1樓：蝸牛評天下
沒有，不是一回事，原子序數是原子核內質子數，原子序數是幾號就表示這個原子有幾個質子。電子轉移數目是通過化合價的公升降體現的，化合價公升高失去電子，公升高幾個價態失去幾個電子，化合價降低，得到電子，降低幾個價態得到幾個電子。
2樓：靠笛
x、y和w為原子序數依次增大的短週期元素，x的單質只有氧化性，為氧元素或氟元素，x和y同主族，y和w的氣態氫化物具有相同的電子數，則x只能為o，則y為s、w為cl，（1）實驗室通常用二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下製備氯氣，反應離子方程式為：mno2+4h++2cl- △mn2++cl2↑+2h2o，故答案為：mno2+4h++2cl- △mn2++cl2↑+2h2o；（2）①二氧化硫與品紅化合物無色物質，氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，將品紅氧化為無色物質，二氧化硫與氯氣都可以是品紅溶液褪色，在裝置a中觀察到的現象是相同；氯氣與鐵反應產生棕黃色的煙；二氧化硫在五氧化二釩作催化劑、加熱條件下與氧氣反應生成三氧化硫，反應方程式為：
2so2+o22so3，故答案為：相同；產生棕黃色的煙；2so2+o22so3；②若裝置b中裝有 的碘水，當通入足量cl2完全反應後，轉移的電子為，令碘元素在氧化產物中的化合價為a，則根據電子轉移守恆有，解得a=+5，所以碘單質被氧化為hio3，則該反應的化學方程式為5cl2+i2+6h2o=2hio3+10hcl，故答案為：5cl2+i2+6h2o=2hio3+10hcl；（3）當加入氨水時，使該溶液變為鹼性，產生baso3白色沉澱（或當加入hno3時，使溶液中h2so3氧化成h2so4，產生baso4白色沉澱），故答案為：
當加入氨水時，使該溶液變為鹼性，產生baso3白色沉澱（或當加入hno3時，使溶液中h2so3氧化成h2so4，產生baso4白色沉澱）； 4）由元素s和o組成-2價酸根z，z中y和x的質量比為4：3，則n（s）：n（o）=432：
316=2：3，則z為s2o23-，當cl2與含s2o23-的溶液完全反應後，有淺黃色沉澱產生，說明生成s單質，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉澱產生，說明生成so42-，氯氣被還有為cl-，反應離子方程式為：s2o32-+cl2+h2o=so42-+s↓2cl-+2h+，故答案為：
s2o32-+cl2+h2o=so42-+s↓2cl-+2h+．
3樓：inch李斌子晨
一般是與原子的原子序數有關，也與最外層電子數有關。
元素序數有什麼用？與計算電子轉移數目有關嗎？
4樓：__山水一程
也不能說沒有關係。你可以看乙個物質中的乙個元素在反應物中多少價，生成物中這個元素多少價，再乘以前邊的係數，就是電子轉移數目。元素序數就是門捷列夫弄的。
主要是依照原子質量大小排的。
so2和o2反應生成的so3的電子轉移數是多少
5樓：網友
先找化合價變化原化合價公升降kclo3cl原降6hclcl原公升6所轉移電數6e-懂問問師同定要問懂別意羨源爛思。
建議自己下去查查資裂皮料。
這樣的提兄漏問沒有意義。
元素週期表序數=質子數？ 還有元素週期表與電子層數是什麼關係，電子層數與質子數呢？
6樓：網友
元素週期表序數=原子核所含有的質子數（也就是你說的質子數）
一般情況下（主族全部滿足，副族裡面也基本滿足，只有一種元素46、pd、鈀例外），元素週期表的週期數=核外電子層數。
電子層數與質子數沒有必然的關係。
為什麼氧元素和氟元素只得電子不失去電子
7樓：網友
氧氟電負性最強只能得到電子。
8樓：儀菊愛巳
不否認在特定條件下氧和氟會失去電子，但是這種條件並不常見，常態下因為氧和氟得電子能力遠遠大於失電子能力，所以一般顯負電性。
為什麼氧元素和氟元素只得電子不失去電子？
9樓：匿名使用者
氧元素是可以失電子的。
氟元素因為電負性最強（
沒有任何物質可以從氟原子上搶到電子。
氧元素既有0價（不是單質，是在化合物中顯0價） 又有正價。
正價的例子：of2（二氟化氧。正2價）
o2ptf6（六氟鉑酸氧）
0價的例子：hfo（其實是h——o——f的結構，次氟酸，氫和氧之間的共用電子對偏向氧，氧和氟的共用電子對偏向氟而偏離氧 所以氧顯0價 實際是兩邊一得一失並不是沒有電子對偏移，氫顯+1價 氟顯-1價。
標準化學勢與電子轉移數目有關嗎？是不是指轉移單個電子時的化學勢呢
10樓：網友
題目是不是打錯了，應該是標準電極電勢吧！
11樓：戀歌愛冪
化學勢是移動很少量的物質的時候，系統狀態量的變化。一般來說是指系統的吉普斯變數。
標準化學勢是指在標準大氣壓下的，僅與溫度有關。
價層電子總數與族序數有什麼關係
12樓：匿名使用者
主族元搏雹素最高正化合價。
等於它的最外層電子數，最的化陵山合價等於8-最外層電子數。同一主族，最基汪帆外層電子數是相同的，還原性逐漸增強，氧化性。
逐漸減弱。
13樓：匿名使用者
你仔細理解理解元素週期表。
a、b、c、d四種元素,原子序數遞減,a元素德1mol原子最外層的電子轉移給d元素德1mol德原子，b元素德1mol原子
14樓：網友
首先與氖相關的離子有限，可以羅列出來：oh-、f-、nh4+、na+、mg2+、al3+，a、b都是轉移出電子的，那一定是金屬元素了，而c、d都是獲得電子的，自然是非金屬。a原子序數最大，可以考慮al或者mg，但如果是鋁，1mol是會給出3mol電子，只有1moln可以接受，但問題是氮化鋁這種物質我們都沒有怎麼接觸過，高中是不用考慮它了。
所以還是把a當做mg，那麼d自然是o，而b只能是na，c就是f。
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