1樓：乙二胺四乙酸
薛丁格方程啊~~！結構化學的說。這個玩意超級難。中學接觸的都是皮毛。
這個問題建議你從軌道雜化理論開始瞭解。你可以去一下，軌道雜化。不是三言兩語說得清的。
按理說，在核外的任意位置電子都可以運動，但實際上，它只能在特定的區域運動。那麼這個區域就是電子的軌道。
薛丁格方程，是量子力學的乙個基本方程。結構化學中，對電子在核外的執行區域，執行狀態的判定就是通過解薛丁格方程來達到。
每個電子在運動的時候，由三個因素確定。就是它所在的電子層，這個電子層的延伸方向，還有就是它的自旋方向。當你確定了這3個條件，那就能知道它運動的範圍和運動狀態了。
這些內容也以一下，薛丁格方程。
你的這個書上寫的很簡略。而且這個知識也不是看書就能搞定的。建議你問問大學裡的教結構化學或者量子力學的教授吧。
貼吧裡能解決你這個問題的人真心不多。中學階段，只需要知道電子運動跟哪些有關，電子亞層的形狀，自旋方向這個簡單，就正旋反旋兩種情況。
表1沒什麼好說的，就是1層電子，兩層電子這樣的。
表2就是要告訴你，當原子核外有2層，3層的時候，電子的運動方向就有多個了。而不是球型的。
2樓：匿名使用者
這是用來描述電子運動狀態的。
高中化學 請解釋一下這個**
3樓：網友
圖上所有資訊主要是表達這2個意思：
ph相同的強酸與弱酸稀釋相同的倍數，弱酸酸性更強（即ph更小），為什麼呢？
ph相同，即強酸與弱酸氫離子濃度相同，弱酸只電離出極少的氫離子就和強酸完全電離出的氫離子濃度一樣，弱酸還有大量未電離，由此可知弱酸的酸性強於強酸。
ph相同的強鹼與弱鹼稀釋相同的倍數，弱鹼鹼性更強（即ph更大）原理和酸一樣。
所以稀釋10^n倍後弱酸ph《強酸(a+n)，弱鹼ph>強鹼(b-n)，結合圖來看，是不是理解了。。。
對於常溫25°c和無限稀釋7為限就沒什麼好說的了。
若對你有幫助，望，親！！！不懂得追問我就好！！
4樓：請叫me胖大海
強酸強鹼的電離與濃度無關，弱酸弱鹼的電離與濃度有關。
（高中化學）下圖表示的是什麼意思，請具體解釋？
5樓：網友
意思應該是有連線的離子之間可以在溶液中發生雙水解。
但是，需要強調的是，銨根離子和s2-、co3 2-（hco3-）等的水解，實際上是不完全的雙水解。因為水解後沒有產生沉澱。
舉幾個例子：
2al3+ +2s2- +6h2o == 2al(oh)3↓ +3h2s↑
al3+ +3alo2- +6h2o == 4al(oh)3↓fe3+ +3hco3- == fe(oh)3↓ +3co2↑nh4+ +hco3- +h2o ==(可逆)== nh3·h2o + h2co3（不完全水解一般寫碳酸）
高一化學。這些是什麼意思啊！
6樓：網友
d2o 重水。
t2o超重水。
d是氘，t是氚，為氫的同位素。
h為氕，原子核有1質子無中子，質量數1；d原子核有1質子1中子，質量數2；t原子核有1質子2中子，質量數3.
與氧原子結合就得到相應的產物。
高中化學 這兩表看的有點亂 有沒有人可以解釋一下 最好能通俗易懂 謝
7樓：雲和山的彼端
原則，強電解質完全電離，弱電解質不完全電離，越弱電離程度越小比如鹽酸和醋酸，濃度都為。
鹽酸完全電離，ch+=chcl=,mol
醋酸部分電離，電離程度不足1%，ch+=醋酸=所以鹽酸ch+大，ph小。
ch3cooh=可逆=ch3coo-+h+，和oh-反應還是與zn反應，都是與h+反應。
隨著h+的消耗，ch+減小，醋酸電離正向進行，不斷電離出h+，直至醋酸完全電離，完全反應，其實就是同物質的量的鹽酸和醋酸含有的nh+是相同的，不同是強酸開始即完全電離，而弱酸隨著消耗逐步電離出h+。
反應速率與濃度有直接關係，h+濃度高反應速率快，強酸開始即完全電離所以ch+濃度大，反應速率大。
高中化學題，幫忙解決一下
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