1樓：應安夢柏鳴
性質不大一樣，它們確實都不溶於桐鉛並稀硝酸。
但原因激隱不同，baso4是因為硫酸是強酸，而baso3是因為它會被局跡硝酸氧化成硫酸鋇。
只要把硝酸換成鹽酸baso3就會溶解，再用硝酸時如為baso3，還會放出氣泡。
2樓：善迎波濯謹
性質有所差別。
都是沉澱，都不溶於稀硝酸。
但凱老是如果像他們中加入鹽酸，baso3會生成so2氣體，而盯搏公升baso4不銀昌反應。
3樓：貝靈萱勾爾
baso3的性質和baso4有晌局一點不一樣，baso3有氧化性，和硝酸相宴讓讓遇氧化還原反應生成baso4不溶於滑州硝酸。
baso3是溶於鹽酸。
4樓：宗秉翦慶
看是不是反應不就好了，這和具體的酸鹼有關。。。談芹除了硫酸鋇譁空，其他的都可以和硫酸反應生成沉澱，也就是說溶不了。除了硫酸鋇，都可以和鹽酸反應亂侍瞎生成氯化鋇，也就是說能溶。
亞硫酸鋇和硫代硫酸鋇可以被硝酸氧化成硫酸鋇，不能溶，碳酸鋇和磷酸鋇可以和稀酸反應生成硝酸鋇，能溶，硫酸鋇不和硝酸反應，不能溶。至於鹼，這幾種鹽都不和鹼反應，不能溶解。
為什麼baso4 和 agcl 不溶於稀hno
5樓：清寧時光
看看下列兩個反應，就知道你的困惑乃空穴來風，未必無因。
agno3 ＋ hcl ＝ agcl ↓＋hno3
ba(no3)2 ＋ h2so4 ＝ baso4 ↓＋2hno3
反應均有硝酸生成，但同樣生成了agcl和baso4沉澱。
另外，其它很多無機酸的銀鹽都是沉澱，只有硝酸搭含銀不是沉澱，所以用稀硝酸來檢驗。
首先如果你是初中生甚至高中生但以後不學化學的，就不要往下看，因為你的問題高中理科班也不會研究！高中的要求只限於知道，不用研究其原因。
所謂難溶的電解質在水中都不是絕對不溶解的。在一定條件下，當溶解與結晶的速率相等時，便建立了固體和溶液中離子之間的動態平衡，這叫做多相離子平衡，又叫溶解平衡。(這個在高二的化學平衡中有所涉及)例如：
agcl(固體）＝ ag+ (極稀溶液）+ cl-(極稀含枝瞎溶液）+
其平衡常數表示式為：
k＝ksp（標準符號，打不上去）(agcl)＝｛cag+/c標｝｛ccl－/c標｝
也就是說，等於銀粒子和氯離子的濃度的乘積。
溶度積就是一定溫度下，難溶電解質的飽和溶液中，各種電離出的離子的濃度的乘積。
應用舉例：1,判斷是否生成沉澱：有人說碳酸鈣是白色沉澱，假如你用大量的碳酸鈉和少量的石灰水則不會生成沉澱，因為是否生成沉澱與沉澱的溶度積有關，與單一離子的濃度無關。
2,當兩種難溶電解質共存時，例如硫酸鋇和碳酸鋇，則向著生成溶度積更小的鈉中物質的方向進行。也就是兩者溶解度均很小，但是溶度積大一點的物質會慢慢被消耗，生成另一種沉澱；
不明白我在打一點！
3,溶度積和溶解度沒談空有必然的聯絡，倒和電離度關係非常密切。因為許多物質的溶解度非常大，但是電離度非常小，同樣不能達到很大的溶度積。
4,上述判斷標準可以用來判斷多行平衡體系，例如水解平衡，溶解平衡，電離平衡，絡合平衡。如果延伸以下，還可以擴充套件到氧化還原反應。
你說的是多相離子平衡體系。雖然硫酸銀和氯化銀都是沉澱，但是反應向著更難溶的電解質的方向進行。
當氯化銀放進硫酸時，這個體系中將存在ag+,so42-,cl- 等幾種離子。
根據溶度積原則：多相平衡體系中，反應向著更難溶的方向進行。
25度時氯化銀的溶度積ksp>硫酸銀的溶度積。
所以，氯化銀不溶於硫酸。
但是反過來，硫酸銀沉澱可以溶於過量的稀鹽酸溶液，慢慢轉化成另一種沉澱－－氯化銀1.
baso4是沉澱嗎
6樓：乾萊資訊諮詢
是。但都是相對的，硫酸鋇溶於濃硫酸，生成ba(hso4)2。
baso4相對於水來說是沉澱，相對於濃硫酸來說，則不是沉澱。
沉澱硫酸鋇由硫化鋇溶液與加入經除去鈣、鎂後的芒硝溶液混合，於80℃進行反應，生成沉澱，經抽濾、水洗和酸洗後，調節ph值5～6，再過濾，乾燥，粉碎製得。亦可用鋇黃滷與芒硝溶液反應制得。
baso3是沉澱嗎(baso3是不是沉澱)
7樓：溫嶼
1、baso3是沉澱嗎。
2、baso3是慶猛沉澱嗎溶於酸。
3、baso4是沉澱嗎。
4、baso3是沉澱嗎溶於硝酸。
是不溶於中性溶液（即所謂不溶於水）的白色沉澱。
中正四價的硫具有較強還原性，能被許明差餘多氧化劑氧化，比如硝酸，三價鐵，高錳酸根，次氯酸根，過氧化物。
3.亞硫酸鋇（baso3），白色等軸晶系立方晶體，有時呈淺灰色或黃綠色，工業品為淺棕色或激滾黑色粉末。
4.主要用於製造鋇鹽、立德粉和發光油漆，也用作橡膠硫化劑及皮革脫毛劑。
5.亦用於造紙。
baso3是沉澱嗎?為什麼
8樓：拋下思念
樓上兩位不夠詳細……
首先baso3和baso4都是不溶於中性溶液（即所謂不溶於水）的白色沉澱。
但是，baso3溶於酸性溶液，而baso4不溶於酸性溶液。
baso3溶於酸性溶旅槐液方程式為。
baso3+2h+ =ba2+ +h2o+so2,也就是強酸制弱酸。
另外，baso3中正四價的硫具有較強還原性，能被許多氧化劑氧化，比如拆灶友硝酸，三價鐵，高錳酸根，次氯酸根，過氧化物……
這就使得有些酸性溶液中通入so2會出現白色沉澱。
比如往ba(no)3和hno3的混合溶液中通入so2,會生成白色沉澱，這是baso3被氧化成了baso4,生成不溶於酸的白色沉澱。
所以baso3不溶於硝酸！樓上錯辯耐了。
在實際生活上，baso4用於檢驗胃腸，又叫做鋇餐，也是利用baso4不溶於鹽酸（胃酸主要成分）的原理。
baso3是溶於hcl的白色沉澱)
9樓：戶如樂
這句話有幾個含有返旦：
baso3在水中是白色的。
baso3在水中是不溶解的，也就是沉澱。
baso3可以跡世運和鹽酸反應，然後溶解掉：
baso3 + 2hcl ==bacl2 + h2o + so2(氣體姿梁)
把so3和so2同時通入bacl2溶液中,為什麼產生的沉澱不是baso3和baso4?
10樓：亞浩科技
so2與bacl2溶液不反應。可用反證法說明：若反應，則應為so2+h2o+bacl2=baso3+2hcl,而baso3更孫衡毀易與鹽酸反應則備生成so2,so3與bacl2溶液反應原理可看成是：
so3+h2o=h2so4,h2so4+bacl2=baso4(沉澱攔判)+2hcl,baso4不能溶解在鹽酸中。
綜上，最後產生的沉澱是baso4!
BaSo3是沉澱嗎 為什麼，BASO4是沉澱嗎
首先baso3和baso4都是不溶於中性溶液 即所謂不溶於水 的白色沉澱 但是，baso3溶於酸性溶液，而baso4不溶於酸性溶液 baso3溶於酸性溶液方程式為 baso3 2h ba2 h2o so2，也就是強酸制弱酸 另外，baso3中正四價的硫具有較強還原性，能被許多氧化劑氧化，比如硝酸，三...
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