1樓：桃28469125狸
電離有電常離數，水解有水解常數，誰大就顯誰的性。
電離度是指一種鹽溶液的水溶液中，水將它們電離成陽離子和陰離子的能力。水解程度是指這種鹽溶液中弱離子與水結合，形成相應的弱酸或者弱減的能力，或者對於雙水解的鹽溶液的水溶液中，形成弱酸的強弱和形成弱減的能力強弱。對於強酸和強鹼，電離度越大對應的酸鹼性就越強，而它們的水解程度就越弱。
對於一些易溶性的鹽類來說，電離度越大對應的電離出的離子越多，而它們的水解程度就越弱。一般，電離度大的，它們的水解程度就越弱，相反，電離度小的，水解程度就越大。一般，在比較有酸式酸根離子的酸或鹽的溶液中的離子濃度大小的時候就要注意，它們的電離程度和水解程度。
2樓：午後的陽光搽
這東西到了大學簡單得很，你記住，磷酸二氫鹽和亞硫酸氫鹽既可電離又可水解，但但電離程度大於水解程度，故顯酸性，其它的鹽如碳酸氫鈉水解程度大，故顯鹼性，電離有電常離數，水解有水解常數，誰大就顯誰的性，希望對你有幫助！祝你學習進步！
3樓：網友
是由物質本身的性質決定的！這些現在還沒有什麼特定的規律。
一般是電離大於水解嗎？
4樓：自然之道
一般來說，是電離大於水解的，如一水合氨和氯化銨的一比一混合溶液顯鹼性，醋酸和醋酸鈉的一比一溶液顯酸性。但對於極弱酸，則是水解大於電離，高中階段有hcn和nacn的一比一混合溶液顯鹼性，即是cn根的水解大於hcn的電離。
除了亞硫酸氫根，草酸氫根，磷酸二氫根電離大於水解呈酸性外，其餘通通水解大於電離。
一般來說，題目給你的鹽溶液都是你可以知道溶液的酸鹼性的，要根據溶液的酸鹼性來判斷是水解大於電離還是電離大於水解。
由於酸根的水解使溶液顯鹼性，電離使溶液顯酸性，所以如果溶液是酸性，那麼電力大於水解，如果溶液是鹼性，那麼水解大於電離。
或者你要通過背來記住誰的水解強，誰的電離強。在中學化學中，只需要知道以下幾種情況就可以了。溶液：
hco3-的水解程度大於電離程度，溶液呈鹼性；溶液：hso3-的水解程度小於電離程度，溶液呈酸性；溶液：hso4-只電離，不水解，溶液呈酸性；溶液：
h2po4-的水解程度小於電離程度，溶液呈酸性；溶液：hpo42-的水解程度大於電離程度，溶液呈鹼性；6.在同濃度的醋酸和醋酸鈉混合溶液中，醋酸的電離程度大於醋酸根的水解程度，溶液呈酸性；7.
在同濃度的氨水和氯化銨混合溶液中，一水合氨的電離程度大於銨根離子的水解程度，溶液呈鹼性。其他的情況就不需要記憶了。
5樓：teacher不止戲
是的，通常弱酸根離子的電離程度一般是大於水解，但是也有某些特例，是水解大於電離。
6樓：壯壯講化學
這句話是對於強酸弱鹼鹽，或者是強鹼弱酸鹽來說的，電離大於水解，不過有的弱酸酸根離子是水解大於電離，比如碳酸氫鈉溶液呈鹼性。
望，謝謝。
7樓：匿名使用者
對呀，對於大多數弱酸和弱鹼來說，都是電離大於水解。等濃度，同樣的外界條件下，弱酸的電離程度大於弱酸酸根離子的水解程度。弱鹼的電離程度大於弱鹼的陽離子的水解程度。
氨水是弱鹼。一般多元弱酸是分步電離的。而弱鹼的電離比較複雜，一般只用一步表示。
希望我的對你有所幫助。
水解大於電離的離子是什麼?
8樓：阿藏聊教育
水解大於電離的離子一般是較弱的弱酸的酸式酸根：hco3-、hs-等。越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解，加酸鹼抑制或促進水解。
溶液的酸鹼性。
組成鹽的離子能與水發生水解反應，向鹽溶液中加入h+，可抑制陽離子水解，促進陰離子水解，向鹽溶液中加入oh—，能抑制陰離子水解，促進陽離子水解。
如：配製fecl3溶液時，一般加入少量的hcl，抑制fe3+的水解，因為fe3++3h2ofe(oh)3+3h+；加入h+時，其濃度增大，平衡向右移動。
fe3+水解程度減小了，如果加入oh—，h+與oh—反應，使h+濃度下降，溶液中的平衡向右移動，促進fe3+水解，會出現沉澱。
怎麼知道是水解大於電離還是電離大於水解
9樓：信必鑫服務平臺
根據題目給的鹽溶液都是可以知道溶液的酸鹼性的，要根據溶液的酸鹼性來判斷是水解大於電離，還是電離大於水解。
由於酸根的水解使溶液顯鹼性，電離使溶液顯酸性。所以如果溶液是酸性，那麼電力大於水解，如果溶液是鹼性，那麼水解大於電離。
特例：1、nahco3溶液：hco3-的水解程度大於電離程度，溶液呈鹼性；
2、nahso3溶液：hso3-的水解程度小於電離程度，溶液呈酸性；
3、nahso4溶液：hso4-只電離，不水解，溶液呈酸性；
4、nah2po4溶液：h2po4-的水解程度小於電離程度，溶液呈酸性；
水解和電離 哪個程度大？
10樓：刺任芹
判斷電離和水解哪個程度大理論上是比較電離常數和水解常數的大小。酸（或鹼）越弱，電離程度越小，對應離子的水解的程度越大。
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