1樓：匿名使用者
極性鍵和非極性鍵是存在分子間的一種化學鍵，相同原子組成的分子，由於他們是相同分子所以吸引或失去電子能力相同不存在偏差如氫氣。所以是非極性鍵，反之就是極性鍵
2樓：匿名使用者
在單質分子中，同種原子形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何一個原子，因此成鍵的原子都不顯電性。這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。
極性鍵是在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由於兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子對必然偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性。這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵 。
區分極性分子和非極性分子的方法
非極性分子的判據:中心原子化合價法和受力分析法
1.中心原子化合價法: 組成為abn型化合物,若中心原子a的化合價等於族的序數,則該化合物為非極性分子.如:ch4,ccl4,so3,pcl5
2.受力分析法: 若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:co2,c2h4,bf3
3.同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。
舉例1、nh3——結構是一個三角錐型的，每個n-h鍵之間的電性不能抵消.就是電子偏向n，而nh3的結構又不是對稱的，所以電性不能抵消，所以就是極性分子。
2、co2——雖然c-o的電子對有偏向，但是因為co2的結構是直線型的，所以是對稱的，所以偏向的電子的電性抵消掉了，從而形成非極性分子。
3樓：果實課堂
極性鍵與非極性鍵的區別
什麼是極性鍵，什麼是非極性鍵？
4樓：合夥人金林
極性鍵：在化合物分子中，由於兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子必然偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性，這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。
非極性鍵：在分子中，同種原子形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何一個原子，因此成鍵的原子都不顯電性。這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。
區別：1、極性鍵是在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由於兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子對必然偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性。
2、當電子對兩邊的原子不同時，對電子的吸引力就不同，就會使電子對偏向於電負性大的原子。形成極性。當電子對兩邊的原子相同時，對電子的吸引了就相同，電子就不偏向哪邊原子。
擴充套件資料
極性鍵的主要特點：
1、飽和性：在極性鍵的形成過程中，因為每個原子所能提供的未成對電子數是一定的，一個原子的一個未成對電子與其他原子的未成對電子配對後，就不能再與其它電子配對。
2、方向性：除s軌道是球形的以外，其它原子軌道都有其固定的延展方向，所以極性鍵在形成時，軌道重疊也有固定的方向，共價鍵也有它的方向性，共價鍵的方向決定著分子的構形。
5樓：哆啦a夢是夢想家
在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由於兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子必然偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性，這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。
在分子中，同種原子形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何一個原子，因此成鍵的原子都不顯電性。這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。
非極性鍵和極性鍵的區別
1、含義不同
分子中，同種原子形成的共價鍵就是非極性鍵。化合物分子中，不同種的原子形成的共價鍵就是極性鍵。
2、主要特點不同
非極性鍵共用電子對不偏向任何一個原子。極性鍵主要特點是共用電子對向氧化性強的粒子偏移。
3、成鍵原子顯電性狀況不同
不顯電性的形成了非極性鍵，顯電性的形成了極性鍵。
6樓：匿名使用者
共價鍵才分為極性鍵和非極性鍵
同種元素的原子形成的共價鍵叫非極性鍵 ，可以表示為 a-a不同種元素的原子形成的共價鍵叫極性鍵 ，可以表示為 a-b如 h-o-o-h 也就是h2o2分子中
h-o是極性鍵，而 o-o是非極性鍵
7樓：匿名使用者
極性鍵和非極性鍵`
極性鍵就是共用的電子對會發生偏移的共價鍵```非極性鍵就是共用的電子對不會發生偏移的共價鍵``
記住一定要是共價哦``
8樓：匿名使用者
相同元素的叫極性鍵，相同元素無電子偏移，不同元素有電子偏移叫非極性鍵
9樓：匿名使用者
因為共價鍵兩邊的元素對電子的吸引能力不同造成的電子對偏向，這種共價鍵叫做極性共價鍵兩邊元素的吸引能力相同而電子對沒有偏向時為非極性共價鍵
10樓：秒懂百科
非極性鍵：同種原子兩個原子吸引電子的能力相同的共價鍵
11樓：匿名使用者
簡單說，你只有看是否對稱，對稱的是非極性鍵。不對稱的是極性鍵
12樓：帝國天塹
一樣的原子為極性鍵不一樣的為非極性鍵
13樓：果實課堂
極性鍵與非極性鍵的區別
14樓：匿名使用者
同種元素組成的就是極性健吧，還有一些就應該背下來了，反正就那幾個也不多
怎樣區別極性鍵和非極性鍵
15樓：雜貨軒
若成鍵原子是同種元素原子，則形成非極性鍵，否則形成極性鍵；
2.若成鍵電子對偏向於某一成鍵原子，則形成非極性鍵，否則形成極性鍵；
3.若成鍵原子不顯電性，則形成非極性鍵，否則形成極性鍵。
兩者的區別
極性鍵是在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由於兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子對必然偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性。這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。
當電子對兩邊的原子不同時，對電子的吸引力就不同，就會使電子對偏向於電負性大的原子。形成極性。當電子對兩邊的原子相同時，對電子的吸引了就相同，電子就不偏向哪邊原子。形成非極性。
極性鍵：在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由於兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子必然偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性，這樣的共價鍵叫做極性共價鍵。
hcl分子中的h-cl鍵屬於極性鍵：hcl分子中，cl的非金屬性比h強得多，所以電子明顯偏向cl，cl呈負極性鍵說明電性。
並不是只有非金屬元素之間才有可能形成極性共價鍵，金屬與非金屬之間也可以形成極性共價鍵（比如alcl3，becl2等），一般來說，只要兩個非金屬原子間的電負性不同，且差距小於1.7，則形成極性鍵，大於1.7時，則形成離子鍵。
附註：極性鍵介於離子鍵和非極性鍵之間。
含有極性鍵的分子未必是極性分子，衡量極性分子的標準為偶極距的大小，只有當偶極距不為零時，分子才具有極性。
簡單來說，分子中，中心原子化合價的絕對值<>原子最外層電子數時，為極性分子。
非極性鍵：在單質分子中，同種原子形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何一個原子，因此成鍵的原子都不顯電性。這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵。
非極性分子的判據:中心原子化合價法和受力分析法
1.中心原子化合價法:
組成為abn型化合物,若中心原子a的化合價等於族的序數,則該化合物為非極性分子.如:ch4,ccl4,so3,pcl5
2.受力分析法:
若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:co2,c2h4,bf3
3.同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。
16樓：果實課堂
極性鍵與非極性鍵的區別
17樓：匿名使用者
首先應該知道極性鍵和非極性鍵都是屬於共價鍵的,先判斷鍵是離子鍵還是共價鍵,如果是共價鍵在看成鍵的兩個原子是不是同種元素的原子,如果是同種元素的就是非極性鍵,如果不是同種元素的原子,那麼就是極性鍵~!
(原因:同種元素的原子,對共用電子對的吸引能力相同,故共用電子對不會發生偏移,就是非極性鍵;而如果不是同種元素的原子,那麼對共用電子對的吸引能力必然不同,電子對必然會發生偏移,就是極性鍵)
18樓：匿名使用者
非極性鍵是同種元素之間形成的共價鍵，如h2中的h-h鍵, h2o2中的o-o鍵等。
極性鍵是不同種元素之間形成的共價鍵，如h2o中的h-o鍵, h2o2中的h-o鍵等。
再有： ch2=ch2中c-h是極性鍵，c-c是非極性鍵。
極性鍵和非極性鍵都是什麼？有什麼區別？
19樓：匿名使用者
極性鍵與非極性鍵的判斷 (1)非極性鍵：同種原子形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共同電子對不偏向任何一個原子，電荷在兩個原子核附近對稱地分佈，因此成鍵的原子都不顯電性。這樣的共價鍵稱為非極性鍵。
判斷方法：由相同元素的原子形成的共價鍵是非極性鍵。如單質分子(xn,n＞1)，如h2、cl2、o3、p4等)和某些共價化合物(如c2h2、c2h4、ch3ch2oh等)、某些離子化合物(如na2o2、cac2等)含有非極性鍵。
(2)極性鍵：不同種原子形成共價鍵，由於不同原子吸引電子的能力不同，使得分子中共用電子對的電荷是非對稱分佈的。這樣的共價鍵叫做極性鍵。
判斷方法：由不同元素的原子形成的共價鍵一般是極性鍵。如hcl、co2、ccl4、so42-、oh-等都含有極性鍵。
(3)極性鍵和非極性鍵的關係：①有的分子中只有非極性鍵，如h2、cl2、o3等。②有的分子中只有極性鍵，如hcl、h2s、co2、ch4等。
③也有的分子中既有極性鍵、又有非極性鍵，如h2o2、c2h2、ch3ch2oh等。
20樓：水之魂魄
在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由於兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子對必然偏 極性鍵說明向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性。這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵，例：hcl分子中的h-cl鍵屬於極性鍵
在單質分子中，同種原子形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何一個原子，因此成鍵的原子都不顯電性。這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。如；o2
化學鍵有3種極限型別 ，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。離子鍵是由異性電荷產生的吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結合成nacl。共價鍵是兩個或幾個原子通過共有電子產生的吸引作用，典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的。
例如，兩個氫核同時吸引一對電子，形成穩定的氫分子。金屬鍵則是使金屬原子結合在一起的相互作用，可以看成是高度離域的共價鍵。定位於兩個原子之間的化學鍵稱為定域鍵。
由多個原子共有電子形成的多中心鍵稱為離域鍵。除此以外，還有過渡型別的化學鍵：鍵電子偏向一方的共價鍵稱為極性鍵，由一方提供成鍵電子的化學鍵稱為配位鍵。
極性鍵的兩端極限是離子鍵和非極性鍵，離域鍵的兩端極限是定域鍵和金屬鍵
極性鍵和非極性鍵的區別和定義，怎樣區別極性鍵和非極性鍵
說白了,你只要看成鍵的兩原子是相同的還是不同的就可以了.如果成鍵的兩原子是不一樣的,那麼形成的是極性鍵 因為它們對電子對的吸引能力是不一樣的,故電子對會偏向某一邊,造成極性.如果成鍵的兩原子是一樣的,那麼形成的是非極性鍵 因為它們對電子對的吸引能力是一樣的.故電子對在兩原子正中,整個分子無極性.如 ...
過氧化鈉中含有極性鍵和非極性鍵嗎
你把過氧化鈉看作na o o na,其中2個氧原子是以過氧鍵的形式相連,是一種非極性共價鍵 因為成鍵的2個原子是同種原子 鈉原子與氧原子是以離子鍵的形式相連 根據定義,金屬離子與非金屬相連的鍵是離子鍵 絕對不是所說的極性鍵,極性鍵和非極性鍵是針對非金屬來說的 綜上所述,過氧化鈉中只含有非極性鍵和離子...
怎麼判斷極性鍵與非極性鍵，高中化學怎麼區分極性鍵和非極性鍵
離子鍵陰陽離子通過靜電作用所形成的化學鍵 陰 陽離子間的相互作用 活潑金屬和不活潑非金屬通過得失電子形成離子共價鍵非極性鍵 原子間通過共用電子對而形成的化學鍵 共用電子對不發生偏移 相同非金屬元素原子的電子配對成鍵 極性鍵共用電子對偏向一方原子 不同非金屬元素原子的電子對配對成鍵 以極性鍵結合成的多...