高二化學鋁與酸鹼反應,鋁與酸 鹼反應的實質是什麼?氧化劑是什麼?

2025-01-26 18:25:13 字數 3363 閱讀 5405

1樓:東方紅

這題型是典型題,但一般是這麼出題:產生氫氣的比在1/3和1之間。但這道題卻是1:

1。那隻要酸鹼都過量,而鋁少量都能滿足產生的氫氣的量相同。因為都是鋁失去電子,氫離子得到電子。

且al~h2 的係數比是2:3. 所以只要鋁的物質的量小於或等於。

都能符合題意。

2al +2naoh+ 2h2o=2naalo2 + 3h22al+6hcl =2alcl3 + 3h2 .

答案竟然是b。你看看這題是不是還有什麼條件沒寫上?

2樓:網友

2al +2naoh+ 2h2o=2naalo2 + 3h2

2al+6hcl =2alcl3 + 3h2 .

加入的酸鹼和氫氣的量相等,放出的氫氣的量也相同。只能是酸鹼都過量,而鋁少量才能滿足產生的氫氣的量相同。且al~h2 的係數比是2:

3. 所以只要鋁的物質的量小於或等於。都能符合題意,所以al的質量小於等於 都可以。

答案bcd

3樓:匿名使用者

本題在這裡是要考慮酸鹼的量,依題意應是鹼過量,酸恰好或不夠的情況來考慮,這裡估計是少了酸和鋁均反應完全,這樣就是5,4

鋁和酸反應

4樓:生活記事君

鋁與酸的反應如下:

2al+6hcl= 2alcl3+h2↑

2al+3h2so4(稀)=ai2(so4)3+3h2↑

al+6hno3(濃)ai(no3)3+3no2↑+3h2oa

ai+4hno3(稀)=al(no3)3+no↑+2h2o

8al+30hno3(較稀)=8a1(no3)3+3n2o↑+15h2o

8al+30hno3(極稀)=8alk(no3)3+3nh4no2+9h2o

6ch3cooh+2al=2ai(ch3coo)3+3h2↑

鋁為銀白色輕金屬。有延槐洞展性。

商品常製成柱狀、棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。在潮溼空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。用酸處理過的鋁粉在空氣中加熱能猛烈燃燒,併發出眩目的野昌白色火焰。

鋁易溶於稀硫酸、稀硝酸、鹽酸、氫氧化鈉。

和氫氧化鉀溶液,不溶於水,但可以頌明扒和熱水緩慢地反應生成氫氧化鋁,相對密度,彈性模量。

70gpa,泊松比。

熔點660℃。沸點2327℃。以其輕、良好的導電和導熱效能、高反射性和耐氧化而被廣泛使用。做日用皿器的鋁通常叫「鋼精」或「鋼種」。

鋁與酸、鹼反應的實質是什麼?氧化劑是什麼?

5樓:科創

答案 鋁與酸、搜虧鹼反應的實質都搏滾是: <

al3 +,2h +

h2 ,只不過鹼中的 h +**於水的電離。氧化劑分別為酸和水。世銀神。

鋁與酸反應的現象

6樓:青檸姑娘

鋁片與鹽酸反應,放熱,釋放氫納羨氣。

鋁片與稀硫謹仔酸,剛開始反應十分緩慢,過約6~8分鐘後,反應突然加速,放熱、釋放大量氫氣。

鋁片在濃硫酸。

中,一開始,冒幾個泡,後鈍化,無明顯現象。

鋁片與稀硝酸,反應,放熱祥茄汪,生成氨氣、氮氧化合物。

無氫氣生成。

鋁片與濃硝酸。

同鋁片在濃硫酸。

高中化學鋁和酸鹼反應

7樓:匿名使用者

會,在高中你會學到鋁具有兩性,既能和酸又能和鹼反應,且都可以生成氫氣,方程式如下:

2al+6hcl=2alcl3+3h2 和酸2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2 和鹼注意氫氣的氣體符號。

8樓:網友

方程式:

2al+6hcl=2alcl3+3h2(箭頭)2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2(箭頭)如果氫氧化鈉和鹽酸都過量的話,應該是等於1:1小於1:1說明氫氧化鈉適量或者過量,即氫氧化鈉相對過量;而鹽酸不夠,即鋁相對過量。

氧化鋁和酸和鹼反應?

9樓:河傳楊穎

必須是強酸和強鹼。

比如 :al2o3 + 6 hcl == 2 alcl3 + 3 h2oal2o3 + 2 naoh == 2 naalo2 + h2o氧化鋁難溶於水的白色固體,無臭、無味、質極硬,易吸潮而不潮解(灼燒過的不吸溼)。兩性氧化物,能溶於無機酸和鹼性溶液中,幾乎不溶於水及非極性有機溶劑;相對密度(d204);熔點2050℃。

鹼能與非金屬單質發生反應:

氯氣與鹼的歧化反應,如:

cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o (br2、i2類似)

硫與鹼的歧化反應,如:

3s+6naoh=na2so3+2na2s+3h2o矽與鹼的反應,如:

si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2↑酸在化學中狹義的定義是:在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物。由阿倫尼烏斯提出,此理論即為阿倫尼烏斯酸鹼理論。

廣義定義是:能夠接受電子對的物質。

鋁不易與酸和鹼反應,是嗎?

10樓:網友

如果假設鋁單質不能與過弱的酸鹼不反應那麼就一定不能與水反應,和「鋁單質能與水反應」矛盾。所以鋁單質能與任何酸鹼反應。

11樓:匿名使用者

容易,他會形成緻密的氧化膜。 它是兩性氧化物。

12樓:匿名使用者

假設你說的酸都是初高中比較常見的強酸,中強酸,你說的初高中鹼都是比較常見的強鹼,中強鹼。那就是。

鋁很容易和酸鹼發生反應,由於鋁是兩性金屬,與酸反應生成al3+的鹽,與鹼(可溶性鹼)反應生成偏鋁酸鹽。但是,如果你說的酸鹼包括一些特殊的,弱酸,弱鹼,鋁便不容易與它們反應,例如:用鋁罐裝的雪碧,那裡有碳酸,但是不容易發生反應,還有一些有機酸,更弱的酸,更弱的鹼便不能發生反應。

鋁既能與酸反應,又能與鹼反應,能否說鋁具有兩性?為什麼,

13樓:宛靚

這個在化學界還是存在很大爭議的,關於鋁的兩性,在不同的輔導書籍上有著兩種不同的觀點:

一說:「鋁有兩性,但此兩性不是既顯酸性又顯鹼性,而是既顯金屬性又顯非金屬性」

另一說:「鋁既能與酸反應,又能與強鹼溶液反應,但不屬於兩性物質(因鋁與鹼反應不能生成鹽和水),也不能說它具有非金屬性。」

但是我個人還是支援「兩性」說法的:鋁既然在金屬與非金屬的交界處,就說明他的性質介於金屬與非金屬之間。

14樓:網友

在元素週期表中,鋁介於金屬與非金屬之間。根據其電子層結構,鋁既能失去電子,又能得到電子。因此表現為鋁既能與酸反應,又能與鹼反應,具有兩性。

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