1樓：網友
生成10克沉澱為碳酸鈣，是10/100=,由於caco3---2hcl，所以需hcl為， 換算成質量為克。所以鹽酸的質量分數為。
2樓：網友
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑ co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o
x y y 10g
列比例，解得，x=
溶質的質量分數=
3樓：不醒
10g白色沉澱：10g碳酸鈣；
碳酸鈣式量100；
所以生成碳酸鈣；
二氧化碳生成碳酸鈣；
ca(oh)2+co2——caco3+h2o所以第一步反應生成二氧化碳；
2hcl+caco3——cacl2+co2+h2o所以有參加反應。
hcl式量。
所以有參加反應。
由於碳酸鈣是足量的。
所以hcl全部消耗；
so 溶質質量分數為。
解答完畢；
已知溶解度,如何求溶質的質量分數?
4樓：黑科技
例題：已知20℃時食鹽溶解度為36克，求20℃時食鹽溶液中溶質的質量分數。
根據溶解度的數值可知：溶質質量36克，溶劑質量100克，飽和溶液的質量136克。
溶質的質量分數：36克/136克*100%=
溶液中溶質的質量分數怎麼求?
5樓：華源網路
溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質模畝量之比，並納模不代表具體的洞碼緩溶液質量和溶質質量。
溶質的質量分數一般用百分數表示。溶質質量分數公式。
溶質的質量分數計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統一。
計算式中溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那部分溶質質量不能計算在內。
怎樣求溶液中溶質的質量分數？
6樓：
1.已知溶質的質量m，和塌配改溶液的賣激體積v，假設溶質的摩爾質量為m 溶質的摩爾濃度為c=m/mv 2.已知溶質的物質的量n，和溶液的體積v， 溶質的摩爾團判濃度為c=n/v 3.
已知溶質的質量分數w，和溶液的密度p，溶質的摩爾質量為m 溶質的摩爾濃度為c=1000pw/m 4.已。
溶解度與質量分數知道,質量怎麼求
7樓：黑科技
你好：體積是v,質量分數是p,密度是ρ,查表得出溶質的摩爾質量是m,溶質的質量是ρxvxp,其物質的量是n=（ρvp）/m,那麼量濃度就是（ρvp）/（mv）即（ρp）/m
您可以根據這個公式進行求解。望！謝謝！
已知溶解度怎樣計算溶液的質量分數,是不是就是溶質的質量分數?
8樓：張三**
溶解度不是溶質的質量分數。
溶解度=100g*溶質質量/溶劑質量。
溶質質量分數=溶質質量/溶液質量 *100%飽和溶液中 溶質質量分數=溶解度/(100g+溶解度）*100%
已知溶解度,如何求溶質的質量分數？
9樓：網友
在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。
舉個例子：氯化鈉在20℃的溶解度是36g/100gh2o，那麼設氯化鈉有36g，則水有100g，所以溶液共有136g
所以氯化鈉的質量分數為（36／136）×100％≈按照上述方法來計算即可。
10樓：倒敘o時光
溶質的質量分數＝溶解度÷(溶解度+100)
因為溶解度是指100克溶劑能容溶質的最大質量，溶解度+100指溶劑質量，相除就是溶質的質量分數。
11樓：半桶水的理科生
溶質的質量分數＝溶解度÷(溶解度+100)
給個最佳吧。
12樓：網友
如果不是飽和溶液，已知溶解度等於什麼都不知道。如果是飽和溶液，那麼w=s/(s+100)
做化學溶質質量分數的技巧，化學的。溶質質量分數大小怎麼做？
這是關於稀釋和濃縮的題型，相對來說關於加水或蒸發水是有規律的，但是對於加溶質就必須套公式計算。如你所說 現有10g溶質質量分數為20 的溶液，要使其溶質質量分數增大一倍 減小一倍 可採取的方法是？1.只加水或蒸發水 使質量分數增大一倍蒸發水的質量為其原溶液質量的一半。因為蒸發水濃縮，溶質質量不變，要...
初三化學質量分數計算，化學質量分數分數的計算公式
naoh hcl nacl h2o 40 36.5 58.54g x yx 3.65g y 5.85g 氯化鈉質量分數 5.85 40 100 4.2 解 設鹽酸中溶質的質量分數為y1 naoh hcl nacl h2o40 36.5 40g x 10 100g y1求出y1 3.65 設反應生成氯...
老師您好，溶解度曲線，降溫或升溫，溶質質量分數怎麼變，如果是陡升型和下降型的該怎麼分辨？謝謝了
飽和溶液升溫 降溫 時溶質質量分數的比較，升溫 降溫 點向右 左 平移，移動後，點在曲線下方以實際交點計 點在曲線上方，以溫度與曲線的交點計。曲線為 陡升型 如硝酸鉀，用冷卻熱飽和溶液的方法 降溫結晶 曲線為 緩升型 如氯化鈉，用蒸發溶劑並趁熱過濾。看具體情況，具體分析呀。通過看溶解度的大小來怎麼樣...