1樓：網友
加入的物質可在溶液中電離出相同的離子，因而可影響物質的電離平衡。
促進。前者結合水中的氫離子，把後者的電離方程式再寫出來就明白了。
2樓：添書乎
親親，很高興能夠為您解答，加入的物質可在溶液中電離出相同的離子，因而可影響物質的電離平衡，促進，前者結合水中的氫離子，把後者的電離方程式再寫出來就明白了。希望能幫到您。
提問。老師，具體過程能寫在紙上嘛。
親親，我現在在隔離時間，紙跟筆都是沒有啦。提問。好。
那是有什麼影響呢，原因是什麼，老師你還沒給我解答呢。
親親，作答我方式我不是已經跟您說了嗎？方式我現在沒有辦法寫哈，還望理解下哈！
親親，兩種含有相同離子的鹽（或酸、鹼）溶於水時，它們的溶解度（或酸度係數）都會降低，這種現象叫做同離子效應。第種情況就屬於同離子效應。1、naac和hac都含有ac-，則原來hac中的ac-濃度增大故平衡逆向移動。
2、同理1，c(h＋)增大，平衡逆向移動。3、引入oh-,與hac溶液中的h+反應，c(h+)減小，平衡正向移動。
為什麼向hac溶液中加入naac,此時溶液中既存在同離子效應,也存在鹽效應
3樓：mono教育
加入醋酸鈉後的某一刻，存在如上關係。那是因為最開始時醋酸少量電離，醋酸分子的量肯定遠遠大於醋酸根，而後來慢慢加入醋酸根必然導致後者的增加是達到某一刻兩者相等。
三羥甲基氨基甲烷：它可以和重金屬一起作用，但在有些系統中也起抑制作用。其主要缺點時溫度效應。這點往往被忽視，在室溫ph是的tris緩衝液，4℃時是，37℃時是；
因此，4℃配製的緩衝液在37℃進行測量時，其氫離子濃度就增加了10倍。在以下，其緩衝能力極為不理想。
向hac溶液中加入naac固體，hac的解離度將（ ），這種現象稱為（ ）。
4樓：ch陳先生
降低，同離子效應。
弱電解質在水溶液中只部分電離，絕大部分以分子形式存在，因此在弱電解質溶液中，弱電解質解離和生成始終在進行，並最終達到平衡，這種平衡稱為離解平衡。
解離度由pka及所在環境的ph決定，在弱電解質溶液中，只有已解離的部分才能承擔傳遞電荷量的任務，電解質溶液的濃度c越小，弱電解質的解離度α越大。在無限稀釋的電解質溶液中，可認為弱電解質是完全電離的。
在建立定量數學模型方面，根據礦石中礦物粒度、磨礦細度與礦物解離度之間的函式關係，從不同角度提出了各種礦物定量數學模型。
向hac溶液中加入naac固體,hac的解離度將（ ）,這種現象稱為（ ）.
5樓：
摘要。向hac溶液中加入naac固體，hac的解離度將降低，這種現象稱為離子交換。離子交換是指在溶液中，兩種不同離子之間發生交換，使溶液中的某些離子濃度降低，另一些離子濃度公升高的現象。
這種現象主要發生在弱電解質溶液中，例如hac溶液。當向hac溶液中加入naac固體時，hac溶液中的ha+離子和na+離子會交換，導致hac的解離度降低。
向hac溶液中加入naac固體，hac的解離度將（ ）這種現象稱為（ ）
還得要解題。
過程。好的。
向hac溶液中加入naac固體，hac的解離度將降低，這種現象稱為離子交換。離子交換是指在溶液中，兩種不同離子之間發生交換，使溶液中的某些離子濃度降低，另一些離子濃度公升高的現象。這種現象主要發生在弱電解質溶液中，例如hac溶液。
當向hac溶液中加入naac固體時，hac溶液中的ha+離子和na+離子會交換，導致hac的解離度降低。
這是格式作答嗎。
這答案有問題嗎？
hac和naac的質子平衡式 :為什麼?
6樓：華源網路
hac]+[naoh]=[naac]+[h2o] [h+]+ac-]=hac] hac是弱酸，不能完全電離，溶液中存在電州茄離平冊碼察衡（質子平衡）.另模拍一方面，因為有na+離子【[naac]+[h2o]=[naoh]+[hac],[ac-]+h2o]=[hac]+[oh-]】會抑制ac-的水解。
液態的nh3和hac也有類似的電離,則nh4ac溶解在nh3中是酸,溶解在hac中是鹼
7樓：
摘要。親親<>
這是因為銨酸鈉是一種弱電解質，在水中分解為銨離子（nh4+）和酸離子（aco-），並具有鹼性和酸性兩種性質。當銨酸鈉溶解在氨水中時，會形成銨離子和氨離子（nh3），因此會產生酸性；當銨酸鈉溶解在乙酸中時，會形成銨離子和乙酸離子（hac-），因此會產生鹼性。鹼性，是指一種物質在溶劑中能向其他物質提供未共用電子對的能力，常溫時，其ph＞7，則溶液呈鹼性。
液態的nh3和hac也有類似的電離，則nh4ac溶解在nh3中是酸，溶解在hac中是鹼。
親親<>
您好我來液態埋舉的nh3和hac也有類似的電離，則nh4ac溶解在nh3中是酸，溶解在hac中是鹼是對。nh4ac（銨酸鈉）在nh3（氨）中溶解會產生酸，在hac（乙酸）行者中溶解會產生鹼檔液薯。
親冊巨集親<>
這是因為銨酸鈉是一種弱電解質，在水中分解為銨離子（nh4+）和酸離子（aco-），並具有鹼性和酸性兩種性質畝盯。當銨酸鈉溶解在氨水中時，會迅姿和形成銨離子和氨離子（nh3），因此會產生酸性；當銨酸鈉溶解在乙酸中時，會形成銨離子和乙酸離子（hac-），因此會產生鹼性。鹼性，是指一種物質在溶劑中能向其他物質提供未共用電子對的能力，常溫時，其ph＞7，則溶液呈鹼性。
hac是弱酸,在hac中加入高濃度鹽酸後,用同離子效應說明對hac解離度有何影響
8樓：
摘要。親您好 在 hac 溶液中加入 hcl ,由於同離子效應，使 hac 的解離度降低，因此 ph 增大。
hac是弱酸，在hac中加入高濃度鹽酸後，用同離子效應說明對hac解離度有何影響。
親您好 在 hac 溶液中加入 hcl ,由陸判於同離早運改子效應，使 hac 的解離度降低，因此悄旦 ph 增大。
hcl是強酸，hac弱酸，會抑制彼此解離。
稀釋一元弱酸hac溶液時，其解離度和h+濃度均會增大輪如，這種說法不正確，因為或喚氫離子濃度是減小的。ph越小，濃度臘團啟越大，雖然由於同離子效應，解離度會逐漸減小，但是畢竟濃度增大，解離的分子數量會增多，h離子增加，ph減小。
什麼是同離子效應？在hac溶液中加入下列物質時，hac的解離平衡將向何方移動？ （1）naac;（
9樓：鋰電是信仰
同離子效應。
兩種含有相同離子的鹽(或酸、鹼)溶於水時，它們的溶解度(或酸度係數)都會降低，這種現象叫做同離子效應。在弱電解質的溶液中，如果加入含有該弱電解質相同離子的強電解質，就會使該弱電解質的電離度降低的效應。同理，在電解質飽和溶液中，加入含有與該電解質相同離子的強電解質，也會降低該電解質的溶解度。
10樓：網友
1)ac-濃度增大故平衡逆向移動。
2)c(h＋)增大，平衡逆向移動。
3)c(h+)減小，平衡正向移動。
11樓：她是個小魔鬼
能問一下弱酸加水屬於同離子效應還是鹽效應嘛？
種元素的不同離子分別是同種原子嗎
不一定同種原子要質子數和中子數都相等才行 同素異形體 同種元素的不同離子分別是同種原子嗎？首先您這個問題我沒有明白。原子是原子。離子怎麼能是原子呢？但是根據我的理解我來給您解釋一下。所謂同素異形體。相同元素組成，不同形態的單質。但是表示在巨集觀世界是不同的東西。例如碳。石墨和金剛石你寫在化學方程化學...
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