1樓：水和正瀧實
離子鍵陰陽離子通過靜電作用所形成的化學鍵
陰、陽離子間的相互作用
活潑金屬和不活潑非金屬通過得失電子形成離子共價鍵非極性鍵
原子間通過共用電子對而形成的化學鍵
共用電子對不發生偏移
相同非金屬元素原子的電子配對成鍵
極性鍵共用電子對偏向一方原子
不同非金屬元素原子的電子對配對成鍵
以極性鍵結合成的多原子分子可能是極性分子，也可能是非極性分子，這取決於分子中各鍵的空間排列。如果分子能造成鍵的極性互相抵消的就生成非極性分子，如：co2，如果整個分子的結構不能造成鍵的極性互相抵消，就生成極性分子
1、以非極性鍵結合的雙原子分子必為非極性分子，如cl2、h2等；
2、以極性鍵結合的雙原子分子一定是極性分子，如hcl、no等；
3、以極性鍵結合的多原子分子，是否是極性分子，由該分子的分子空間結構決定,如h2o為極性分子，如co2為非極性分子
【同種原子之間的是非極性鍵
極性鍵存在於不同種元素間
但是存在極性鍵的物質不一定是極性分子】
2樓：甄囡囡錯金
利用元素的電負性：一般元素週期表中電負性從右上向左下遞減舉例：h-cl
cl電負性與h不同，所以為極性鍵
而對同原子分子來說，如h2，電負性相同，所以為非極性分子，h-h為非極性鍵
3樓：御純塞良朋
極性鍵:不同種原子形成的共價鍵。非極性鍵:同種原子的-----
高中化學怎麼區分極性鍵和非極性鍵
4樓：澳洲房地產顧問
非極性鍵:兩個【相同】的非金屬原子之間形成的共價鍵。
極性鍵:兩個【不相同】的非金屬原子之間形成的共價鍵。
極性鍵存在於不同種元素間,非極性鍵存在於相同元素之間.因為鍵的極性主要是由於元素對公用電子對的吸引不同（電負性不同）而導致的,相同元素電負性相同,對公用電子對吸引相等,所以電子對不偏移,不顯電性.而不同元素之間電負性不同,吸引力不同,所以電子對偏移,顯出極性。
同種原子之間的是非極性鍵
極性鍵存在於不同種元素間
但是存在極性鍵的物質不一定是極性分子。
區分極性分子和非極性分子的方法：
非極性分子的判據：中心原子化合價法和受力分析法
1、中心原子化合價法：
組成為abn型化合物,若中心原子a的化合價等於族的序數,則該化合物為非極性分子.如:ch4,ccl4,so3,pcl5
2、受力分析法：
若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:co2,c2h4,bf3
3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。
不是非極性分子的就是極性分子了！
高中階段知道以下的就夠了：
極性分子：
hx,co,no,h2o,h2s,no2,so2,scl2,nh3,h2o2,ch3cl,ch2cl2,chcl3,ch3ch2oh
非極性分子：
cl2,h2,o2,n2,co2,cs2,bf3,p4,c2h2,so3,ch4,ccl4,sif4,c2h4,c6h6,pcl5,汽油
5樓：別和你爹扛
（個人在考試中判斷的方法）
極性鍵：相同的非金屬組成
非極性鍵：不想同的非金屬組成
6樓：
不同元素之間的共價鍵是極性鍵
7樓：楊小婷子
所謂極性鍵 是指形成該種該種的兩種元素之間的吸引力不同而發生傾斜，使一方帶正電荷另一方帶負電荷；如hcl、co2等等
而非極性鍵則形成該物質的兩種元素之間引力相同，不發生偏移，即相互對稱結構，引力相互抵消。如h2、o2、p4等由同種元素形成的是非極性鍵。
8樓：
共價鍵中同種原子間就是非極性鍵，否則就是非極性鍵
9樓：匿名使用者
不同一般是極性，有幾個特殊的如氯化鋁就是非極性
10樓：匿名使用者
極性鍵：在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由於兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子對必然偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性，這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。
非極性鍵：是在單質分子中，同種原子形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何一個原子，因此成鍵的原子都不顯電性。這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。
區分：極性鍵與非極性鍵是針對共價化合物而言的，即組成化合物的元素都是非金屬元素(銨鹽除外,它屬於離子化合物)。化合物中若存在2種相同的非金屬元素相連,則它們的連線形式稱為非極性共價鍵，如cl2中2個cl原子的連線形式或na2o2(na-o-o-na)中2個氧原子的連線形式。
若存在2種不相同的非金屬元素相連，則它們的連線形式稱為極性共價鍵,如hcl中h與cl的連線形式。
極性鍵與非極性鍵怎麼判斷？
11樓：是你找到了我
1、中心原子化合價法：組成為abn型化合物,若中心原子a的化合價等於族的序數，則該化合物為非極性分子。
2、受力分析法：若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析，合力為0者為非極性分子。
3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。
4、極性鍵：在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由於兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子必然偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性。
12樓：匿名使用者
【注意】
在做這樣的題目的時候,要區分兩組不同的概念.
第一.極性鍵和非極性鍵的概念.
第二.極性分子和非極性分子的概念.
離子鍵 陰陽離子通過靜電作用所形成的化學鍵
陰、陽離子間的相互作用
活潑金屬和不活潑非金屬通過得失電子形成離子
共價鍵非極性鍵 原子間通過共用電子對而形成的化學鍵
共用電子對不發生偏移
相同非金屬元素原子的電子配對成鍵
極性鍵 共用電子對偏向一方原子
不同非金屬元素原子的電子對配對成鍵
以極性鍵結合成的多原子分子可能是極性分子，也可能是非極性分子，這取決於分子中各鍵的空間排列。如果分子能造成鍵的極性互相抵消的就生成非極性分子，如：co2，如果整個分子的結構不能造成鍵的極性互相抵消，就生成極性分子
1、以非極性鍵結合的雙原子分子必為非極性分子，如cl2、h2等；
2、以極性鍵結合的雙原子分子一定是極性分子，如hcl、no等；
3、以極性鍵結合的多原子分子，是否是極性分子，由該分子的分子空間結構決定,如h2o為極性分子，如co2為非極性分子
【同種原子之間的是非極性鍵
極性鍵存在於不同種元素間
但是存在極性鍵的物質不一定是極性分子】
區分極性分子和非極性分子的方法:
非極性分子的判據:中心原子化合價法和受力分析法
1、中心原子化合價法:
組成為abn型化合物,若中心原子a的化合價等於族的序數,則該化合物為非極性分子.如:ch4,ccl4,so3,pcl5
2、受力分析法:
若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:co2,c2h4,bf3
3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。
不是非極性分子的就是極性分子了!
高中階段知道以下的就夠了:
極性分子:
hx,co,no,h2o,h2s,no2,so2,scl2,nh3,h2o2,ch3cl,ch2cl2,chcl3,ch3ch2oh
非極性分子:
cl2,h2,o2,n2,co2,cs2,bf3,p4,c2h2,so3,ch4,ccl4,sif4,c2h4,c6h6,pcl5,汽油
13樓：m二六
簡單解決：溶於水的就是極性化合物、所以它們就是極性鍵相連線的。
反之~~
有句話不是叫著：「相似相溶」嘛！記住準沒錯的。祝你學習進步！o(∩_∩)o~
極性鍵和非極性鍵怎麼判斷，（高懸賞滿意可追加）
14樓：大峰行天下
這個可不是偏移與否的問題了，各種分子都是有他們的原子組成模型的，我們當時叫做球棍模型，球就是原子，而棍子就是化學鍵，判斷分子是否是極性分子是要看分子的原子組成的正負化合價元素的中心是否重合，拿甲烷來說，c原子是負的化合價，h是正的，分子的原子組成模型為正四面體，c原子在最中心，所以，正負化合價的中心是重合的，所以是非極性分子~水的分子組成是一個折線，所以正負化合價中心不重合，為極性分子~氨氣是正三角錐形，也不重合~但願對你有所幫助
15樓：匿名使用者
同種原子非極性鍵 不同原子極性鍵
如果分子都是非極性鍵，一般分子是非極性的但有例外 如臭氧（成鍵較複雜,電子離域）
如果分子含極性鍵，那麼分子可能有極性可能無極性 這要根據分子構型判斷
一般最**沒有孤對電子，正四面體三角雙錐平面三角形等構型偶極矩向量疊加為0 沒有極性
判斷分子的極性要根據分子的構型判斷，可以假設每根鍵是一個力，如果合力為零那麼就是非極性
反之有極性
後面說法有問題 氧和氮最高為+2 +3價 而其最高正價化合物of2 nf3是有極性的 由於第二週期d軌道限制 無法達到+6 +5價 而有的不是最**態如pf3是沒有極性的
什麼是極性鍵和非極性鍵，什麼是極性鍵，什麼是非極性鍵？
極性鍵和非極性鍵是存在分子間的一種化學鍵，相同原子組成的分子，由於他們是相同分子所以吸引或失去電子能力相同不存在偏差如氫氣。所以是非極性鍵，反之就是極性鍵 在單質分子中，同種原子形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何一個原子，因此成鍵的原子都不顯電性。這樣的共價鍵叫做非極性共價...
極性鍵和非極性鍵的區別和定義，怎樣區別極性鍵和非極性鍵
說白了,你只要看成鍵的兩原子是相同的還是不同的就可以了.如果成鍵的兩原子是不一樣的,那麼形成的是極性鍵 因為它們對電子對的吸引能力是不一樣的,故電子對會偏向某一邊,造成極性.如果成鍵的兩原子是一樣的,那麼形成的是非極性鍵 因為它們對電子對的吸引能力是一樣的.故電子對在兩原子正中,整個分子無極性.如 ...
過氧化鈉中含有極性鍵和非極性鍵嗎
你把過氧化鈉看作na o o na,其中2個氧原子是以過氧鍵的形式相連,是一種非極性共價鍵 因為成鍵的2個原子是同種原子 鈉原子與氧原子是以離子鍵的形式相連 根據定義,金屬離子與非金屬相連的鍵是離子鍵 絕對不是所說的極性鍵,極性鍵和非極性鍵是針對非金屬來說的 綜上所述,過氧化鈉中只含有非極性鍵和離子...