第一主族移至第七主族，怎樣從電子排布和化合價理
1樓：學習方法與心理疏導
有人把氫在週期表中的位置從第一主族移至第七主族，怎樣從電子排布和化合價理解這種做法。
無論第一主族還是第七主族元素都是需要再結合1個電子就可以變成穩定的核外電子排布結構，也就是和稀有氣體一樣的核外電子排布結構；
化合價上氫元素與鈉、鉀結合是都是-1價。
因此從這兩方面解釋氫在週期表中的位置從第一主族移至第七主族。
元素週期表中第一主族到第七主族中元素氧化物 氫化物 氫氧化物的結構通式是什麼？
2樓：網友
這個還要別人都寫出來啊。弄出最**，非金屬再弄出負價就好了。
3樓：網友
這個不打好講，如果方便的話，我可以qq上跟你直接講下，這樣可能方便點。
450686537（呵呵，看你自己的情況了）
從第一主族到第七主族中的元素分別叫什麼
4樓：農民伯伯vs炎煌
第一主族的元素叫金屬元素 除了h ， 第七主族的元素鹵族元素。0族稀有氣體元素。再分就要按金屬非金屬 按性質分元素。
5樓：秒懂百科
主族元素：化學上對元素的一種分類。
元素週期表中第七主族元素的所有元素的物理性質和化學性質是什麼
6樓：載瑰瑋愈閒
首先副族元素都是金屬，有金屬性，導電，導熱。
主族：由短週期元素和長週期元素共同構成的族叫做主族。表示方法為：第一主族（ⅰa）、第二主族（ⅱa）等等。
主族序數=最外層電子數=最高正價=8-|負化合價|
副族：完全由長週期元素構成的族叫做副族，表示方法為：第一副族（ⅰb）、第二主族（ⅱb）等等。
0族：稀有氣體元素化學性質不活潑，通常可視其化合價為0，因而叫做0族。
族：元素週期表中第。
八、九、十3個縱行合起來叫做第ⅷ族。由此推知，元素週期表只有16個族。
7樓：稽冬雁孔貞
ⅶa族元素也稱為鹵族元素。包括氟（f）、氯（cl）、溴（br）、碘（i）、砈（at），簡稱鹵素。它們在自然界都以典型的鹽類存在。
是成鹽元素。鹵族元素的單質都是雙原子分子，它們的物理性質的改變都是很有規律的，隨著分子量的增大，鹵素分子間的色散力逐漸增強，顏色變深，它們的熔點、沸點、密度、原子體積、單質顏色也依次遞增。鹵素都有氧化性，氟單質的氧化性最強所以沒有正價。
鹵族元素和金屬元素構成大量無機鹽，此外，在有機合成等領域也發揮著重要的作用。都有毒。
關於元素週期表第七主族的說法
8樓：網友
viia族元素。
1、是同週期中非金屬性最強的；
2、最同週期中原子半徑最小的；
3、最高正化合價最大（氟除外），為+7
4、原子的得電子能力在同週期中最大。
族內規律。1、隨原子序數增大，電子層增加，原子半徑增大；
2、隨原子序數增大，非金屬性減弱；
3、隨原子序數增大，單質的熔沸點公升高；
4、隨原子序數增大，單質顏色變深；
5、隨原子序數增大，最**氧化物對應的水化物酸性減弱（氟除外）；
6、隨原子序數增大，氣態氫化物穩定性依次減弱。
9樓：匿名使用者
第七主族就是鹵素，週期系ⅶa族元素，包括f、cl、br、i 等元素。
第七主族元素的非金屬星遞變的規律是什麼,寫出相關反應方程式？
10樓：指數的對數
第七主族元素是鹵素，隨著原子序數的增大，它們的非金屬性逐漸減弱。比如它們與氫氣的反應，隨著原子序數的增大而逐漸變得困難（氫氣與氟氣在陰冷黑暗處**；氫氣可以在氯氣中燃燒；溴與氫氣的反應較氯氣難需要加熱；碘與氫氣反應需要不斷加熱，並且生成的碘化氫在同一條件下會分解，）證明它們的氧化性逐漸減弱。
元素週期表從第一週期到第七週期口訣（要帶字母的)
11樓：胖子麗麗
1全部第一週期： 氫 氦 --侵害。
第二週期： 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 --鯉皮捧碳 蛋養福奶。
第三週期： 鈉 鎂 鋁 矽 磷 硫 氯 氬 --那美女桂林留綠牙。
第四周期： 鉀 鈣 鈧 鈦 釩 鉻 錳 --嫁給康太反革命鐵 鈷 鎳 銅 鋅 鎵 鍺 --鐵姑捏痛新嫁者砷 硒 溴 氪 --生氣 休克。
第五週期： 銣 鍶 釔 鋯 鈮 --如此一告你鉬 鎝 釕 --不得了。
銠 鈀 銀 鎘 銦 錫 銻 --老爸銀哥印西提碲 碘 氙 --地點仙。
第六週期： 銫 鋇 鑭 鉿 --彩）色貝（殼）藍（色）河鉭 鎢 錸 鋨 --但（見）烏（鴉）（引）來鵝銥 鉑 金 汞 砣 鉛 --一白巾 供它牽鉍 釙 砈 氡 --必不愛冬（天）
第七週期： 鍅 鐳 錒 --防雷啊！
其實我覺得那些用什麼小故事的還要記住故事本身就很麻煩 元素週期表五個五個背 快速讀 越讀越順嘴 就背下來了。
12樓：網友
化學專業的研究生也沒要求背到第七週期的呀。你背到四周期加主族的就夠用了。
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