1樓：星座起源
1由於2價鐵離子比溴離子還原性更強，且氯氣為少量，故：cl2+2fe2+==2cl-+2fe3+
2 由於3價鐵離子會氧化硫離子：
故：2fe3++s2-==2fe2++s（沉澱）2價鐵離子又會與剩餘的硫離子發生反應。
fe2++s2-=fes(沉澱)
3 mg2++2hco3-+4oh-==mg(oh)2沉澱+2co3∧2-+2h2o
2cro4^2-+3cl-+5h2o
不好意思 第乙個確實寫錯了，感謝樓上的。改過了。
2樓：沸騰的
你可以參考我樓下，，但他第乙個寫錯了，應該係數是2，5，3，1，2，5，8
3樓：匿名使用者
離子的第二個 反應會直接生成黑色硫化鐵。
2fecl3+3na2s==fe2s3+6hcl
氧化還原反應離子方程式如何配平（詳細）？
4樓：乾萊資訊諮詢
1、配平原理髮生氧化還原反應時，還原劑失去電子、氧化劑得到電子。因為整個過程的本質好比是還原劑把電子給了氧化劑，脊轎在這一失一得之間，電子守恆。故根據還原劑失去電子的數目和氧化劑得到電子的數目相等，結合二者化合價的改變情況，可以分別把氧化劑、還原劑的計量數計算出來，這樣整個氧化還原反應就順利配平了。
2、實戰演練+7-10+2：
kmno4+hcl___cl2+mncl2+kcl+h2o標出化合價，因該反應是部分氧化還原反應，故確定先配平生輪中成物cl2和mncl2，同時列出化合價公升降情況，配平化合價變化的物質cl2和mncl2的計量數。
7+2降低mn→mn5e×-1
0公升高cl→cl22e×5
所以先配平為kmno4+hcl5cl2+2mncl2+kcl+h2o再根據質量守恆配平剩餘的物質，並根據質量守恆檢查櫻桐肆配平無誤。
最終配平結果為2kmno4+16hcl=5cl2+2mncl2+2kcl+8h2o
氧化還原反應離子方程式如何配平（詳細）？
5樓：
摘要。親親，您是直接要答案還是要方法呢？
氧化還原反應離子方程式如何配平（詳細）？
親親，您是直接要答案還是要方法呢？
這題怎麼配平。
答案和方法。
親親，我們可以用氧化數法。元素的氧化數是指元素孫含原子在其化合態中的形式電荷數。在數值上與我們之前學過的的化合價是一樣的。
配平原則：（1）元素原子氧化侍嫌數公升高的總數等於元素老凱手原子氧化數降低的總數。（2）反應前後各元素的原子總數相等。
您先標出每個元素的化合價，找到元素的公升降，公升高的化合價要等於降低的化合價。
我可以直接要答案嗎。
親親，答案為：2mno4- +5h2o2 + 6h+ =8h2o + 5o2 + 2mn2
它下面的那乙個呢。
還有乙個**不太清晰，您可以在拍一下嗎？
不怎麼看得清。
親親，是這個樣子的。
氧化還原反應離子方程式如何配平（詳細）
6樓：袁悠夏凡波
1.最簡單的：可以根據原子守恆，就是反應前和反應後的原子總數相等，各個對應的原子數相等。
2.最有效的：根據電子守恆（可以理解成化合價的公升降）,因為氧化還原反應的本質是電子的得失，有得電子必然有失電子乎肢，利用電子守恆做肯定對的。
說多了沒用，我舉例吧。
cu+hno3=
cu(no3)2+
no2↑+h2o
遇到這樣一道題，我們先觀察反應物誰降價，誰公升價。
cu(0)--cu2+,hno3(+5)--no2(+4)
所以，cu是失去電子，hno3是得電子，根據電子守恆，no2的係數應該是cu的2倍，先寫2..cu+
hno3=cu(no3)2+
2no2↑+
h2o這時候cu和no2的係數確定了）
但是，注意的是，hno3不但提供no2的n,還提供了no3-,所以根據原子守恆，hno3的係數是2+2==4,推出h2o的是2
最終的配平是。cu+
hno3=cu(no3)2+
no2↑+h2ofes2+(
hno3=(
fe(no3)3+(
so2+(no+(
h2o關於這條方程式。
我們先標一下他們化合價變化：
fe從+2到+3（失去1e-）,s從-1到+4（失去5e-）這兩個都是還原劑。
n從+5到+2（得到3e-）,另外值得注意的是，hno3除早頃弊了提供no的n原子外，還提供了no3-的n原子，這一部分的hno3不是作為氧化劑，而只陸族是作為酸的，遇到兩重作用的硝酸，反應物的係數一般由產物的係數反推的。
現在我們開始利用電子守恆，配平。
fe從+2到+3（失去1e-）,s從-1到+4（失去5e-）,所以1mol還原劑一共失去1+2×5=11mole-
n從+5到+2（得到3e-）,1mol氧化劑得到3mole-,取最小公倍數，是33
所以，先給fes2配3,no配11,再根據原子守恆，fe(no3)3配3,so2配6,所以推出hno3的係數為3×3+11=20,ho2為10
所以最終的答案是。
3fes2+20hno3=3fe(no3)3+6so2+11no+10h2o
最後用原子守恆檢查一下。
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