1樓：孤影別秀了
不會變。複分解反應只是兩種化合物之間相互交換離子成分，反應前反應物中各離子是以一定比例共存的，在反應前後各元素化合價不變，離子種類和個數不變，但隨反應的持續發生，溶液中自由移動的離子濃度不斷減小。
複分解反應是電解質在溶液中發生的離子間相互反應，當溶液中存在的某些離子能互相結合而使其濃度迅速減小的話，那麼離子就向減小離子濃度的方向進行。複分解反應不僅僅可以發生在酸鹼鹽中，在有機化學中也有複分解反應的應用。
複分解反應條件：
1、反應物、生成物的種類要求：反應物和生成物都是兩種化合物。
2、反應前後物質變化的組合形式：即反應是否「互相交換成分」。從化合價變化的角度來看，在複分解反應的過程中，只是化合物之間彼此互相交換了巧閉液成分，元素的化合價都沒有變化，如酸與鹼反應、鹽與鹽反應等。
3、反應規律和條件：反應的規律和條件一定要記牢，可利用口訣記憶。
1）酸鹼孝物中和反應。
規律：酸＋鹼→鹽＋水。
條件：酸與鹼中至少有一種是可溶的。通常酸是可溶性酸，鹼既可以是可溶性的鹼，也可以是難溶性的鹼。
2）鹼性氧化物與酸反應。
規律：金屬氧化物（鹼性氧化物）＋酸→鹽＋水。
條件：酸要溶於水，且一般為強酸。
3）鹼與鹽的反應。
規律：鹼＋鹽→新鹽＋新鹼。
條件： 參加反應的鹼和鹽都必須可溶；生成的新鹽、新鹼中至少有一是沉澱。
4）酸與鹽的反應：
規律：酸＋鹽→新鹽＋新酸。
條件： 反應的酸為可溶性強酸、高沸點酸，生成的酸為弱酸、易揮發性或易分解的酸；生成的鹽既不溶於水，也不溶於反應中生成的酸。
5）鹽與鹽的反應。
規律：鹽＋鹽→新鹽＋新鹽。
條件態碰：參加反應的兩種鹽必須都是可溶的；生成的兩種新鹽至少有一是沉澱。
以上內容參考 百科-複分解反應。
2樓：我愛學習
所有複分解化合價。
不改變。複分解反應。
是重要的四種基本化學反應。
型別之一，同時它也是酸、鹼、鹽相互反應的核心內容。
即：ab+cd=ad+cb
生成物中有沉澱或有氣體或有水。這是凳首能夠觀察到的巨集觀現象，生成沉澱、氣體或水都會使溶液中離子濃度減小，團掘反應沿著正向進行。複分解反應的特點：
化合物反應物與生成物均為化合物；相交換，反應物相互交換成分；價不變，反應物，生成物的化合價都不變。
依據概念和反應條件進行微觀探析：
複分解反應只是兩種化合物之間相互交換離子成分，反應前反應物中各離子是以一定比例共存的，在反應前後各元素化合價不變，離子種類和個數不變，但隨反應的持續發生，溶液中自由移動的離子濃度不斷減小。
即複分解反應是電解質。
在溶液中發生的離子間相互反應。當溶液中存在的某些離子能互塌粗核相結合而使其濃度迅速減小的話，那麼離子就向減小離子濃度的方向進行。
複分解反應的實質是什麼？
3樓：一蓮愛教育
複分解反應的實質，實際上是電解質在溶液中發生的離子間的互換反應。因為在溶液中發生的複分解反應大多是在酸、鹼、鹽之間進行的，而酸、鹼、鹽都是電解質，在溶液中都能電離出離子。
複分解反應發生的條件：
1）反應物：必須可溶（包括可溶入酸）。
2）生成物：有沉澱、氣體或水生成。
複分解反應規律及注意事項：規律1：酸＋鹼→鹽＋水（也稱中和反應）。
注意：反應物中至少有一種可溶且是溶液狀態。如：
cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o。
h2sio3+cu(oh)2(不反應）。
規律2：酸＋鹽→新酸＋新鹽。
注意：（1)若生成沉澱時，反應物必須都可溶，且至少有一種是溶液狀態。
2)若生成氣體時，反應物中的鹽可以是難溶的，但必須溶於該酸。
3)若用此規律來製取新酸時，一般可採取如下方法：可溶性酸制難溶性酸；難揮發性酸制易揮發性酸。如：
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑。
ba(no3)2+h2so4=baso4↓＋2hno3。
2hcl+na2sio3=2nacl+h2sio3↓。
化學反應中的複分解反應元素的化合價會變嗎？
4樓：戶如樂
元素化合價一定發生變化的應該是置換反應，我在這裡舉三個例子，分解反應caco3=cao+co2.化合反應，h2o+co2=h2co3.複分解反應caco3+2hci=caci2+h2o+co2,10,不會變化，任何複分解反應的前後元素化合價不變。
複分解反應的實質只是各離子或離子慧慶團重新結合，生產新的化合物，2,一般是不會變，反應前亮握物的化合價多少，生成物的化合價和反應物是一樣的。只有亞鐵和鋁要注意他的化合價變化，這兩個比較特殊，（初中是這樣的）高中的還不清楚。,2,不會變。
元素化合價變化的反應被稱為「氧化還原反應」（廣義的），根據高中課本定義：置換反應一定是氧化還原反應，複分解反應一定不是氧化鍵行還原反應，2,不會。複分解反應的特點就是各元素的化合價不變。
2,複分解反應化合價不變，中學範圍只有氧化還原反應化合價發生變化，1,初中學習的複分解都不會變 只是分子的拆分重組 氧化還原反應是變的 比如說燃燒反應 fe的還原等等，1,不變，1,不變，1,不變，1,不一定會變。,0,不會複分解反映不會有任何的化合價變化只是各離子的重新組合。
不會有沉澱，氣泡，等變化，0,不會變，因為互分解反映不是氧化還原反映，化合價不會發生改變，置換反映就一定會，0,只有有電子轉移（得失或偏移）的反應，化合價才會改變。
複分解反應中無此現象。
所以複分解反應不屬於氧化還原反應，所以，化合價也不會改變。,0,化學反應中的複分解反應元素的化合價會變嗎rt
複分解反應與中和反應的關係
5樓：黑科技
中和反應屬於複分解反應的一種：因為複分解反應的條件是要有水、沉澱、氣體3者中的任意乙個生成。而中和反應一定有水生成：因為酸中有h，鹼中有就會生成水。
基本條件：發生複分解反應的兩種物質能在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質（沉澱、氣體或弱電解質）。
1、鹼性氧化物+酸：酸的酸性較強（如hcl、h2so4、hno3等），可發生反應。
2、酸+鹼（中和反應）：當酸、鹼都很弱時，不發生反應。
3、酸+鹽：強酸制弱酸；交換離子後有沉澱；強酸與碳酸鹽反應；滿足乙個條件即可發生反應。
4、鹼+鹽：強鹼與銨鹽反應；兩種反應物都可溶、交換離子後有沉澱、水、氣體三者之一；滿足乙個條件即可發生反應。
5、鹽+鹽：兩種反應物都可溶，交換離子後有沉澱、水、氣體三者之一，滿足乙個條件即可發生反應。
複分解反應特別要注意的是，鹼+非金屬氧化物→鹽+水的反應不是複分解反應。因為根據複分解反應的定義。只有兩種化合物互相交換成分，生成兩種新的化合物的反應才是複分解反應。
例如h2so4+bacl2===baso4↓+2hcl這個反應中，硫酸的成分（h+和so42-）與氯化鋇的成分（cl-和ba2+）互相交換，形成了硫酸鋇和鹽酸。而co2+ca(oh)2===caco3↓+h2o反應中二氧化碳的成分並沒有與氫氧化鈣的成分互相交換，所以這樣的反應不是複分解反應。可以看成co2溶於水生成h2co3後，h2co3再與ca(oh)2發生複分解反應。
複分解反應的實質
6樓：美少女阿帥
複分解反應的實質如下：複分解反應實質是電解質在溶液中發生的離子間相互反應，兩種化合物之間相互交換離子成分，反應前反應物中各離子是以一定比例共存的，在反應前後各元素化合價不變，離子種類和個數不變，但隨反應的持續發生，溶液中自由移動的離子笑敏吵濃度不斷減小。
複分解反應交換的結果是：發生複分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質一沉澱、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃拿閉度降低的方向進行。
化合 分解 置換和複分解反應的定義分別是什麼
化合反應 兩種或者兩種以上的物質生成一種物質的反應，稱為化合反應 化合反應的字母關係式可表示為 a b c。如 cao ho ca oh 分解反應 一種物質分解成兩種或者兩種以上物質的反應，稱為分解反應 分解反應的字母關係式可表示為 a b c。如 hco ho co置換反應 一種單質和一種化合物反...
關於複分解反應
溶解性表 陽離子 陰離子 oh no3 cl so42 co32 h 水 溶，揮 溶，揮 溶 溶，揮 nh4 溶，揮 溶 溶 溶 溶 k 溶 溶 溶 溶 溶 na 溶 溶 溶 溶 溶 ba2 溶 溶 溶 不 不 ca2 溶 溶 溶 微 不 mg2 不 溶 溶 溶 微 al3 不 溶 溶 溶 mn2 ...
發生複分解反應的條件是什麼，複分解反應的條件是什麼
複分解反應發生的條件 根據複分解反應趨於完成的條件，複分解反應發生需要一定條件。下面從反應物和生成物兩方面，按以下四類反應具體分析複分解反應發生的條件。1 酸 鹽 新酸 新鹽 反應物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質是氣體或沉澱或水。如 2hcl caco3 cacl2 h2o co2 2 酸...