1樓：匿名使用者
no2先和水反應，生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮再和氧氣做輪反應生成二氧化氮，二氧化氮再和水反應生成硝酸和一帶態氧化氮，如此不斷迴圈，最終是生成硝酸。即：3no2+h2o=2hno3+no——（a）；2no+o2=2no2——（b）；（a）、（b）兩式相加，消去中間產物no，即得到蠢胡源反應總方程式：
4no2+o2+2h2o=4hno3。
2樓：匿名使用者
4no2+o2+2h2o=4hno3no2溶於水後拿讓產生的no繼續被氧化，得到轎敏坦no2，在溶於水，再得到no，一直迴圈，最終全部溶閉桐解。
3樓：匿名使用者
答：3no2 + h2o = 2hno3 + no...1) 2 no + o2 = 2no2...
2)(1)*2 + 2) 消滲餘除稿滾 no 得叢敬滾： 4no2 + o2 + 2h2o =4hno3
4樓：匿名使用者
這是個氧化還原反應 二氧化氮被氧旦燃化性更強的氧氣氧化n由+4價→+5價，變成硝酸hno3。其中原因是氧原子得電子的能力比氮原子強，即所謂的改仔氧化性強。剩下的模殲虛就很簡單了，化合反應一氣呵成。
5樓：匿名使用者
先寫二氧化氮與水反應式，再寫一氧化氮與氧氣反應式。兩個相加。
no，no2是否溶於水
6樓：網友
no不溶於水，紅棕色氣體no2與水反應生成不溶於水的無色氣體no，方程式為：3no2+h2o=2hno3+no
no遇氧氣立即反應為no2： no+o2=no2故有推導式： 4no+3o2+2h2o=4hno34no2+o2+2h2o=4hno3
7樓：網友
no不溶於水，no2紅棕色溶於水生成硝酸，同時又生成不溶於水的無色no氣體。
no2和水反應的化學方程式
8樓：sunny冰棍
上面的問題分三種情況討論：
因為no2為先與水反應方程式為3no2+h2o==2hno3+no 而no與o2自發反映產生no2：2no+o2==2no2;
1）：當no2與o2物質的量之比大於4：1時，由於no2過量，所以反應分兩個階段進行：
1：4no2+o2+2h2o==4hno3；2：3no2+h2o==2hno3+no； 總方程式亦可寫成：
4+3x）no2+o2+(2+x)h2o==(4+2x)hno3+xno;(x>0)
2）：當no2與o2物質的量之比等於4：1時，顯然方程式為：4no2+o2+2h2o==4hno3
3）：當no2與o2物質的量小於4：1時， 因為o2足量，股方程式沒有改變，仍為4no2+o2+2h2o==4hno3；但此時如果計算則需要按照no2的量計算。
相比於no2，no則是先於o2反應產生no2然後進行no2與水的反應，計算時大致與no2相同，只是比例關係換做4：3，總方程式均為一種。
1）：no：o2 ＞4：3時：4no+3o2+2h2o==4hno3計算時按o2的量算。
2）：no：o2 ==4：3時：4no+3o2+2h2o==4hno3計算時按o2和no的量算均可。
3）：no：o2 ＜4：3時：4no+3o2+2h2o==4hno3
計算時按no的量算。
幫你查的。
no2和水反應的化學方程式
9樓：黑科技
上面的問題分三種情況討論：
因為no2為先與水反應方程式為3no2+h2o==2hno3+no 而no與o2自發反映產生no2：2no+o2==2no2;
1）：當no2與o2物質的量之比大於4：1時，由於no2過量，所以反應分兩個階段進行：
1：4no2+o2+2h2o==4hno3；2：3no2+h2o==2hno3+no； 總方程式亦可寫成：
4+3x）no2+o2+(2+x)h2o==(4+2x)hno3+xno;(x>0)
2）：當no2與o2物質的量之比等睜瞎罩於4：1時，顯然方程悉鬧式為：4no2+o2+2h2o==4hno3
3）：當no2與o2物質的量小於4：1時，因為o2足量，股方程式沒有改變，仍為4no2+o2+2h2o==4hno3；但此時如果計算則需要按照no2的量計算。
相比於no2,no則神凳是先於o2反應產生no2然後進行no2與水的反應，計算時大致與no2相同，只是比例關係換做4：3,總方程式均為一種。
1）：no：o2 ＞4：3時：4no+3o2+2h2o==4hno3計算時按o2的量算。
2）：no：o2 ==4：3時：4no+3o2+2h2o==4hno3計算時按o2和no的量算均可。
3）：no：o2 ＜4：3時：4no+3o2+2h2o==4hno3
計算時按no的量算。
幫你查的。
化學：用naoh溶液吸收no2和no，方程式是什麼
10樓：鞏惜筠祭虹
naoh吸收no2
方程式是。2naoh+3no2=2nano3+no+h2ono不是酸性氧化物，不與氫氧化鈉單獨反應，是3個一起反應。方程式是no+
no2+2naoh
2nano2
h2o
11樓：禚靜慧葉朋
總反應方程式應為：no+
no2+2naoh
2nano2
h2o過量的no2也能與氫氧化鈉反應，方程式為：
2no22naoh
nano2nano3
h2o
no2混合o2於水中反應，是不是總會有no剩餘呢？
12樓：網友
解析：4no2 + o2 + 2h2o → 4hno3no2與o2體積比（物質的量比）以埋爛遲4：彎李1混合時完全吸收成為硝酸。
比值小於4：1時o2過量，反應後有o2剩餘，比值大於4：歷磨1時no2過量，反應後有no剩餘。
3no2 + h2o → 2hno3 + no2no + o2 → 2no2
no2 + no + o2 + h2o → 2hno34no + 3o2 + 2h2o → 4hno3
13樓：網友
不一定，看比列啊伏唯。
像譁猜4no2+o2+2h2o=4hno3同理亂廳型像4no2+3o2+2h2o=4hno3根據氧化還原反應的價電子轉移可以得到。
混合物和純淨物的區別？純淨物和混合物的區別
1 巨集觀區別。純淨物只由一種物質組成，如 氧氣 水等。混合物是由兩種或兩種以上物質混合而成的物質。如 空氣 合金等。2 性質特徵不同。純淨物組成 物理性質和化學性質固定，有專門的化學符號。混合物沒有固定的性質和組成，不能用一種化學式表示。各物質保持其原有性質 如沒有固定的熔 沸點 3 分子構成不同...
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