魯公尺諾加熱揮發嗎？
1樓：江上秦大爺
會的。1、所謂有氨是氨氣，在常溫下為氣體，加壓降溫易液化，溫度公升高後重新氣化2、鉛物猛氨水具有很強的揮發性，特別是濃氨水，揮發性更強槐橋3、加熱後氨水揮發的更快4、所以實驗室熱氨水製取氨氣5、部分螞碰銨鹽受熱分解，如氯化銨，碳酸氫銨等。
關於魯公尺諾的合成實驗
2樓：網友
將 3-硝基-鄰苯二甲酸和2ml10％水合肼置入100ml二頸燒瓶，加熱溶解[4]。然後加入4ml二縮三乙二醇，將二頸燒瓶固定在鐵架臺上，加入沸石，插入溫度計，用一導管將燒瓶通過安全瓶與水幫浦相連。開啟水幫浦，加熱燒瓶，瓶內反應物劇烈沸騰，蒸出的水蒸氣由導管抽走。
大約5min後，溫度快速公升至200℃以上。繼續加熱，使反應溫度維持在210～220℃，約2min，開啟安全瓶上活塞，使反應體系與大氣相通，停止加熱和抽氣[5]。讓反應物冷卻至100℃，加入20ml熱水（加熱後在冷卻，所獲粗產物容易過濾），進一步冷卻至室溫，過濾，收集淺黃色晶體，即得到5-硝基-鄰苯二甲醯肼中間體，中間體不需要乾燥即可用於下一步的反應。
將5-硝基-鄰苯二甲醯肼中間體轉入到燒杯中，加入 10％氫氧化鈉溶液，用玻璃棒攪拌使固體溶解。加入4g二水合連二亞硫酸鈉，然後加熱至沸並不斷攪拌，保持沸騰5min。稍冷卻，加入冰醋酸，繼而在冷水浴中冷卻至室溫，有大量淺黃色結晶析出。
抽濾，水洗3次，再抽乾，收集終產物5-硝基-鄰苯二甲醯肼（魯公尺諾）。取少許樣品經乾燥測定熔點（ 319～320℃）。
在加熱條件下 還原性更強嗎?
3樓：網友
元素的金屬性的強弱跟它的還原性強弱是一致的，元素的非金屬性強弱跟它的氧化性一致的，這是它們的性質，不可以改變。
當外界的條件改變了，例如加熱，往往只能發生變化「加快化學反應速度」，使反應早點結束！
你應該記得「金屬的活動性順序表」，既然表都是確定的，那就意味著，你的題目裡面：在加熱條件下 還原性不變，氧化性不變。
補：還原性更強是元素與元素之間的比較！na2o與na2o2，為什麼乙個是氧化物乙個是過氧化物？
因為反應的進行強度！你給定外界條件，常溫，o只能變成負二價的氧，但加熱後，外界條件改變了，氧就變了負一的，這個事實只能告訴人，外界條件能影響反應的程序！ 從氨（nh3）的化合反應就可以知道，化學的程序不僅以溫度，還以壓強，濃度等等有關！
到你學到化學平衡這章自然知道！
4樓：網友
一般情況下是這樣的。
因為溫度公升高，分子活動變強。
但是也有特殊情況，因為溫度公升高後可能對原來的物質自身的化學性質發生改變。
只要原來的化學性質不因溫度公升高而改變那這個結論就是對的。
5樓：網友
氧化性和還原性取決於其電極電勢，電極電勢與溫度有關，但一般情況下影響較小。
6樓：網友
溫度越高，氧化性越強。那相對來說還原性就弱了吧……
7樓：網友
一般情況下是這樣的。
氫氟酸在什麼溫度下不會揮發？
8樓：網友
你是說沸點呢還是隻說揮發？說非點查出來就可以了，估計在20度左右。
若說揮發，則只要在絕對0k以上都有不同程度的揮發，只是溫度越低揮發性越小而已，到沸點則完全變氣體。
另外，揮發性還與外壓有關，外壓越小揮發性越大。
9樓：網友
他是氣體溶於水，任何溫度下都揮發，只是揮發速度不一樣！！
我搞這玩意的，太瞭解了，就算不揮發你也當他揮發，這玩意很毒，不會像其他酸樣腐蝕**和組織，他回直接滲透**，到達骨骼與鈣反應！！！吸入對肺有很大損害，喝下去一杯命都沒了！
小心小心啊！
10樓：小2上6上
氫氟酸就是氟化氫的氣體溶於水溶液，一般的室溫都會揮發，而且儲存措施要做好，不然很容易中毒。
11樓：網友
不管是多麼低的溫度都會有不同程度的揮發。
高中化學常見物質還原性氧化性強弱排序
12樓：網友
金屬還原性：k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn>pb(h)>cu>hg>ag>pt>au 典型還原劑活潑的金屬單質：如na,al,zn,fe等．活潑的金屬氫化物：
如氫化鋁鋰lialh4 某些非金屬單質：如h2,c,si等．元素（如c,s等) 鹼金屬單質：如li，na，k等處於低化合價時的氧化物：
如co,so2等．元素（如cl,s等）處於低化合價時的酸：如hcl,h2s等．元素（如fe,s等) 處於低化合價時的鹽：如na2so3,feso4等．氯化亞錫sncl2，草酸，硼氫化鉀kbh4，硼氫化鈉nabh4, 離子氧化性與還原性相反，需要注意的是 fe 3+>cu2+>fe2+ 常見的氧化劑是在化學反應中易得電子被還原的物質也稱作還原反應。
1）典型的非金屬單質如f2、o2、cl2、br2、i2、s等（其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致）。（2）含有變價元素的**化合物，如kmno4、kclo3、濃 h2so4 、hno3、mno2 、fecl3等。（3）金屬陽離子如：
fe3+、cu2+、（h+）（在金屬與酸、鹽溶液的置換反應，如反應fe+cuso4=feso4+cu中，實質上是cu2+離子氧化fe原子，cu2+作氧化劑，fe是還原劑）常見的還原劑是在化學反應中易失電子被氧化的物質，也稱作氧化反應。 （1）典型的金屬單質如：k、ca、na、mg等（其還原性強弱與金屬活動性基本一致） （2）有變價元素的最低價態化合物如：
h2s、hi、hbr、hcl （3）非金屬陰離子如：s2-、i-、br-、cl- 還有被稱為「綠色氧化劑」的過氧化氫（h2o2），俗稱雙氧水，在有催化劑的條件下，它能迅速分解，生成氧氣和水。本段氧化劑的分類氧化劑按照化學組成分為無機氧化劑和有機氧化劑。
又可按照氧化反應所要求的介質分為以下3類： (1)酸性介質氧化劑(過氧化氫、過氧乙酸、重鉻酸鈉、鉻酸、硝酸、高錳酸鉀、過硫酸銨)。 2)鹼性介質氧化劑(次氯酸鈉、過碳酸鈉、過硼酸鈉、過硼酸鉀)。
3)中性氧化劑(溴、碘)。
13樓：澤
判斷氧化性、還原性強弱常用的方法。
根據金屬的活潑性判斷。
a.金屬的金屬性越強，單質的還原性越強，其對應的離子的氧化性越弱。
b.單質的還原性：按金屬活動性順序依次減弱。
c.離子的氧化性：按金屬活動性順序依次增強。如：陰離子＞汞離子＞鐵離子＞銅離子＞氫離子＞亞鐵離子。
根據非金屬的活潑性判斷。
非金屬性越強，單質的氧化性越強，其對應離子的還原性越弱。如：氧化性氟氣＞氯氣＞溴氣＞碘＞硫；
還原性 硫離子＞ 碘離子 ＞溴離子＞ 氯離子＞ 氟離子。
根據氧化還原反應進行的方向以及反應條件或劇烈程度來判斷。
a.氧化性：氧化劑 ＞ 氧化產物。
b.還原性：還原劑 ＞ 還原產物。
c.不同氧化劑（還原劑）與同一還原劑（氧化劑）反應時，反應條件越易，氧化性（還原性）越強。
如：根據濃鹽酸分別與高錳酸鉀、二氧化錳、氧氣反應的條件分別為常溫、加熱、催化劑並加熱，由反應條件可以判斷氧化劑的氧化性順序為高錳酸鉀 ＞ 二氧化錳 ＞氧氣。
d.不同氧化劑（還原劑）與同一還原劑（氧化劑）反應時，反應現象越劇烈，氧化性（還原性）越強。
如：鈉和鉀分別與水反應時，鉀更劇烈，所以還原性：k ＞ na
根據原電池或電解池的電極反應判斷。
a.兩種不同的金屬構成原電池的兩極，負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極，其還原性：負極＞正極。
b.用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強。
某些物質的氧化性或還原性與外界條件有關。
a.溫度：如濃硫酸具有強的氧化性，熱的濃硫酸比冷的濃硫酸的氧化性更強。
b.濃度：如硝酸的濃度越高，氧化性越強。
c.酸鹼性：如高錳酸鉀4的氧化性隨酸性的增強而增強。
高中常用氧化性和還原性順序：
氧化能力：硫《碘《鐵離子《溴《氯氣《二氧化錳。
還原能力：硫離子》二氧化硫》碘離子》亞鐵離子》溴離子》氯離子》二價錳離子。
高中常見物質氧化還原性順序是什麼？
14樓：網友
常見離子還原性：s2- ＞so3(2-)＞i-＞fe2+＞br-＞cl-＞f-
常見離子氧化性：
k+ ＜專ca2+ ＜na+ ＜mg2+ ＜al3+＜ zn2+＜ fe2+ ＜pb2+＜h+＜cu2+ ＜fe3+ ＜ag+
氧化-還原反應（oxidation-reduction reaction，也作redox reaction）是化學反屬應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。
反應型別。氧化還原反應分歧化反應、歸中反應等型別。
歧化反應即反應中同一元素從乙個價態轉化為兩個價態。乙個**態，乙個低價態，也就是說同一物質既做氧化劑又做還原劑。（例如no2和水的反應，或cl2和水的反應）
歸中反應是指同一元素的不同價態公升至或降至相鄰價態。但要注意符合化合價不能交叉的原理。
置換反應一定是氧化還原反應，有單質生成的分解反應和化合反應也是氧化還原反應，複分解反應一定不是氧化還原反應。
由單質生成的不一定是氧化還原反應，同素異形體就不是，如石墨（c）在高溫高壓下化學反應生成金剛石（c），化合價沒變，所以不是氧化還原反應。
15樓：網友
ag+ >fe3+ >cu2+ >h+ >pb2+ >fe2+>zn2+>al3+>mg2+ >na+>ca2+ >k+ ；襲。
ba2+ >ca2+；
f2>cl2>br2>i2；
o3 >o2；
mno4-> h2o2>mno2 ；
hno3(濃) >h2so4（bai
濃）du；zhi
clo->so4 2- ；
clo3-> clo2-> clo4-
還原性由強dao到弱順序：
so2 （so3 2-） s2-（hs-） i- >br-> cl-> f- ；
hcl(濃) >cl2；
隨溫度變化變色的指示劑有哪些？
16樓：網友
①酸鹼指示劑。指示溶液中h+濃度的變化，是一種有機弱酸或有機弱鹼，其酸性和鹼性具有不同的顏色。指示劑酸hin在溶液中的離解常數ka＝[h+〕[in-〕／hin〕,即溶液的顏色決定於[in-〕／hin〕,而[in-〕／hin〕又決定於[h+〕.
以甲基橙（ka＝為例，溶液的ph＜時，呈酸性，具紅色；ph＞時，呈鹼性，具黃色；而在，則出現紅黃的混合色橙色，稱之為指示劑的變色範圍。不同的酸鹼指示劑有不同的變色範圍。
會影響酸鹼指示劑， 但是一般不會太明顯 看不出來的 常溫下對測量結果沒有多大影響。
金屬指示劑。絡合滴定法所用的指示劑，大多是染料，它在一定ph下能與金屬離子絡合呈現一種與遊離指示劑完全不同的顏色而指示終點。
溫度對絡合反應影響很小，所以指示劑不會有很大變化。
氧化還原指示劑。為氧化劑或還原劑，它的氧化形與還原形具有不同的顏色 ,在滴定中被氧化（或還原）時，即變色，指示出溶液電位的變化。
一般說來，物質所受溫度越高，氧化性或還原性就越強，如碳隨溫度公升高還原性增強，幾乎能還原所有金屬氧化物。所以該指示劑應該會有變化。
沉澱滴定指示劑。主要是ag+與鹵素離子的滴定，以鉻酸鉀、鐵銨礬或螢光黃作指示劑。
只有較高溫度才有利於沉澱的生成，可以使沉澱的溶解度略有增大，過飽和度相對降低，有利於晶體成長。所以沉澱滴定指示劑會隨溫度變化。
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