh）₂（鹼）=mgso₄（鹽）+2h₂o（水）
初中化學中酸鹼鹽分類
6樓：徭秀榮甕壬
初中學的8個酸根：碳酸根（co3,-2價），氯酸根（clo3，-1價），硝酸根（no3，-1價），硫酸根（so4，-2價），亞硫酸根（so3，-1價），錳酸根（mno3,-1價），高錳酸根（mno4,-2價）磷酸根（po4，-3價），這些酸根與+1價的h離子的化合物。電離時生成的陽離子全部是h離子的化合物叫做酸 鹼，就是-1價的氫氧根與金屬離子（+1價的銀，鉀，鈉，+2價的鋇，鈣，鎂，鋅，銅，..
）生成的化合物。電離時生成的陰離子全部是氫氧根的化合物叫做鹼。 鹽，就是以上的8個酸根與金屬離子的化合物，叫做鹽。
7樓：勾秀梅乾綢
能電離出來所有的陽離子是氫離子的化合物是叫酸 能店裡出來所有的陰離子是氫氧根離子的化合物是叫鹼 鹽是酸和鹼中和的產物。
8樓：佟素琴庾乙
酸：溶液電離時產生的陽離子全是氫離子的化合物 鹼：溶液電離時產生的陰離子全是氫氧根離子的化合物 鹽：由金屬陽離子和酸根離子組成的化合物。
9樓：
知識整理。
酸 鹼 鹽 知 識網 絡。
姓名 班級 小組。
一、酸鹼鹽的性質。
二、化學反應型別及其反應條件。
三、常見溶液的顏色。
（1）含銅離子的溶液為___色（2）含有鐵離子的溶液為___色（3）含有亞鐵離子的溶液為___色，其餘多為無色。
四、常見沉澱及其顏色顏色，常見的沉澱。
其中不能溶於酸的是___
五、複分解反應產生的氣體。
複分解反應中常見的氣體。
六、常見離子的檢驗。
cl- _so42- _
co32- _
nh4+ _
七．某些金屬氧化物的水的反應 某些非金屬氧化物和水的反應。
能力訓練。一、判斷下列反應能否發生？能反應的寫出反應的化學方程式，不能反應的註明原因。
（一）置換反應。
1.銅和稀鹽酸___2.鋅和稀硫酸___
3.銅和硝酸銀溶液___4.鐵盒硫酸銅溶液___
5.鋅和氯化鎂溶液___6.鐵和氯化銀___
(二)複分解反應。
1.氧化銅和稀硫酸___2.氯化鈉和硝酸銀溶液___
3.硫酸和氯化鋇溶液___4.氫氧化銅和氯化鐵溶液___
5.碳酸鈣和鹽酸___6.硫酸鋇和碳酸鈉溶液___
7.氫氧化鐵和鹽酸___8.碳酸鈉溶液和石灰水___
(三)非基本反應型別。
1.二氧化碳與石灰水___2.二氧化硫與氫氧化鈉溶液___
3.二氧化碳與氫氧化鈉溶液___
二、用化學方程式表示：
cu→cuo→cuso4→cu（oh）2→cuso4→cu
三、鐵、氧化鐵、二氧化碳、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液，請寫出兩兩反應的化學方程式。
四、人體內含有多種金屬元素。其中鋅是重要的量元素，它與人體內七十多種酶的功能活性相關，主要維持人體的消化和代謝活動，當攝取不足時，會產生智力發育障礙，胃腸功能紊亂，偏頭痛、異食癖等。目前市場上補鋅藥品種類繁多，其中一種是硫酸鋅，怎樣製備這種物質？
請寫出反應的化學方程式，方法越多越好。
10樓：精英數理化輔導
這是必須考試的，記住它們的特性和代表，及相互之前複分解的反應生成物是什麼。
11樓：莘蘭逯俊良
稀硝酸和濃硝酸都有強氧化性，而氫原子有較強的還原性，很容易被氧化成氫離子，所以不會有氫氣生成。
12樓：我的玉米
問題太廣泛，不知道是指哪方面的內容。
初中化學酸鹼鹽的性質
13樓：理工李雲龍
酸的化學性質：
鹼的化學性質：
鹽的化學性質：
該圖完整地詮釋了酸。
內的五條化。
容學性質，鹼的四條化學性質，鹽的四條化學性質，所以說，只要記住這張圖，酸鹼鹽之間的反應關係就可以迎刃而解，同時對科學**的研究也有很大的指導作用。
有興趣的同學還可以結合這張圖示填寫出一個反應關係推斷。
這道看似完全開放的反應關係題，如果你認真研究之後，你就會發現，其實很多的位置物質選擇的是唯一的。
你需要熟知酸鹼鹽之間各種離子的反應關係，並能靈活運用，填寫後的結果是這樣的。
酸指 電離時產生的陽離子全部都是 氫離子的化合物。
鹼指電離時產生的陰離子全部都是 氫氧根離子的化合物。
鹽指電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和 酸根離子的化合物。
可以簡記為：氫頭酸、氫氧根結尾鹼、金屬開頭酸根結尾的是鹽。
酸、鹼、鹽是化學學習中的重要知識點。
初中化學酸鹼鹽知識點 5
14樓：馬鞍山的精銳
這個比較籠統廣泛，需要講細緻一點。
初中化學酸鹼鹽知識點總結
初中化學酸鹼鹽學習技巧
15樓：匿名使用者
我這有個口決，說起來很容易記得：硝酸全溶，鹽酸出銀。汞；碳酸能溶鉀，鈉，氨，硫酸除鋇，鉛，最後談鹼類，能 溶鉀，鈉，鋇。
16樓：匿名使用者
記好酸、鹼、鹽各化合物的化學式，並記住它們的顏色、性質、溶解度，並背牢各原素的質量分數，以及如何配平各化學方程式。再者記住哪些物質才能已哪些物質反應。
17樓：應桖卉
應該說這些知識都會在平時的學習過程出現，關鍵在於你是否留意。當然，你在此提出這個問題，想必以上的評說已與你無義。這樣說吧，學習的最大動力是「興趣」，當你愛上它的時候，想丟都不行了！
18樓：糖糖小渺
記住三酸，二鹼，注意中和反應的配平。
化學填空是要答全，顏色變化和生成沉澱要寫；裝置要注意反應物和生成物與什麼反應，密度是否比空氣大。
19樓：匿名使用者
把鹼鹽的溶解性背熟練，有顏色的鹽（銅離子的顯藍色，亞鐵離子顯淺綠色，鐵離子顯黃色）一些沉澱要記牢。
具體裝置要了解，還要背下來。
20樓：網友
多做筆記啊，然後要花時間去記那些筆記。考試前抱抱佛腳也有作用的。
21樓：小桃仔仔
這個我有經驗的，我以前就這章學的特別的爛，後來發現其實沒什麼難的。主要是我做了一些知識點和題目的整理，這章碎的東西比較多，一定要死背，主要是酸鹼鹽之間是否反應，可以背點口訣什麼的，還有就是一定要積極找老師答疑，多作題，很快就可以提高了。
22樓：扶桑和橙
老師在課上都會告訴你，一定要認真聽。
23樓：匿名使用者
一定要預習，做筆記。要在理解基礎上記憶。我就學得不錯。
24樓：我是少波
認真聽講，下課後努力。
25樓：匿名使用者
1.熟記各類物質的通性。
2.抓住特徵反應及特性物質（特徵反應就是那些反應生成沉澱、氣體的。如不溶於稀硝酸就是氯化銀和硫酸鋇。特性物質就是那些有特殊顏色的氣體和沉澱。實驗題能用上）
3.注意幾種常見粒子的鑑別方法，幾種常見物質的製備方法，離子的共存問題等。
4.記住一些常見型別題。
最重要的就是多思考，多看書尤其是教科書，多寫多背概念和化學式。
26樓：半畝小廛
勤奮的話自己看啦。
初中化學常見的酸鹼鹽有哪些
27樓：匿名使用者
酸有這麼三大強酸（初中化學）硫酸 鹽酸 硝酸 往後還有氫氟酸 氫氰酸 再往後還有更強的有機酸。
弱酸 碳酸（這個最常見了）磷酸 前者是可口可樂 後者是百事 乙酸（醋酸） 反正你能喝的差不多都算弱酸。
再有就是硼酸 錳酸。
鹼有氫氧化鈉 氫氧化鉀 氫氧化鈣 好像比酸接觸的少鹽就多了 尼瑪 寫到明兒也寫不完啊。
就上面酸鹼自己組合下。
什麼氯化鈉（鹽酸+氫氧化鈉）硫酸鈉 碳酸鈉 氯化鎂 硫酸銅 碳酸氫鈉 硫酸鋁鉀 .
初中化學酸鹼鹽的講解要細越細越好最好要原創
風煙竹影 一 酸鹼指示劑 定義 能跟酸或鹼的溶液起作用而顯示不同顏色的物質叫做酸鹼指示劑。常見的酸鹼指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。某些植物的花瓣或果實 如牽牛花 月季花 紫捲心菜等 也可用作酸鹼指示劑。紫色石蕊溶液遇酸溶液 含h 的溶液 變紅，遇鹼溶液 含oh 的溶液 變藍，在中性溶液中呈紫色...
化學酸鹼鹽題目，化學酸鹼鹽總複習了，基礎不太好，怎麼做綜合性的題目？
答案選d 解釋 cuso4是有顏色的首先被鑑別出來，然後通過cuso4和剩下的試劑反應，生成沉澱的是ba no3 2，再用ba no3 2和剩下的反應生成沉澱的是k2so4，最後剩下的就是kcl。所以順序為 cuso4為藍色液體，其餘為無色，故先分辨出4之後出沉澱 ba so4 白色 所以能先檢驗出...
初三化學酸鹼鹽知識歸納，初三化學酸鹼鹽部分的知識點歸納
酸 鹼 鹽 1 酸的化學性質 1 酸 金屬 鹽 氫氣 鋅和稀硫酸zn h2so4 znso4 h2 鐵和稀硫酸fe h2so4 feso4 h2 鎂和稀硫酸mg h2so4 mgso4 h2 鋁和稀硫酸2al 3h2so4 al2 so4 3 3 h2 2 酸 金屬氧化物 鹽 水 氧化鐵和稀鹽酸反應...