極性共價鍵和非極性共價鍵的區別是什麼？

1樓：帳號已登出

一、含義不同：

不同種元素的原子間形成的鍵，都是極性鍵。共用電子對偏向非金屬性強原子一方，這種帶部分正負電荷叫極性鍵。只含非極性鍵的一般是由非金屬元素形成的單質；只含極性鍵的一般是由不同非金屬元素形成的化合物。

二、組成不同：

共價鍵是由原子組成的，是由於共用電子對（電子雲重疊）對兩原子核產生的電性作用形成的，由非金屬元素間形成單質或化合物時形成共價鍵，例如：cl2，ccl4，h2o，hf，同種元素的原子間形成的共價鍵，共用電子對在成鍵兩原子的中間，不向任何一方偏轉，這種共價鍵叫非極性鍵。

原子。之間通過共用電子對所形成的相互作用叫共價鍵，可以是吸引力，也可是排斥力。而在化合物分子中，不同種原子形成共價鍵時，因為原子吸引電子的能力不同，共用電子對將偏向吸引電子能力強的一方，所吸引電子能力強的一方顯負性，吸引電子能力弱的原子一方顯正性。

這樣電子對偏移的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。在極性鍵中，非金屬性相對較強，金屬性相對較弱的元素原子一端顯負電性；非金屬性相對較弱，金屬性相對較強的元素原子一端顯正電性。

什麼叫極性鍵什麼叫極性共價鍵或非極性共價鍵？

2樓：生活常識愛分享

在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由於兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子必然偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性，這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。

在分子中，同種原子形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何一個原子，因此成鍵的原子都不顯電性。這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。

非極性鍵和極性鍵的區別。

1、含義不同。

分子中，同種原子形成的共價鍵就是非極性鍵。化合物分子中，不同種的原子形成的共價鍵就是極性鍵。

2、主要特點不同。

非極性鍵共用電子對不偏向任何一個原子。極性鍵主要特點是共用電子對向氧化性強的粒子偏移。

3、成鍵原子顯電性狀況不同。

不顯電性的形成了非極性鍵，顯電性的形成了極性鍵。

3樓：小新科普生活

一、特點不同：

1、極性共價鍵：

同種元素的原子間形成的共價鍵，共用電子對在成鍵兩原子的中間，不向任何一方偏轉。

2、非極性共價鍵：

不同種元素的原子間形成的鍵，都是極性鍵，共用電子對偏向非金屬性強原子一方，這種帶部分正負電荷叫極性鍵。

二、存在條件：

1、極性共價鍵：

並不是只有非金屬元素之間才有可能形成極性共價鍵，金屬與非金屬之間也可以形成極性共價鍵（比如alcl3），一般來說，只要兩個非金屬原子間的電負性不同，且差距小於，則形成極性鍵，大於時，則形成離子鍵。

2、非極性共價鍵：

非極性共價鍵存在於單質中，也存在於某些化合物中，完全由非極性鍵構成的分子一定是非極性分子（但有的非極性分子中含有極性鍵）。

極性共價鍵和非極性共價鍵怎麼區分？

4樓：匿名使用者

很簡單，只要看看成鍵的兩個原子是不是同種元素的原子就可以了。

1、同種元素形成的共價鍵，是非極性共價鍵。

同種元素電負性相同，共用電子對位於兩個原子中間，鍵沒有極性。

2、不同種元素形成形成的共價鍵，是極性共價鍵。

不同種元素電負性不同，共用電子對偏向電負性大的原子，形成極性共價鍵。