1樓：輝秀英狄亥
原子晶體是相鄰原子間以共價鍵結合而形成的空間網狀結構的晶體。凡靠共價鍵結合而成的晶體統稱為原子晶體。例如金剛石晶體，是以乙個碳原子為中心，通過共價鍵連線4個碳原子，形成正四面體的空間結構，每個碳環有6個碳原子組成，c－c鍵鍵角為109°28′，金剛石是典型的原子晶體，熔點高達3550℃，是硬度最大的單質。
原子晶體中，組成晶體的微粒是原子，原子間的相互作用是共價鍵，共價鍵結合牢固，原子晶體的熔、沸點高，硬度大，不溶於一般的溶劑，多數原子晶體為絕緣體，有些如矽、鍺等是優良的半導體材料。原子晶體中不存在分子，用化學式表示物質的組成，單質的化學式直接用元素符號表示，兩種以上元素組成的原子晶體，按各原子數目的最簡比寫化學式。常見的原子晶體是週期系第ⅳa族元素的一些單質和某些化合物，例如金剛石、矽晶體、sio2、sic等。
對不同的原子晶體，組成晶體的原子半徑越小，共價鍵的鍵長越短，即共價鍵越牢固，晶體的熔，沸點越高，例如金剛石、碳化矽、矽晶體的熔沸點依次降低。
2樓：網友
s是分子晶體沒錯，但是s除了有s8之外，還有s4 s6 等。
這些s的晶體結構不同。
3樓：鳳木又寸
硫分子(s8)是由8個硫原子組成的分子，它的晶體是靠分子間力形成的，所以它是分子晶體。
4樓：悠悠的雲
是份子晶體。
它的熔沸點很低。而一般的原子晶體熔沸點很高的。
5樓：湖南銀光
s8每個硫分子中含有8個硫原子的。
如何區分原子晶體,分子晶體離子晶體
6樓：新科技
金屬，固態非金屬是由原子構成的晶體，叫原子晶體。
全部由非金屬元素組成的晶體，叫分子晶體，含銨根的除外，比如氯化銨，是離子晶體。
由金屬元素和非金屬元素組成的，叫離子晶體，含銨根的除外，比如氯化銨，是離子晶體，銨根你可以把它當做金屬元素看待。
分子晶體，原子晶體有什麼區別？
7樓：老鄭學環評
1、含義上的區別。
分子晶體是分子間通過分子間作用力（包括範德華力和氫鍵）構成的晶體。
原子晶體是相鄰原子之間只通過強烈的共價鍵結合而成的空間網狀結構的晶體。
離子晶體是指由離子化合物結晶成的晶體，離子晶體屬於離子化合物中的一種特殊形式，不能稱為分子。
2、性質上的區別。
分子晶體在固態和熔融狀態時都不導電；其溶解性遵守「相似相溶」原理。極性分子易溶於極性溶劑，非極性分子易溶於非極性的有機溶劑；分子間的作用力很弱，分子晶體具有較低的熔點、沸點，硬度小、易揮發，許多物質在常溫下呈氣態或液態。
原子晶體一般具有較高的熔點，沸點和硬度，在通常情況下不導電，也是熱的不良導體。熔化時也不導電，但半導體矽等可有條件的導電。不易溶於任何溶劑，化學性質十分穩定。
離子晶體整體上具有電中性，這決定了晶體中各類正離子帶電量總和與負離子帶電量總和的絕對值相當，並導致晶體中正、負離子的組成比和電價比等結構因素間有重要的制約關係。
3、晶體結構上的區別。
分子晶體是緊密堆積方式，如干冰的範德華力1個分子周圍緊鄰12個分子，冰的範德華力、氫鍵 1個分子周圍緊鄰4個分子。
原子晶體是空間立體網狀結構，如金剛石、晶體矽、二氧化矽等。所有原子間只靠共價鍵連線成乙個整體。
離子晶體是對稱性，晶體中可以找到對稱面及對稱中心。晶胞是晶體的代表，是晶體中的最小單位，晶胞無隙並置起來得到晶體。
如何區分分子晶體和原子晶體
8樓：張三**
離子晶體比較好區分：分子內以離子鍵（含有+離子和-離子）的形式為存在狀態的晶體，例如nacl（含na+和cl-離子）
對於原子和分子晶體：
首先要知道定義：
原子晶體：原子間以共價鍵相結合而形成的空間網狀結構的晶體。
分子晶體：由分子構成，相鄰分子靠分子間作用力相互吸引構成的的晶體。
相同點：都含共價鍵。
主要是找差別：原子晶體內的各個原子間都含有共價鍵，內部並不含有分子結構；分子晶體只是分子內部含有共價鍵，而分子間是範德華力（即分子間作用力）.
例如：sio2：原子晶體，每個si與4個o形成4個共價鍵，每個o又與2個si形成兩個共價鍵，其中不含有sio2分子。
co2：分子晶體，1個c與2個o之間是共價鍵，但是每個co2分子之間是範德華力。
分子晶體特點：熔沸點高，硬度大，難溶於一般溶劑。
分子晶體特點：低熔點，昇華，硬度很小等。
應該比較好明白了吧？
希望能解決您的問題。
分子晶體 和原子晶體 是什麼啊？
9樓：匿名使用者
分子晶體冰(h2o)分子晶體棍球模型 分子間以範德華力相互結合形成的晶體。大多數非金屬單質及其形成的化合物如干冰(co2)、i2、大多數有機物，其固態均為分子晶體。分子晶體是由分子組成，可以是極性分子，也可以是非極性分子。
分子間的作用力很弱，分子晶體具有較低的熔、沸點，硬度小、易揮發，許多物質在常溫下呈氣態或液態，例如o2、co2是氣體，乙醇、冰醋酸是液體。同型別分子的晶體，其熔、沸點隨分子量的增加而公升高，例如鹵素單質的熔、沸點按f2、cl2、br2、i2順序遞增；非金屬元素的氫化物，按週期系同主族由上而下熔沸點公升高；有機物的同系物隨碳原子數的增加，熔沸點公升高。但hf、h2o、nh3、ch3ch2oh等分子間，除存在範德華力外，還有氫鍵的作用力，它們的熔沸點較高。
分子組成的物質，其溶解性遵守「相似相溶[1]」原理，極性分子易溶於極性溶劑，非極性分子易溶於非極性的有機溶劑，例如nh3、hcl極易溶於水，難溶於ccl4和苯；而br2、i2難溶於水，易溶於ccl4、苯等有機溶劑。根據此性質，可用ccl4、苯等溶劑將br2和i2從它們的水溶液中萃取、分離出來。
10樓：匿名使用者
原子晶體主要記住金剛石、晶體矽、二氧化矽、碳化矽（sic）就可以了分子晶體很多，絕大部分非金屬元素組成的物質屬於分子晶體（除去銨鹽）
分子晶體和原子晶體怎麼區分?
11樓：tian8112004帥帥哥
看熔沸點，和晶體構成就好。因為分子間作用力的能量和共價鍵鍵能大小不同嘛。
12樓：i裙下之臣
高中階段只要提到【空間網狀結構】就預設為原子晶體、其他的歸為分子晶體，分子晶體特徵就是物理性質差勁，熔沸點低。比如有些化學物質的熔點為500℃等等就是分子晶體，原子晶體熔點一般要上千。
分子晶體、原子晶體、離子晶體都是什麼意思，怎麼區別，常見的舉下例子
13樓：網友
簡單一點。
分子晶體，一般由分子構成的物質屬於分子晶體，如h2o、o2、稀有氣體，它們一般熔沸點不太高，因為分子之間的作用力叫分子間力，不強。
離子晶體，一般有陰陽離子的物質就是離子晶體，如nacl、caco3、baso4、koh等，它們一般常溫下都是固體，熔沸點較高，因為陰陽離子之間的作用叫離子鍵，較強，特點是熔化或者溶於水可以導電。
金屬晶體，一般是金屬單質，或者合金，如na、k、mg、al等，作用力叫金屬鍵，也較強，但是不同金屬的差別較大，特點是固體就能導電。
原子晶體，是由原子直接構成的一些物質，一般熔沸點都很高，硬度也很大，如金剛石、晶體si、sio2等，原子之間的作用力稱為共價鍵，很強。
14樓：網友
首先，晶體都是由分子或原子等基本粒子經過有規則的堆積組成的有規則（晶格）形狀的固體（金屬特殊一些，但微觀上也是有規則形狀的）。
所列舉的不同的晶體叫法是按微粒間的維持晶格的力。
其中：分子晶體維持力主要為範德華力和氫鍵；基本粒子為電離度不高的分子，如水、苯酚、乙酸。特點是低熔沸點。
離子晶體維持力主要為陰陽離子的吸引力；基本粒子為高電離度離子，如nacl、caco3、乙酸銨。熔沸點一般較高。
金屬晶體維持力主要為金屬鍵：一塊金屬的原子共用外圍電子；基本粒子為金屬原子（或離子），如na、fe、al、au。熔點差別大，但一般沸點較高。
原子晶體維持力主要共價鍵；一塊晶體的原子均通過共價鍵與相鄰原子連線，基本粒子為原子，如金剛石、石英、剛玉；熔點高，沸點極高但無意義，因熔解後共價鍵已被破壞。
15樓：tian8112004帥帥哥
分子晶體，分子間作用力形成 如 co2 i2 cl2等原子晶體，共價鍵形成 如石墨，金剛石，二氧化矽離子晶體，離子鍵形成，如nacl kno3 等金屬晶體，金屬鍵形成，金屬都是金屬晶體 比如 hg cu au 等等。
分子晶體包括哪些
1 所有非金屬氫化物。2 大部分非金屬單質 稀有氣體形成的晶體也屬於分子晶體 如 鹵素 x2 氧氣 硫 s8 氮 n2 白磷 p4 c60等 金剛石，和單晶矽等是原子晶體 3 部分非金屬氧化物，如 co2 so2 so3 p4o6 p4o10等 如sio2是原子晶體 4 幾乎所有的酸。5 絕大多數有...
如何區別原子晶體 離子晶體和分子晶體
原子晶體 比如金剛石等物質，他們的結構是由原子通過共價鍵結合並且組成立體結構的物質晶體，每個原子和附近的原子直接結合，熔點特別高。分子晶體 通過共價鍵結合，但是不產生立體結構的物質晶體。比如二氧化碳 氧氣等，熔點相對低一點。離子晶體 由離子鍵結合的產物，主要是鹽類 鹼類物質 特點是 每個離子其實是和...
石墨是原子晶體還是分子晶體，為什麼石墨是分子晶體而金剛石是原子晶體
石墨到底是什麼晶體呢？有人認為石墨是原子晶體 其實石墨不只是一種單一的晶體型別，而是幾種晶體混合而成的。在石墨晶體中，同層的碳原子以sp2雜化形成共價鍵，海一個碳原子以三個共價鍵與另外三個原子相連。六個碳原子在同一個平面上形成了正六連連形的環，伸展成片層結構，這裡c c鍵的鍵長皆為142pm，這正好...