1樓：東方紅
這題型是典型題，但一般是這麼出題：產生氫氣的比在1/3和1之間。但這道題卻是1：
1。那隻要酸鹼都過量，而鋁少量都能滿足產生的氫氣的量相同。因為都是鋁失去電子，氫離子得到電子。
且al~h2 的係數比是2：3. 所以只要鋁的物質的量小於或等於。
都能符合題意。
2al +2naoh+ 2h2o=2naalo2 + 3h22al+6hcl =2alcl3 + 3h2 .
答案竟然是b。你看看這題是不是還有什麼條件沒寫上？
2樓：網友
2al +2naoh+ 2h2o=2naalo2 + 3h2
2al+6hcl =2alcl3 + 3h2 .
加入的酸鹼和氫氣的量相等，放出的氫氣的量也相同。只能是酸鹼都過量，而鋁少量才能滿足產生的氫氣的量相同。且al~h2 的係數比是2：
3. 所以只要鋁的物質的量小於或等於。都能符合題意，所以al的質量小於等於 都可以。
答案bcd
3樓：匿名使用者
本題在這裡是要考慮酸鹼的量，依題意應是鹼過量，酸恰好或不夠的情況來考慮，這裡估計是少了酸和鋁均反應完全，這樣就是5,4
鋁和酸反應
4樓：生活記事君
鋁與酸的反應如下：
2al+6hcl= 2alcl3+h2↑
2al+3h2so4（稀）=ai2（so4）3＋3h2↑
al+6hno3（濃）ai（no3）3+3no2↑+3h2oa
ai+4hno3（稀）=al（no3）3+no↑+2h2o
8al+30hno3（較稀）=8a1（no3）3＋3n2o↑+15h2o
8al+30hno3（極稀）=8alk（no3）3+3nh4no2+9h2o
6ch3cooh+2al=2ai（ch3coo）3+3h2↑
鋁為銀白色輕金屬。有延槐洞展性。
商品常製成柱狀、棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。在潮溼空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。用酸處理過的鋁粉在空氣中加熱能猛烈燃燒，併發出眩目的野昌白色火焰。
鋁易溶於稀硫酸、稀硝酸、鹽酸、氫氧化鈉。
和氫氧化鉀溶液，不溶於水，但可以頌明扒和熱水緩慢地反應生成氫氧化鋁，相對密度，彈性模量。
70gpa，泊松比。
熔點660℃。沸點2327℃。以其輕、良好的導電和導熱效能、高反射性和耐氧化而被廣泛使用。做日用皿器的鋁通常叫「鋼精」或「鋼種」。
鋁與酸、鹼反應的實質是什麼？氧化劑是什麼？
5樓：科創
答案 鋁與酸、搜虧鹼反應的實質都搏滾是： <
al3 ＋，2h ＋
h2 ，只不過鹼中的 h ＋**於水的電離。氧化劑分別為酸和水。世銀神。
鋁與酸反應的現象
6樓：青檸姑娘
鋁片與鹽酸反應，放熱，釋放氫納羨氣。
鋁片與稀硫謹仔酸，剛開始反應十分緩慢，過約6~8分鐘後，反應突然加速，放熱、釋放大量氫氣。
鋁片在濃硫酸。
中，一開始，冒幾個泡，後鈍化，無明顯現象。
鋁片與稀硝酸，反應，放熱祥茄汪，生成氨氣、氮氧化合物。
無氫氣生成。
鋁片與濃硝酸。
同鋁片在濃硫酸。
高中化學鋁和酸鹼反應
7樓：匿名使用者
會，在高中你會學到鋁具有兩性，既能和酸又能和鹼反應，且都可以生成氫氣，方程式如下：
2al+6hcl=2alcl3+3h2 和酸2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2 和鹼注意氫氣的氣體符號。
8樓：網友
方程式：
2al+6hcl=2alcl3+3h2(箭頭)2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2(箭頭)如果氫氧化鈉和鹽酸都過量的話，應該是等於1：1小於1:1說明氫氧化鈉適量或者過量，即氫氧化鈉相對過量；而鹽酸不夠，即鋁相對過量。
氧化鋁和酸和鹼反應?
9樓：河傳楊穎
必須是強酸和強鹼。
比如 ：al2o3 + 6 hcl == 2 alcl3 + 3 h2oal2o3 + 2 naoh == 2 naalo2 + h2o氧化鋁難溶於水的白色固體，無臭、無味、質極硬，易吸潮而不潮解（灼燒過的不吸溼）。兩性氧化物，能溶於無機酸和鹼性溶液中，幾乎不溶於水及非極性有機溶劑；相對密度(d204）；熔點2050℃。
鹼能與非金屬單質發生反應：
氯氣與鹼的歧化反應，如：
cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o (br2、i2類似)
硫與鹼的歧化反應，如：
3s+6naoh=na2so3+2na2s+3h2o矽與鹼的反應，如：
si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2↑酸在化學中狹義的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物。由阿倫尼烏斯提出，此理論即為阿倫尼烏斯酸鹼理論。
廣義定義是：能夠接受電子對的物質。
鋁不易與酸和鹼反應，是嗎？
10樓：網友
如果假設鋁單質不能與過弱的酸鹼不反應那麼就一定不能與水反應，和「鋁單質能與水反應」矛盾。所以鋁單質能與任何酸鹼反應。
11樓：匿名使用者
容易，他會形成緻密的氧化膜。 它是兩性氧化物。
12樓：匿名使用者
假設你說的酸都是初高中比較常見的強酸，中強酸，你說的初高中鹼都是比較常見的強鹼，中強鹼。那就是。
鋁很容易和酸鹼發生反應，由於鋁是兩性金屬，與酸反應生成al3+的鹽，與鹼（可溶性鹼）反應生成偏鋁酸鹽。但是，如果你說的酸鹼包括一些特殊的，弱酸，弱鹼，鋁便不容易與它們反應，例如：用鋁罐裝的雪碧，那裡有碳酸，但是不容易發生反應，還有一些有機酸，更弱的酸，更弱的鹼便不能發生反應。
鋁既能與酸反應，又能與鹼反應，能否說鋁具有兩性？為什麼，
13樓：宛靚
這個在化學界還是存在很大爭議的，關於鋁的兩性，在不同的輔導書籍上有著兩種不同的觀點：
一說：「鋁有兩性，但此兩性不是既顯酸性又顯鹼性，而是既顯金屬性又顯非金屬性」
另一說：「鋁既能與酸反應，又能與強鹼溶液反應，但不屬於兩性物質（因鋁與鹼反應不能生成鹽和水），也不能說它具有非金屬性。」
但是我個人還是支援「兩性」說法的：鋁既然在金屬與非金屬的交界處，就說明他的性質介於金屬與非金屬之間。
14樓：網友
在元素週期表中，鋁介於金屬與非金屬之間。根據其電子層結構，鋁既能失去電子，又能得到電子。因此表現為鋁既能與酸反應，又能與鹼反應，具有兩性。
關於鐵鋁的計算高二化學
硝酸過量，得到al no3 3和fe no3 3及nh4no3 n naoh,ef 2 42.0 37.0 10mmol 0.01mol n naoh,cd 2 32.0 5.0 54mmol 0.054mol n a 0.054 3 0.018moln b 0.018 0.01 0.008moln...
酸鹼鹽與石蕊試液,酚酞試液的反應變化
酸使石蕊試液呈紅色，使酚酞試液呈無色。鹼使石蕊試液呈藍色，使酚酞試液呈紅色。呈酸性的鹽溶液使石蕊試液呈紅色，使酚酞試液呈無色。呈鹼性的鹽溶液使石蕊試液呈藍色，使酚酞試液呈紅色。呈中性的鹽溶液使石蕊試液，酚酞試液保持原色。附 呈酸性的鹽溶液如nah2po4 nh4cl溶液等。呈鹼性的鹽溶液如naoh ...
鋁與稀硝酸反應嗎？如果反應為什麼不出現鈍化？為什麼不產生氫氣
al 2hno3稀硝酸加熱 al no3 3 h2o no 鈍化要在短時間內產生一定厚度的緻密氧化膜才能鈍化 稀硝酸主要顯酸性而不是氧化性 反應，就是會鈍化，但是鈍化也是化學反應 以前考過選擇題就是問鈍化是不是化學反應，不知道你們會不會做到 硝酸是氧化性酸，一般只產生一氧化氮或是二氧化氮，硝酸是唯一...