240ml 0.5mol/l硫酸溶液需質量分數百分之98，密度為1.84g/cm3次方的濃硫酸多少ml
1樓：留住最真的
首先，計算出的硫酸溶液中硫酸的質量濃度為：
mol/l * 98 g/mol = 49 g/l
接下來，我們可以利用以下的質量和體積濃度之間的關係式，計算出需要多少體積為v的濃硫酸：
c1v1 = c2v2
其中，c1和v1分別為初始硫酸溶液的濃度和體積，c2為目標濃硫酸的濃度。根據題目的要求，我們有：
c1 = mol/l * 98 g/mol = 49 g/l
c2 = 98% *g/cm³ = g/cm³
將這些值代入方程式，解得：
v2 = (c1v1) / c2 = (49 g/l * l) / g/cm³ = ml
因此，需要取 ml的濃硫酸，並加入240 ml的硫酸溶液中，即可得到質量分數為98%的240 ml的硫酸溶液。
2樓：小百
稀釋過程溶質的摩爾數不變。
v=毫公升。
配製10%的硫酸溶液1000ml，所用硫酸的質量百分含量為98%.密度為1.84g/ml，所需體積多少毫公升？
3樓：
摘要。親親，您好很高興為您這個問題哦~<>
配製10%的硫酸溶液1000ml，所用硫酸的質量百分含量為98%.密度為，所需體積多少毫公升：v×解方程得 v=所需體積為。
配製衫悄散10%的硫酸溶液1000ml，所用硫酸的質量百分含量為98%.密度為，運脊所需體積多或氏少毫公升？
親親，您好很高興為您這個問題哦~<>
配唯做制10%的硫酸溶液1000ml，所用硫酸的質量百分含量為98%.密指擾衡度為，所需體李雀積多少毫公升：v×解方程得 v=所需體積為。
根據溶液稀釋前後，溶質的質量不變，結合溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，據此進行分析解答．
稀釋25毫公升質量分數為70%的硫酸溶液（密度為1.61克/釐公尺
4樓：網友
稀釋過弊肆程中溶質質量判亂保持租衝轎不變。
原溶液質量=溶液體積*密度=25*
溶質質量=溶液體積*密度*質量分數=25*設需要加水xg。
x= 就是。
100毫公升20%的硫酸溶液，密度為1.14克每立方厘公尺，則溶質質量和溶劑質量為多少？溶液質量是多少
5樓：網友
m(溶亂好運質) = =
m(溶液) = = 114g
m(溶譁梁劑襪鏈) =114 - =
6樓：楞次之魂
首先明確這裡的20%指硫酸溶質佔總質量的20%
毫公升和搏歷立方厘公尺是相同的，所以該溶液的基敬搜質量為114g
其中溶質質量，溶劑質量稿橘。
150毫公升密度為1.5克/釐公尺3的硫酸溶液質量為多少克
7樓：網友
m=密度*體積=150釐公尺3*克/釐公尺3=225克。
8樓：陳雪樂音解愛
你隨便查一下就行咯。
現有1000毫公升98%的濃硫酸溶液(密度為1.84克/立方厘公尺)。
9樓：網友
（1）其中溶質（硫酸）的質量。
1000ml*
2）若要把它配製成的稀硫酸溶液，需要加水。
配製500毫公升質量分數為50%的硫酸（密度為1.40克/cm^
10樓：網友
需要98%的濃硫酸，水。
500毫公升質量分數為50%的硫酸的質量是500*設需要98%硫酸的質量為x，根據稀釋前後溶質的質量不變，有98%x=700*50%
x=需要98%濃硫酸的體積是。
需要水的質量是，因為水的密度是1，所以需要水的體積是。
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200毫升，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9 6克
a 硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，並且鐵單質全部轉化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質為feso4，故a正確 b 鐵先與硝酸反應，生成三價鐵離子和一氧化氮，之後鐵與鐵離子反應生產亞鐵離子，最後是鐵和硫酸反應生成氫氣，故b正確 c 由圖可知，oa段鐵與硝酸反應生成三價鐵離子和no，...
配製質量分數20的硫酸，配製500毫升質量分數為20 硫酸溶液需要質量分數為98 的濃硫酸多少毫升？（20 的硫酸密度為1 14g mL
質量分數為20 的硫酸溶液是指 純硫酸的質量佔總質量的質量分數為20 忽略過程揮發造成損失。故需分別求出純硫酸的質量和溶液的總質量。然後相除得到質量分數。1 分子 純硫酸的質量 硫酸溶液的體積 濃硫酸溶液的密度 硫酸的純度 100 1.84 98 其中100為硫酸溶液的體積，1.84是98 濃硫酸溶...
婦科洗液，10濃度的洗液100毫升坐浴擦洗，是怎麼個佩法？洗液有150毫升，瓶裝，感謝回答
這個最好問醫生啦，不要自己亂用啊。坐浴可以用助康坐浴盆，不用下蹲，而且材質好，不用擔心感染。假設洗液的濃度是m,需要量是xml，那麼x 10 m,需要的清水為100 xml 洗液坐浴的使用方法 是不是字打錯了？如果是對倍的話，就是說一份洗液兌一份水，1 1稀釋。但這麼濃能用麼？你用的哪個牌子？一般來...