1樓：網友
從合成氨速率方程看，分離氨氣化學速率加快。是因為這是乙個平衡反應。
氨氣是生成物，將氨氣分離盯兆悉，化學反應向氨氣方向移動，氫氣和氮氣反應形成氨氣的速度不變，但氨氣分解形成氫氣和氮氣的速率減凱乎少，因此總體上是加猜凱快了氨的合成速率。
2樓：來自石趣園朝氣蓬勃的獅子
n₂+3h₂<=2nh₃
從合成氨方程看達到平衡三種物質摩爾比是森世1：3：2。
如果把nh₃分離，平衡要讓洞向右移動以達到新的平衡，所以生產上把達到平衡的混合氣體中的氨氣吸收，把未反應的氮氣和氫氣迴圈送到合成氨塔繼續反應。故化學反應達到平衡，減少某種氣體，平衡向增加某種氣體此滑肢方向移動。
3樓：匿名使用者
減小產物濃度圓宴，反應速率。
會減小；但平衡會正向移動。
合慧簡成氨反應中，及時分離出前腔褲氨氣，會提高反應物的轉化率。
不是提高反應速率。
4樓：小百
合成氨反應方程式是。
n2+3h2=2nh3
反應可逆和慶滾性明顯，為提高氮氣轉化喚餘率，移走產物差悄，促使平衡反應正向移動，反應速率需要改變原料配比。
合成氨的速率多少摩爾每公升每分
5樓：眉眼月如梳
合成氨的速率在不同的反應條件下會有所不同。一般來說，在常壓下，合成氨的反應式如下：
n2(g) +3h2(g) -2nh3(g)
根據化學方程式，可以看出在反應的時候，1摩爾的n2與3摩爾的h2會生成2摩爾的nh3。
假設在反應過程中，摩爾濃度分別為 [n2] mol/l 和 [h2] mol/l，那麼反應速率（v）可以表示為：
v = k[n2]^1[h2]^3
其中 k 為反應速率常數。
具體來說，在25℃下，通常使用鐵作為催化劑，反應速率常數約為 10^-6 l/mol·s，當 n2 和 h2 的摩爾濃度均為 1 mol/l 時，根據反應速率公式可得：
v = k[n2]^1[h2]^3 = 10^-6 × 1^1 × 1^3 = 10^-6 mol/(l·s)
也就是說，在這種情況下，合成氨的速率為每公升每秒 10^-6 摩爾。如果要將其轉換為每分鐘的速率，則將每秒速率乘以60，即可得到每公升每分鐘的速率為 6 × 10^-5 摩爾。
6樓：打樁藝術裡
合成氨反應是指將氮氣和氫氣在高壓和高溫下催化反應生成氨氣的過程，速率通常會受到反應條件、反應器型別、催化劑、原料濃度等多種因素的影響。
根據常見的研究和工業生產資料，合成氨的速率一般在10 ~ 100摩爾/公升。時，反應呈現較高的速率。而在實際工業生產中，由於考慮到反應器的體積、傳遞係數、壓力、溫度等因素，目前一般使用的反應速率為30 ~ 90摩爾/公升。
時。該速率的具體值還需要根據實際的反應條件、反應器型別、催化劑、原料濃度等因素進行考量和確定。
7樓：甲大碗
合成氨的速率取決於反應條件和催化劑等因素，一般情況下，合成氨的速率在工業生產中可以達到幾十到幾百摩爾每公升每分的水平。具體的速率取決於反應器的設計和操作條件，例如反應器的溫度、壓力、氣體流速、催化劑的種類和用量等因素。在實驗室條件下，合成氨的速率可能會更低，一般在幾摩爾每公升每分到幾十摩爾每公升每分之間。
8樓：帛建業
合成氨的速率因反應條件和催化劑等因素而異，一般工業上合成氨的速率約為 10-20 摩爾/(公升·小時)，換算成摩爾/(公升·分)約為 摩爾/(公升·分)。
9樓：苦修
合成氨的速率取決於具體的反應條件，例如溫度、壓力、催化劑等因素。一般情況下，工業生產中合成氨的速率在摩爾/公升·分之間。具體的速率要根據實驗條件進行測定。
10樓：扶靜柏
12摩爾每公升每分，合成氨n 2 +3h 2 2nh 3 的反應速率可以分別用v(h 2 )、v(n 2 )、v(..解析：用不同物質表示同一反應的速率，其比值符合方程的係數比。
寫出工業製取氨氣的化學方程式
11樓：行睿哲老媚
在化學工業當中，氨氣的製取採用氮氣和氫氣直接化合生成氨氣，生成的氨氣及時被抽走，使得反應近乎完全一些，n2+3h2可逆箭頭（箭頭上方是催化劑，高溫高壓）2nh3。催化劑用的是鐵觸媒，溫度在700攝氏度左右，有些材料說是 800，1000，400，440等等，這是不同的標準制定的不同的溫度，寫方程式只需要寫催化劑，高溫，高壓就行，壓強在45~50左右。
在實驗室中，氨氣的製取通常用銨鹽和鹼反應，比如說氯化銨和氫氧化鈣反應2nh4cl+ca(oh)2=(等號上方加熱）cacl2+2nh3（氣體箭頭）+2h2o
也可以用別的銨鹽和鹼製取。
合成氨反應中,及時分離出氨氣會降低反應速率;為什麼?
12樓：聞俐甄碧
因為這樣操作相當於減小產物濃度，正逆反應速率。
都是減小。但是平衡會正向移動。
所螞含以。及時分離只是提高反應物的轉化率。
並不是提高反應速率。
只是儘可能多的獲得氨氣。
ps提高反應速率的方法有：增加反應物（生成物）濃度、公升高悶磨笑溫度、增加遊埋壓強（有氣體）、加催化劑。
那麼降低就是減小反應物濃度（生成物）、降低溫度、減小壓強（有氣體）、加負催化劑。
如有疑問請追問。
13樓：樂正桂環蘭
減小產物濃度，反應速率會減小；但平衡會雀睜正向移動。
合成氨反應中，及時分離出氨氣，會提高反應物的轉化頃巧歲率；不寬盯是提高反應速率。
14樓：卓半香晏洽
合成氨中及時分離氨氣會降低逆反應的速率，使平衡向正反應方向移動。
合成氨反應中減少氨為什麼不能使正反應速率加快
15樓：匿名使用者
a．增大氮氣的濃度，反應物濃度增大，反應速率加快，故a不選；b．擴大容器的體積，相當於壓強減小，則反應速率減小，故b選；c．使用催化劑，反應速率加快，故c不選；d．公升高溫度，反應速率加快，故d不選；故選b．因為這樣操作相當於減小產物濃度，正逆反應速率都是減小。 但是平衡會正向移動 所以。及時分離只是提高反應物的轉化率並不是提高反應速率 只是儘可能多的獲得氨氣。
ps提高反應速率的方法有：增加反應物（生成物）濃度、公升高溫度、增加壓強。
從化學反應速率和化學平衡兩個角度考慮，合成氨應採用的條件是
16樓：花冷藤晶茹
答案c合成外界條件對化學平衡的影響。合成氨是體積減小的、放熱的可逆反應。雖亂蠢然溫度越低反應物的轉化率越高譁亮陪，但溫度低反應速率慢，到達鍵液平衡的時間越長，而且還要考慮催化劑的催化效益，所以採用的適宜條件是適當溫度、高壓和催化劑。
根據化學反應速率與化學平衡綜合考慮為什麼工業上合成氨要採用中溫中壓
17樓：蘭楠能平卉
第一大類方法：本質性判斷。化學平衡狀態的本質性標誌是：「正反應與逆反應的速率相等」。這樣就可以直接或間接地衍生出以下6種判斷方式：
1)從速率的角度描述：同一物質的生成速率等於消耗速率；
2)從速率的角度描述：處於可逆方程式同一側(即兩者同為反應物或兩者同為生成物)的不同種物質，必須一種物質生成同時另一種物質消耗，且兩者的速率之比等於化學方程式中化學計量數之比；
3)從速率的角度描述：處於可逆方程式不同側(即一為反應物，另一為生成物)的不同種物質，必須兩種物質同時生成或同時消耗，且兩者的速率之比等於化學方程式中化學凳液計量念輪數之比；
4)從時間和物質的生消量的角度描述：單位時間內消耗掉某物質的量與生成該物質的量相等；
5)從斷鍵角度描述：如h2＋i2
2hi的反應，單位時間內斷裂乙個h—h鍵的同時，形成乙個h—h鍵，或形成乙個i—i鍵，或斷裂2個h—i鍵；
6)從能量角度描述：絕熱容器中，反應放出的熱量與吸收的熱量相等，即體系溫度不變。
第二大類方法：特徵性判斷。化學平衡狀態的特徵性標誌是：「反應混合物中各組分的濃度保持不變。」這樣，就又可以直接或間接地衍生出以下5種判斷方式：
7)反應混合物中和物質的物質的量濃度保持不變；
8)反應混合物中各物質的物質的量分數、質量分數、體積分數(對氣體物質而言)等保持不變；
9)反應混合物中各物質的物質的量、質量、分子數等保持不變；
10)反應混合物中某一種反應物的轉化率、某一生成物的產率等保持不變；
11)反應混合物中某些特徵，如某組分有顏色，體系的顏色不再改變時。
第三大類方法：整體性判斷。化學平衡狀態可以從各組分來判斷以外，對於有些可逆反應，還可以採取反應混合物的整體情況來判斷。
如：對於ma(g)＋nb(g)
pc(g)＋qd(g)
其中m＋n≠p＋q)
或者ma(s)＋nb(g)
pc(g)＋qd(g)
其中n≠p＋q)
等可逆反應而言，只要出現下列幾種情況時，也達到了平衡狀態：
12)定溫、定容條件下，總壓強保持不變；
13)定溫、定壓條件下，總體積保持不變；
14)定容棗高物條件下，氣體密度保持不變(僅指除氣體外還有固、液物質反應或生成的反應)
15)總物質的量保持不變；
16)總分子數保持不變。
參考資料。
在氨工業中，在反應時及時將生成的氨氣分離有什麼作用，能否提高反應速率？
18樓：戈多
降低生成物的濃度，使平衡向合成氨的方向移動。
19樓：網友
n2 + 3h2 = 2nh3
氨是產物，達到平衡頃純純後減少產物的濃度，促使平衡正向移動，提高原料的轉化率（利用率）。
化學反應的正反應速率與反應物的濃度有關，與產物濃度無關，因此不雀咐可能提高反應速褲純率。
相反，由於平衡正向移動，反應物濃度減少，速率還會減慢。
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