什麼是分子之間的引力？為什麼分子之間有引力？

1樓：**教育問題

4.分子之間有引力（兩個鉛塊）

2樓：魔子

分子之間的引力和斥力統稱分子間作用力，也叫範德華力。分子既然是電中性的，為什麼分子間會產生作用力呢？按照作用力產生的原因和特性可以分為三部分：取向力、誘導力和色散力。

1、取向力：由於構成分子的原子吸引電子的能力不同，所以一些分子正負電荷中心不重合（一端正，一端負），這樣的分子叫極性分子，正負電荷中心重合的分子叫非極性分子。極性分子與極性分子之間定向排列（乙個分子正電性一端去吸引另一分子負電性一端）產生的作用力叫取向力。

2、誘導力：當極性分子與非極性分子靠近時，極性分子極性作用下，非極性分子正負電荷中心不再重合（例如在極性分子正電性這端靠近的情況下，非極性分子離極性分子正電性近的一端顯負電性，遠端顯正電性），這時候非極性分子被極化了，也定向排列起來，這樣產生的力叫做誘導力。

3、色散力：由於每個分子中的電子和原子核都處在不斷運動之中，因此經常會發生電子雲和原子核之間發生順時相對位移，正負電荷中心不重合，如果恰好處於異極相鄰的狀態，會發生相互吸引，這是色散力。

3樓：匿名使用者

好象沒有什麼定義吧~只是客觀存在的，以下是個引用。

那什麼是分子引力呢？這曾是現代物理學的乙個謎。

為什麼分子之間有引力？

4樓：孤獨的狼

固體和液體分子間作用力既存在引力也存在斥力。

分子間作用力，又稱範德瓦爾斯力。是存在於中性分子或原子之間的一種弱鹼性的電性吸引力。分子間作用力（範德瓦爾斯力）有三個**：

極性分子的永久偶極矩之間的相互作用。②乙個極性分子使另乙個分子極化，產生誘導偶極矩並相互吸引。③分子中電子的運動產生瞬時偶極矩，它使臨近分子瞬時極化，後者又反過來增強原來分子的瞬時偶極矩；這種相互耦合產生淨的吸引作用，這三種力的貢獻不同，通常第三種作用的貢獻最大。

分子間作用力指存在於分子與分子之間或惰性氣體原子間的作用力，又稱範德華力，具有加和性，屬於次級鍵。

範德華力包括引力和斥力，引力和距離的6次方成反比，排斥力與距離的12次方成反比。都是靜電力在不同層次的湧現。

氫鍵既可以存在於分子內也可以存在於分子間。其次，氫鍵與分子間作用力的量子力學計算方法也是不一樣的。另外，氫鍵具有較高的選擇性，不嚴格的飽和性和方向性；而分子間作用力不具有。

在「摺疊體化學」中，多氫鍵具有協同作用，誘導線性分子螺旋，而分子間作用力不具有協同效應。超強氫鍵具有類似共價鍵本質，在學術上有爭議，必須和分子間作用力加以區分。

分子引力和分子斥力的原理是什麼？

5樓：開店的猴兒

分子引力和分子斥力是描述分子間相互作用的兩種力。它們的原理可以用電荷分佈、電子雲重疊和分子極性等概念來解釋。

分子引力是指分子間的吸引力。當兩個分子靠近時，它們的電荷分佈會發生相互作用，形成一種引力。這種引力可以分為兩種型別：

1. 範德華力：當兩個非極性分子靠近時，它們的電子雲會發生重疊，形成一種短暫的偶極矩，從而產生相互吸引的範德華力。

2. 氫鍵：當乙個極性分子中的氫原子與另乙個分子中的氧、氮或氟原子之間形成一種弱的化學鍵時，就形成了氫鍵。氫鍵的強度比範德華力強，因此對於極性分子之間的相互作用更為重要。

分子斥力是指分子間的排斥力。當兩個分子過於靠近時，它們的電子雲會發生相互排斥，形成一種斥力。這種斥力的強度取決於分子中電子雲的重疊程度和電荷分佈的相互作用。

總之，分子引力和分子斥力是兩種相互作用力，它們的強度與分子之間的距離、分子形狀、電荷分佈和極性等因素有關。在分子化學和物理學中，研究分子間相互作用是乙個重要的課題，對於理解分子的物理和化學性質有著重要的意義。