1樓：聊娛樂的吃瓜群眾
區別如下：
1、範圍值不同：
化學計量點是固定值，對於滴定反應：aa+bb=gg+dd，在化學計量點時：na：nb=a:bca=(a*mb)/(b*va*mb)。
滴定終點是一個範圍值，隨指示劑的變色範圍而變化。
2、判斷方法不同：
化學計量點無需判斷，在滴定實驗開始前就可以通過計算得出的數值。
滴定終點無法通過計算準確的得到數值，只能通過指示劑的顏色變化進行判斷。
滴定原理。滴定過程需要一個定量進行的反應，此反應必須能完全進行，且速率要快，也就是平衡常數、速率常數都要較大。而且反應還不能有干擾測量的副產物，副反應更是不允許的。
在兩種溶液的滴定中，已知濃度的溶液裝在滴定管裡，未知濃度的溶液裝在下方的錐形瓶裡。通常把已知濃度的溶液叫做標準溶液，它的濃度是與不易變質的固體基準試劑滴定而測得的。
2樓：匿名使用者
化學計量點指的是通過反應方程式直接計算的結果。
滴定終點原來指的是通過指示劑變色來判定終點，現在也可以通過電位電勢的變化來判定終點。
3樓：內蒙古恆學教育
滴定分析中化學計量點與滴定終點有何區別
滴定終點是指示劑變色點，不同指示劑變色點不同。
化學計量點是反應完成點，最簡單的例子就是鹽酸和燒鹼按照化學計量數1：1完全反應的那點。
化學計量點是理論終點，滴定終點是指示劑變色（對於酸鹼指示劑就是指示劑酸色和鹼色濃度比1：1時）的終點。當確定了反應型別，選定了指示劑，這個理論終點和指示劑終點之差就確定下來，這個差不隨滴定次數、人和實驗室而改變其數值和方向（正負）。
因此，符合系統誤差的單向性、重複性和可以矯正性的。所以，滴定終點誤差屬於系統誤差。
滴定終點的定義
4樓：汽車墨老師
滴定分析法：將一種已知準確濃度的試劑溶液（即標準溶液）由滴定管滴加到被測物質的溶液中，直到兩者按照一定的化學方程式所表示的計量關係完全反應為止，然後根據滴定反應的化學計量關係，標定溶液的濃度和體積用量，計算出被測組分的含量，這種定量分析的方法稱為滴定分析法。
滴定：在用滴定分析法進行定量分析時，先將被測定物質的溶液置於一定的容器中（通常為錐形瓶），在適宜的條件，再用一種標準溶液通過滴定管逐滴地加到容器裡，直到兩者完全反應為止。這樣的操作過程稱為滴定。
標準溶液（滴定劑）：已知準確濃度的試劑溶液。
標定：將不具備基準物質條件的這類物質配製成近似於所需濃度的溶液，然後利用該物質與某基準物質或另一種標準之間的反應來確定其準確濃度，這一操作過程稱為標定。
化學計量點：當滴入的標準溶液與被測定的物質按照一定的化學計量關係完全反。
為止，稱反應達到了化學計量點。
滴定終點：滴定進行至指示劑的顏色發生突變時而終，此時稱為滴定終點。
滴定誤差：滴定終點與化學計量點往往並不相同，由此引起測定結果的誤差稱為終點誤差，又稱滴定誤差。
5樓：呂憶
是將已知準確濃度的標準溶液滴加到被測物質的溶液中直至所加溶液物質的量按化學計量關係恰好反應完全，然後根據所加標準溶液的濃度和所消耗的體積，計算出被測物質含量的分析方法。由於這種測定方法是以測量溶液體積為基礎，故又稱為容量分析。
滴定終點的ph值不一定是7！其ph要按所加的指試劑的ph的變色範圍而定，如甲基紅，其變色範圍是，若用hcl滴定naoh,則滴定終點ph在都有可能，就看你你對終點的把握了。
要知道滴定終點，首先要知道酸鹼滴定時"化學計量點"的概念。
化學計量點也就酸鹼完全反應的時候，此時溶液ph為7.但在滴定的時候，我們是用肉眼通過指試劑的變色來確定溶液的反應。也就是說滴定終點是指試劑變色時我們用肉眼判斷出來的酸鹼完全反應的終點。
6樓：匿名使用者
終點的定義也就是滴定劑和被滴的試劑，正好完成化學反應的那一個時刻，這就是達到了滴定的終結通常是指示劑發生顏色變化，或者說其他的一些儀器達到顯示一定現象的時候。
7樓：冬夏
滴定終點。目錄。
1摘要。2基本資訊。
3基本內容。
滴定終點與等當點不一致所產生的誤差，稱為終點誤差(end point error，滴定誤差)。
基本資訊。應用。
滴定分析法。
歸屬學科 無機分析化學。
要點 指示劑變色。
作用 判斷停止滴定。
基本內容。titration end point簡稱終點(end point)。
滴定分析中，當滴定至等當點時，往往沒有任何外觀效果可供判斷，常藉助於指示劑的顏色變化來確定終止滴定，此時指示劑的變色點，即為滴定終點。
滴定終點與等當點不一致所產生的誤差，稱為終點誤差(end point error，滴定誤差)。
8樓：筱筱夢圓
寂靜重點的敬意，主要是說嗯，他一個水機在一個機房，然後自由下落到最終目標的距離，還有它所產生的加速度是多少？
化學計量點和滴定終點的區別
9樓：世紀網路
區別：化學計量點是指在滴定過程中，當滴入的標準溶液的物質的量與待測定組分的物質的量恰好符合化學反應式所表示的化學計量關係時的點；滴定終點是指當滴定至等當點時，藉助於指示劑的顏色變化來確定終止滴定，此時指示劑的變色點。
滴定分析中，當滴定至化學計量點時，往往沒有任何明顯的外部特徵可供判斷，常藉助於指示劑的顏色變化來確定終止滴定，此時指示劑的變色點，即為滴定終點。
滴定終點還可以根據滴定系統中電勢、電導、和吸光度的變化來判斷，這就需要藉助儀器。
在滴定分析法中，一般現將試樣配成溶液並置於一定容器中，用一種已知準確濃度的溶液即標準溶液通過滴定管逐滴地滴加到被測物質的溶液中，直至所加溶液物質的量與被測物質的量按化學計量關係恰好反應完全，所加標準溶液與被測物質恰好完全反應的這一點稱為化學計量點。
分析化學中分步滴定的計算酸的計量點ph
磷酸bai二氫被滴定成磷酸du氫根,溶液中大量 zhi存在的是磷酸氫根。這也是一個dao兩性物質,用專兩性物質的計算公式來屬計算 h ka2ka3 說明,這是一個三元酸說的不是很明白,估計你的意思是說計算多元酸滴定過程中計量點的ph值吧,但是隻有兩個突躍,也就是說只有第一級和第二級可以準確滴定,而磷...
化學方程式中的化學計量數和微粒數分別是什麼意思
化學計量數，實際上在這裡就是方程式的配平，如果把方程式用待定係數法配平以後，得到的數字就是它的係數，也就是計量數。微粒數，要先弄清它，你就必須弄清什麼是微粒，如分子，原子，離子等都屬於微粒。顧名思義，微粒數也就是微粒的個數，如分子個數，原子個數等。舉個例子說明下 mg 2hcl mgcl2 h2 其...
現實和理想區別是什麼，理想和現實的區別是什麼
理想與現實，其實說白了，也就是精神和現實的分界！理想與現實能夠同時兼而顧得的恐怕是少之又少？只有現實而沒有理想，就彷彿一個人只有軀殼，而丟失了那一顆 心 只有 理想 而不顧 現實 那也是一種永遠地 幼稚 甚至連 生存 都成了問題？那種結果，要麼成大器？要麼毀滅？就仿如梵高，為了繪畫，最終餓死街頭，但...