1樓：網友
氫氧化二氨合銀，是強電解質，一元強鹼。
但是沒有這種化工產品，要用氨水和硝酸銀溶液現用現配，而且氨水不能過量，因此往硝酸銀溶液中滴加氨水，白色沉澱（agoh，容易轉化成棕色的ag2o，有時看到的是棕色沉澱），繼續加入氨水，直到沉澱剛好消失。
反應方程式：
1）agno3 + nh3·h2o=agoh↓+nh4no3
ag+ +nh3·h2o=agoh↓+nh4+
2）agoh+ 2nh3·h2o=[ag(nh3)2]oh + 2h2o
agoh+ 2nh3·h2o=[ag(nh3)2]+ oh- +2h2o
3) nh4+ +oh- =nh3·h2o
因此總反應是：agno3 + 2nh3·h2o=ag(nh3)2]no3 + 2h2o
即生成物是硝酸 二氨合銀，而不是氫氧化二氨合銀，所得溶液的鹼性比氨水小！
但是很多的教輔書，只把前2個反應相加，得：
agno3 + 3nh3·h2o=[ag(nh3)2]oh + nh4no3 + 2h2o
或： agno3 + 3nh3·h2o=[ag(nh3)2]+ oh- +nh4+
便得出結論：溶液鹼性增強，理由是強鹼nh3·h2o---強鹼[ag(nh3)2]oh
顯然是錯誤，歸根到底是沒有考慮到反應(3),即銨根與氫氧根不能大量共存！
-或從另一角度考慮：氨水(弱鹼性)加入酸性的硝酸銀，所得溶液應該是鹼性越來越弱的鹼性溶液！
2樓：網友
因為ag(nh3)2oh中電離出的是ag(nh3)2+和oh-，nh3的存在使得ag(nh3)2+以絡合離子形式存在。
銀氨溶液怎麼電解啊？
3樓：箋児愛生活
硝酸銀溶液中含有ag^+、no3^-、h^+、oh^-。
根據陰陽離子的放電順序可知：銀離子在陰極放電，氫氧根離子在陽極放電，所以電極反應為：埋告陰極：ag^++e^-=ag，陽極：4oh^--4e^-=2h2o+o2↑。
總反應為：4agno3+2h2o=通電=4ag+4hno3+o2↑。
銀氨溶液配製和氫氧化銅製備為什麼鹼過量
4樓：網友
銀氨溶液的配置實際上不算鹼過量，因為標準操作是：不斷滴加氨水直到生成的沉澱恰好完全溶解。這樣做的目的是，要形成目標反應物氫氧化二氨合銀ag(nh3)2oh.
氫氧化銅製備中鹼過量目的是營造鹼性環境。因為氫氧化銅的弱氧化性只有在鹼性環境下才能體現。
5樓：網友
1、製備銀氨溶液時，加入氨水恰好使沉澱溶解生成銀氨溶液。 銀氨溶液本身就是強鹼，ag(nh3)2oh不是鹼性溶液不能存在。
2、新制氫氧化銅的鹼性是由於本身製備過程的要求，製備氫氧化銅一定要鹼過量，否則可能生成鹼式硫酸銅沉澱，影響後續實驗的現象。
6樓：多強篤清昶
mygod！
氫氧化銅是鹼，和酸會發應。
銀氨溶液是絡合物，只在鹼性條件下才能穩定存在。有酸的話，絡合物就分解了。生成銨鹽。
氨水和氫氧化銀為什麼會反應
7樓：廣新蘭答女
這與金屬的結構有關，銀離子會和氨水生成絡合物銀氨離子。
可是氫氧化銀十分不穩定，極易分解成水和氧化銀，所以需要用氫氧化鈉和銷酸銀新配製，然後現再加氨水發生絡合反應，溶液呈透明反應：naoh+agno3+
8樓：卑長征眭歌
氫氧化銀不是不存在，首先它的固體已在實驗室中製得，而且在低溫的溶液中只要酸鹼度適當也能得到氫氧化銀沉澱。但是，在室溫下，ag-o-h的某個化學鍵（原子間的作用力）很弱，容易斷裂，而變成氧化銀；在強酸性的溶液裡，顯鹼性的氫氧化銀會與氫離子反應；在強鹼性的溶液裡，氫氧化銀會和氫氧根反應。
agoh+agoh+
氫氧化二氨合銀電解生成什麼
9樓：華通海
您好，氫氧化二氨合銀（ag(nh3)2oh），又稱銀氨溶液。它是一種強鹼，有鹼的一般特性。其中二氨合銀離子（ag(nh3)2+）會微弱電離，ag(nh3)2+==ag++2nh3。
因此，在通電情況下，可以看作是agoh被電離，生成銀和氧氣。
銀氨溶液加入氫氧化鈉後溶液變黑，反應式是什麼銀氨
10樓：網友
1、銀氨溶液比較穩定。
2、但加入氫氧化鈉後破壞了平衡狀態。
3、使得生成氫氧化銀，氫氧化銀不穩定，分解成氧化銀和水4、氧化銀也不穩定，過一段時間被還原成銀。
11樓：晏永衡翠柏
[ag(nh3)2]+oh-
===agoh↓+2nh3
我寫的是離子反應方程式。
黑色的是。沉澱的氫氧化銀。
見光分解。生成了氧化銀，而氧化銀是黑色固體。
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