化學 對除雜質擅長的同學幫個忙

2025-01-06 00:45:18 字數 3588 閱讀 9925

1樓:逍遙小飛飛

1、加過量稀鹽酸→蒸乾。

2、過量鋅粉→過濾。

3、通入naoh(aq)→無水硫酸銅乾燥。

4、過量naoh(aq)溶解→過濾→過量hcl(aq)中和→蒸乾。

5、過量na2co3(aq)溶解→過濾→過量hcl(aq)中和→蒸乾。

6、適量h2so4(aq)溶解→蒸乾。

ps:3、如果不如要乾燥氣體。忽略第二步。

2樓:201314微笑

1.用hcl

片。3.將氣體通入水中,吸收二氧化硫。

4.加naoh,再過濾。

5.加碳酸鈉,再過濾。

6.加硫酸。

能用化學方法出去下列物質中的雜質,寫出除雜方法,化學方程式(1)銅粉中混有鐵粉除雜方法______,反應

3樓:胸毛牙

(1)fe與鹽酸反應,而cu不與鹽酸反應,則加足量鹽酸後過濾可除雜,發生的反應為fe+2hcl=fecl2+h2↑,故答案為:加足量鹽酸後過濾;fe+2hcl=fecl2+h2↑;

2)二氧化碳與naoh反應,而co不能,則利用盛有naoh溶液的洗氣瓶可除雜,發生的反應為co2+2naoh=na2co3+h2o,故答案為:洗氣;co2+2naoh=na2co3+h2o.

初三科學,欲除去下表混合物中的雜質,(括號內物質為雜質),填寫合適的試劑,並用化學方程式表示除去雜

4樓:網友

銅粉(fe)中的鐵可用hcl除去。

化學方程式:fe+2hcl=fecl2+h2↑fecl2溶液(cucl2)中的氯化銅可用fe除去化學方程式:cucl2+fe=fecl2+cu

5樓:涯懊杆屹

銅粉(fe)中的鐵可用hcl除去。

化學方程式:fe+2hcl=fecl2+h2↑fecl2溶液(cucl2)中的氯化銅可用fe除去化學方程式:cucl2+fe=fecl2+cu用我的吧,,呼呼~

6樓:匿名使用者

混合物:銅粉(fe) fecl2溶液(cucl2)

除去雜質的試劑:

反應的化學方程式:

化學題:會的幫幫手。。有關除雜的問題

7樓:

(1)銅屑中含有少量鐵屑(可以用兩種方法除雜)第一種方法:2hcl+fe==fecl2+h2(銅不反應)第二種方法:cucl2+fe==cu+fecl2(2)鐵屑中含有氧化鐵;

fe2o3+3h2==2fe+3h2o

3)一氧化碳中含有二氧化碳;

2naoh+co2===na2co3+h2o(4)硝酸銅溶液中含少量硝酸汞。

cu+hg(no3)2===cu(no3)2+hg二、氧化鐵→→氣體a→→鐵 氣體a是(co或者h2 ) 寫出化學方程式:

fe2o3+3co===2fe+3co2 】新年好啊。

8樓:網友

一。1)加足量鹽酸,過濾fe+2hcl---fecl2+h2↑加量硫酸銅,過濾fe+cuso4---feso4+cu2)與co反應 fe2o3+3co---2fe+3co23)通入澄清石灰水 ca(oh)2+co2---caco3+h2o

4)加適量cu屑cu+hg(no3)2---cu(no3)2+hg

二,.c,co2或h2

9樓:網友

(1)第一種:加過量 硫酸銅 然後過濾。

第二種:用磁鐵。。。

2) 同樣用磁鐵,(氧化鐵無磁性)

3) 通入水中 (二氧化碳與水反應變成碳酸)(4)加入銅粉,後過濾(硝酸汞與銅反應=汞和硝酸銅)二、氣體a是一氧化碳, (方程我不好打,自己寫把,在高溫條件下反應)

化學除雜的題怎麼做,是找乙個與雜質反應的嗎

10樓:

除雜試題是化學中乙個常見的題型,這樣的題目型別也較多,考查的是元素化合物和化學實驗(包括物理方法分離和化學方法除雜)的綜合知識,所以也沒有什麼統一的解題方法。但其中有這樣一類題目,要求通過加入試劑,發生化學反應而除去雜質,這樣的題目在解答時雖方法各異,但都脫離不了以下幾個解題的原則: ⑴不能引入新的雜質,如果不得不引入新的雜質,一定要再利用其它試劑把新引入的雜質除去; ⑵為了保證除盡雜質,加入的除雜試劑一般應有所過量。

一般在敘述時應該有這樣的語言:「加入某物質至不再沉澱」或「加入某物質至不再產生氣體為止」,這樣的話一般意味著加入的除雜試劑適量或略有過量 ⑶在除雜過程中若能增加要保留的物質的質量,應為最佳方案 ⑷除雜的步驟一般應遵循以下加入試劑的順序:①先使某些離子轉化為沉澱→②加入能轉化為氣體的物質(如含碳酸根離子的物質等)或鹼(含氫氧根離子)進一步除去引入新的雜質→③加入酸使這些離子轉化為氣體或水。

要強調的是,除雜可能需要多步,但最後兩步(②、兩步)一般是少不了的。 以前面有同學提到的乙個題目為例做一具體分析: kno3中有雜質k2so4和koh.

第一步,加足量硝酸鋇至不再產生沉澱(保證除盡硫酸根離子) 第二步,加入足量碳酸鉀溶液至不再產生沉澱(保證除盡第一步引入的多餘的鋇離子) 第三步,加入足量稀硝酸至不再產生氣體(保證除盡氫氧根離子和第二步引入的碳酸根離子)

利用化學方法除雜質時,應注意哪些問題

11樓:

1、不破壞目標組分。

2、不引入新的雜質。

3、雜質組分經過處理後要便於分離(比如生成氣體、沉澱等等)4、環保節約。

一道化學除雜質的實驗題

12樓:府高原候麥

1,加入bacl2,至沉澱不再生成,過濾攔慶拍。沉澱為baso4,除去了so4離子,引入了ba離子。

2加入naoh,生成mg(oh2)沉澱,過濾,差鍵除去mg離子,引入oh-離子。

3加入過量的na2co3,生成沉澱,過濾,出去了ca,ba離子。引入了co3離簡羨子。

4加入適量的hcl,除去co3離子和中和oh-離子。

高一化學題:欲除去下列各物質的少量雜質(括號內為雜質)將所有試劑或操作方法,實驗現象或結論化學方程式

13樓:網友

1. 加適量h2so4 有氣泡產生 2nahco3 + h2so4 = na2so4 + 2co2(^)2h2o

2。加適量 bacl2溶液 有白色沉澱 na2so4+ bacl2= baso4(沉澱)+ 2nacl

3。通入顫逗過量的co2氣體 有現象 na2co3+ co2 + h2o= 2nahco3

4。加熱 有氣體和水生成 2nahco3=加熱=na2co3+ co2(^)h2o (無離子方程跡洞粗式)

5。加過量姿鎮的naoh溶液 有氣體生成。

2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 +3h2(^)

2al + 2oh- +2h2o = 2alo2- +3h2(^)

沒有6呀。

14樓:網友

1.硫酸氫鈉 有氣泡放出。

2.加氯化基局櫻鋇溶液。

3.通二氧化碳。

4.加熱。5加。氫氧化鈉溶臘悔液。

化學方程式什麼的自己看著寫吧。實在是搏叢懶得打了。

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