1樓：
強酸在水溶液中氫離子完全電離，寫電離方程式。
時用等號；在熔融狀態。
下不電離。 在水溶液中：
弱酸。在水溶液中氫離者賀子部分電離，寫電離方程式時用可逆符號；熔融狀態不電離。
在水溶液中：
強酸酸式鹽。
中的氫離子照樣是在水溶液中完全電離，在熔融狀態氫離子不電離。
在水溶液中：
但在熔融狀態：
弱酸酸式鹽在水溶液中氫離子部分電離，在熔融狀態下氫離子不電離。
在水溶液中：
但在碧並熔融狀態下：
另外，部分電離或是不電離的，在寫離悔嫌跡子方程式。
時都不拆成離子；完全電離的就需要寫成離子。
2樓：硫酸不氫鈉
如果是酸的話，不管是強酸和弱酸，都要把氫離子分開。不過需要注意的是二元或多元弱酸它是一級電離還是二級電離，電離出來的氫轎伍離子個數是有差別的。
如果是鹽溶液的話，對於碳酸氫根來說，店裡出來的是碳酸氫根離子，而沒有氫離子的存在。如果是銀譽硫酸氫根鹽溶液，在水溶液條件下的電離的話，要把氫離子單獨電離鋒帆段出來。
3樓：網友
對應的酸是強酸時 就要寫成離子。
水電離出的氫離子怎麼算？求過程
4樓：
ph=4的ch₃cooh，c(h+)=，c(oh⁻)=，由水電離出的氫離子濃度=c(oh⁻)=
ph=10的naoh，c(h+)=，c(oh⁻)=，由水電離出的氫離子濃度=c(h⁺)=
在離子電子法配平過程中乙個反應可以出現氫離子和氫氧根離子嗎
5樓：
摘要。有氫離子和氫氧根離子達到一定濃度就發生反應，直到平衡。
h]+ 乘以[oh]_ 為十的負14次方，就平衡了。
在離子電子法配平過程中乙個反應可以出現氫離子和氫氧根離子嗎。
稍等。有氫離子和氫氧根離子達到一定濃度嫌則纖就發生反應，直盯襲到平衡。 [h]+ 乘以[oh]_ 為十的負14次方，就平衡了芹仿。
無法解析圖中資訊！
無法解析圖中資訊！
由水電離的氫離子和溶液中的氫離子有什麼關係？
6樓：新科技
在常溫下，水溶液中總的氫離子濃度，由水和其他電解質電離出的氫離子的總和，與溶液中總的氫氧根離子濃度總滿足關係式：[h+]*oh-]=10^-14 所以若得到氫氧根濃度或ph,可以得到氫鏈攜離子總濃度，而得到水電離氫離子或電解質電離出氫離子濃度中任意乙個，就可以推出另外乙個。,5,溶液中的氫離子棚緩伏=水電離的氫離子+ 電解質電離（或鹽類水解）出的氫離子，1,溶液中的氫哪轎離子可以有酸性溶液或鹼性溶液中的氫離子，濃度不同，ph值不同，而純水中的氫離子和氫氧根離子濃度相同，ph=7，呈中性。
0,沒有不同·、水電離出的氫離子濃度很低，0,由水電離的氫離子和溶液中的氫離子有什麼關係。
水被電離後是變成氫離子和氫氧根離子嗎?（不是電解）
7樓：新科技
答：水裡的部分水分子可以電離（離頌虧解）為氫離子（h+）和氫氧根離桐櫻液子(oh-)
水分子電離（離解）為（局物h+）和(oh-),其含量 [h+] oh-] 10^-7 mol/l
電離方程式離子方程式 誰教教我
8樓：丹葛市小宸
電離方程式是電解質在水分子。
作用下電離成離子的過程，它只是由一種物質自己單獨進行的。如硫酸的電離：h2so4=2h++so42-。
離子方程式。
是兩種物質反應時，實質上其作用的那些個離子之間的反應。兩種物質在溶解於水時，分別發生電離，混合後才發生離子反應。
如硫酸溶解於水後，電離：h2so4=2h++so42-。
氯化鋇。溶解於水後，電離：bacl2=ba2++2cl-。
將兩者混合後：2h++so42-+ba2++2cl-=baso4+2h++2cl-，其中so42-和ba2+生成baso4沉澱，而2h+和2cl-反應前後沒有變化，可以從方程式中消去，結果是so42-+ba2+=baso4，這就是這個反應的離子方程式，也是這個反應的實質。
溶液中的氫離子與水電離出的氫離子什麼關係
9樓：甜沁雪梨
常溫下，水溶液中總的氫離子濃度，由水和其他電解質電離出的氫離子的總和，與溶液中總的氫氧根離子濃度總滿足關係式：[h+]*oh-]=10^-14
若為鹼溶液，代入氫氧根濃度，可求氫離子濃度即為水電離的，水電離的氫氧根等於電離的氫離子。
若為酸則代入酸提供的氫離子濃度求解。
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