1樓：農大的菜鳥
1，首先，三氧化二鐵不和高錳酸鉀反應，fe和kmno4反應。所以高錳酸鉀對fe的滴定度為： （滴定度是指每毫公升標準溶液相當於被測物質的質量）
高錳酸鉀對三氧化二鐵無滴定度。
2，根據用去高錳酸鉀毫公升，可以計算出樣品中含鐵量為：克。所以試樣中三氧化二鐵的質量分數為：（ 100％=
完全手寫，。
2樓：尋北之歌
滴定度=高錳酸鉀濃度乘以三氧化二鐵的質量分數再除以1000（ w=
3樓：思鵬
fe2+ +mno4-=fe3+ +mn04 2- 高錳酸鉀的物質量 n1=cv=
n2n2=fe + 2fe3+=3fe2+
n3 n3= m鐵=n3xm= mfe2o3= =w(fe2o3)=mfe2o3/
滴定分析對化學反應的要求是什麼？請
4樓：小一伴
1、滴定反應，能夠定量完成；
2、反應速度快，反應完全；
3、能找到合適的指示劑；
分析化學四種滴定方法總結
5樓：亞浩科技
四大滴定即：氧化還原滴定，絡合滴定，酸鹼滴定，沉澱滴定。
共同點。1、他們都是以消耗計算量的標準物質來測定被測物質含渣洞襪量的。
2、隨著滴定劑的加入，被滴定物質的濃度在計量點附近會有突變（突躍），可以用這一突變，或通過這一突變導致指示劑的變色來製定滴定終點。
3、滴定分析終點誤差的定義都可以表示為et=*100%。
4、由如激於歷史遺留問題四者使用的常數不同，若都用滴定常數kt，可使四種滴定數學處理趨於一致[3]
不同點。1、強酸強鹼的滴定產物顫瞎為水，從滴定未開始到滴定結束【h20】一直是乙個常數，約為。
2、沉澱滴定有異相生成隨著滴定的進行，一旦有沉澱生成他的活度就被制定為1，並且保持不變。
3、絡合滴定產物ml的濃度在滴定過程中是一變數開始時為0，隨著滴定的進行，ml的濃度近線性的增大，直至化學計量點。
4、最簡單的氧化還原反映的滴定產物有兩種，他們在滴定過程中的濃度變化與絡合滴定產物ml相似。
所以從這一意義上，可把滴定分析分為兩種，一種是滴定產物的濃度為常量的，如強酸強鹼滴定、沉澱滴定；一種是產物為變數的，如絡合和氧化還原滴定。
滴定分析對化學反應的要求
6樓：戶如樂
適用於滴定分析的化學反應稱為滴定反應，它必須具備以下四個條件：1、反應必歲穗散須定量完成；2、反應能夠迅速完成；3、有合適的確定終點的方法；4、主反應不受共存物質干擾，或可消除。
1)直接滴定法：凡能滿足滴定分析要求的反應都可用標準滴定溶液直接滴定被測物質。例如用naoh標準滴定溶液可直接滴定hcl、h2so4等試樣。
2)返滴定法：返滴定法（又稱回滴法）是在族鋒待測試液中准確加入適當過量的標準溶液，待反應完全後，再用另一種標準溶液返滴剩餘的第一種標準溶液，從而測定待測組分的含量。
這種滴定方式主要用於滴定反應速度較慢或反應物是固體，加入符合計量關係的標準滴定溶液後，反應常常不能立即完成的情況。例如，鋁離子與edta（一種配位劑）溶液反應速度慢，不能直接滴定，可採用返滴定法。
3)置換滴定法：置換滴定法是先加入适當的試劑與待測組分定量反應，生成另一種可滴定的物質，再利用標準溶液滴定反應產物，然後由滴定劑的消耗量，反應生成的物質與待測組分等物質的量的關係計算出待測組分的含量。
這種滴定方式主要用於因滴定反應沒有定量關係或伴有副反應而無法直接滴定的測定。例如，用重鉻酸鉀標定硫代硫酸鈉溶液的濃度乎氏時，就是以一定量的重鉻酸鉀在酸性溶液中與過量的ki作用，析出相當量的碘，以澱粉為指示劑，用硫代硫酸鈉溶液滴定析出的碘，進而求得硫代硫酸鈉溶液的濃度。
4）間接滴定法：某些待測組分不能直接與滴定劑反應，但可通過其它的化學反應，間接測定其含量。例如，溶液中鈣離子幾乎不發生氧化還原的反應，但利用它與草酸根離子作用形成草酸鈣沉澱，過濾洗淨後，加入硫酸使其溶解，用高錳酸鉀標準滴定溶液滴定草酸根離子，就可間接測定鈣離子含量。
用於滴定分析的化學反應必須滿足哪些條件?
7樓：黑科技
1.反應必須按一定的方向定量完成。所耐悄謂「定量」即指反應的完全程搭燃度達以上。
2.反應速度快，或有簡便方法（如加熱、催化劑）使之加快。
3.有合適的確定終點的方法，例如有合適的指示劑。
4.試液中的共存物不幹擾測定，或雖有干擾但有昌枝渣消除干擾的方法。
什麼叫滴定分析，它的主要分析方法有哪些
8樓：房老師
【】滴定分析，是化學中定量分析的一種化學分析法。他是依據在滴定管裡滴專定到滴定終點是的體積測屬量後，依據定量反應式，計算分析結果的 一種方法。
滴定分析的主要分析法，有：酸鹼滴定法、配位滴定法、氧化還原滴定法、沉澱滴定法。
9樓：網友
直接滴定法、返滴定法、置換滴定法、間接滴定法。
10樓：秒懂**
酸鹼滴定法：利用酸和鹼在水中以質子轉移反應為基礎的分析方法。
用於滴定分析的化學反應必須滿足哪些條件?
11樓：唯美季風
現象漸變明顯的可看到。
12樓：網友
一、反應必定量地完成。
二、反應能夠迅速完成。
三、有比較簡便的方法確定等當點。
1,滴定分析的實質是什麼?是否任何化學反應都可用於滴定分析?為什麼
13樓：匿名使用者
滴定分析的實質是通過向乙個已知濃度的溶液中滴加乙個滴定試劑，使其與被測溶液中的某種物質發生化學反應，從而確定被測溶液中該物質的含量。滴定分析是一種定量分豎派臘析方法，常用於測定酸、鹼、氧化還原物質、絡合物等。
並不是任何化學反應都可用於滴定分析。要適用於滴定分析，化學反應必須滿足以下幾個條件：
1. 必須是一種定量反應，即反應物的數量與生成物的數量之間存在確定的化學計量關係。
2. 反應的終點必須可以明羨念確地判斷，以便確定滴定終點。
3. 反應速度必須適中，既不能太快，也不能太慢。
4. 反應必須是可逆反應，以便在滴定中達到化學平衡。
因此，只有滿足以上條件的化學反應才能用於滴定分析。
需要注意的是，滴定分析具有一定的誤差，誤差的大小與滴定試劑的濃度、滴定方法、終點判斷等因素有關。因此，在進行滴定分析時，需要進行餘滑儀器校準和誤差分析，以提高分析結果的準確性和可靠性。
滴定分析對化學反應的要求
14樓：三砂群島
適用於滴定分析的化學反應稱為滴定反應，它必須具備以下四個條件：
1)反應必須定量完成；
2)反應能夠迅速完成；
3)有合適的確定終點的方法；
4)主反應不受共存物質干擾，或可消除。
第乙個條件是充要條件，是以熱力學原理為基礎的滴定分析對化應反應的第一要求，是定量分析的基礎。它包含了兩層含意：①反應有確定的化學計量關係；②反應有足夠大的自由焓變化或反應平衡常數。
問個化學的問題啊，問一個化學問題啊
na2o在水中成為naoh，與hcl反應的是naoh，相同質量的基準物，naoh比na2co3消耗更多的hcl，所以標定的hcl的濃度偏低 偏低碳酸納強鹼弱酸鹽，而氧化納鹼性氧化物，前者容於水有的碳酸生成，部分轉化為水和二氧化碳，切在水性條件下生成碳酸氫鈉，並且另外一部分生成氫氧化鈉再反應 而後者直...
新的化學問題，一個新的化學問題
在小燒杯中加入蒸餾水，煮沸後滴入fecl3溶液，繼續煮沸至溶液變紅褐色，此時形成了氫氧化鐵膠體至於為什麼是紅褐色因為氫氧化鐵是紅褐色。用鐳射筆照燒杯中的液體，可以觀察到液體中形成一道光路，這個實驗可用於區別膠體與溶液 原理丁達爾現象 只用膠體才會出現丁達爾現象，就是用光照液體會形成一道光路 這是fe...
簡單的化學問題
首先第一個問題錯了，就化學實驗中的容器比列關係總結如下 1 試管夾應夾在的中上部，鐵夾應夾在離試管口的1 4處。2 加熱時試管內的液體不得超過試管容積的1 3，反應時試管內的液體不超過試管容積的1 2。3 使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1 2，蒸發溶液時溶液的量不應超過蒸發皿容積的2 3 酒...