1樓：網友
首先，寫出（不完全）氧化反應，還原反應，和各反應中電子的得失數；
氧化反應： h2o2 --o2 失去 2 個電子。
還原反應： kmno4+ -mn2+ 得到 5 個電子。
為平衡電子數，氧化反應 x 5; 還原反應 x 2, 相加：
2kmno4+ +5h2o2 --2mn2+ +5o2 （此時電子數平衡）
然後平衡氧原子（加水）：上式左邊有 18個 o， 右邊只有10個。所以加8個h2o 與右邊。有：
2kmno4+ +5h2o2 --2mn2+ +5o2 + 8h2o
再平衡氫原子。左邊有 10個 h， 右邊只有16個。所以加 6個h+ 與左邊。有：
2kmno4+ +5h2o2 + 6h+ -2mn2+ +5o2 + 8h2o
平衡 k+，2kmno4+ +5h2o2 + 6h+ -2k+ +2mn2+ +5o2 + 8h2o
為了平衡電荷。左，右兩邊各加 3 個 so42-
2kmno4+ +5h2o2 + 3h2so4 --k2so4+ +2mnso4 + 5o2 + 8h2o
完成！自己試著做（2）吧。
2樓：網友
2 kmno4+ 5 h2o2+ 3h2so4 ==k2so4+ 2 mnso4+ 5 o2+ 8h2o
mn從+7價降到+2價，一共降了5價：o從-2價公升到0價一共公升了2價。公升降應平衡，所以 mnso4*2，o2*5，其餘配平即可。
2kmno4+ 16 hci== 2 kci+ 2 mncl2+ 5 ci2+ 8h2o
mn從+7價降到+2價，一共降了5價：ci從-2價公升到0價一共公升了2價。公升降應平衡，所以mncl2*2，ci2*5，其餘配平即可。
注意：在等式的右邊配平比較方便，我用這種方法高中3年屢試不爽，很無敵。
求配平，謝謝！
3樓：海盜船長是女生
用氧化還原的思想來做。
實在不行列一次多元方程。
看好你，沖沖衝。
順便問一下，書籤哪買的，蟹蟹。
這個怎麼配平？我有答案。麻煩過程詳細一些～講解一下～謝謝大神
4樓：網友
應為生產產物有naoh，所以反應物有h2o.
生成物agcl說明ag和cl為1：1，即反應物naclo和ag為1：1
乙個naclo中cl得2電子，乙個ag失1電子，則還有乙個電子要給生成物o2
生成乙個o2要失去4個電子，則的比為4:4:1接下來你配平以下就可以了。
關於配平的幾個問題、急！！！
5樓：網友
很明顯，已配平生成的co2分子的分子個數為m,則參加的o原子數量為2m,因為全部在co2中。
1 2fe2o3+6co——4fe+6co22 2h2s+so2——2h2o+3s
3 fe2o3+3h2so4——fe2(so4)3+3h2o
6樓：匿名使用者
配平fe2o3＋co――fe＋co2。在反應中，每乙個co結合乙個氧原子生成co2分子，而fe2o3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個co分子來接受這三個氧原子，生成三個co2分子即fe2o3＋3co――fe＋3co2，最後配平方程式fe2o3＋3co＝＝2fe＋3co2，這種配平方法是通過觀察分析fe2o3化學式中的氧原子個數來決定co的化學計量數的，故稱為觀察法。
求配平步驟，多謝！
7樓：捷列夫
樓上將氮的化合價變化弄錯了，應該是降低了8。
8al+3nano3+5naoh+2h2o=8naalo2+3nh3。
這該怎麼配平 過程
8樓：cc的小初高資料酷
方程式寫錯了，先把ca(clo3)2改為 ca(clo)2，化學計量數依序是：2,2,1,1,2.
請問這個怎麼配平，求方法，謝了。
9樓：匿名使用者
方程式兩邊變化的是 nh3的n（-3價）和no2的n（+4價）變化成右邊的0價。
所以，-3×x + 4× y=1/2 ×（x + y)選取最小公倍數。x=8和y=6 時，1/2×（8+6）=7配平：8nh3+6no2=7n2 + 12h2o
10樓：世界皇上
經典的氧化還原配平，其中負三價氮被氧化為0價，正四價氮還原為0價，寫出。
由於右邊是n2，左邊應為雙數氮，改寫為。
最終確定應為。
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