什麼時候 採用降溫結晶 什麼時候用蒸發結晶

2025-03-14 20:25:16 字數 2983 閱讀 1901

1樓:莘夜貴驪娜

1、用降溫結晶的時候。

溶解度隨溫度變化大且溫度越低溶解度友亮越小,用降溫結晶,例如nacl。先加熱溶液,蒸發溶劑成飽和溶液,此時降低熱飽和溶液的溫度,溶解度隨溫度變化較大的溶質就會呈晶體析出,叫降溫結晶。

2、用蒸發結晶的時候。

溶解度隨溫度變化小且溶質受熱不易分解,用蒸發結晶,例如kno3。蒸發是指將溶液中的溶劑通過公升溫的方式讓溶劑脫離溶質的過程;結晶是溶質聚合變為固體(晶體)的過程。

擴充套件資料:降溫結晶具體作法。

例如:當nacl和kno3的混合物中kno3多而nacl少時,即可採用此法,先分離出kno3,再分離出nacl。

降溫結晶後,溶質的質量變小,溶劑的質量不變,溶液的質量變小,溶質質量分數變小,溶液的狀態是飽團纖和狀態。

蒸發結晶具體作法。

原因:加熱蒸發溶劑,使溶液由不飽和變為飽和塌告仿,繼續蒸發,過剩的溶質就會呈晶體析出。

例如:當nacl和。

kno3的混合物中nacl多而kno3少時,即可採用此法,先分離出nacl,再分離出kno3。

2樓:彤嶽己雁蓉

溶解度隨溫度變鬥鬧前化大且溫度越低溶解度越小,用降溫結晶。

溶解度隨溫度變化小且溶質受空清熱不易分解,用蒸發彎告結晶。

蒸發結晶和降溫結晶的區別

3樓:熊貓一起說法

蒸發結晶和降溫結晶的區別主要是原理不同、適用範圍不同、步驟不同。

一、原理不同。

1、蒸發結晶:蒸發溶劑,使溶液由不飽和變為飽和,繼續蒸發,過剩的溶質就會呈晶體析出,叫蒸發結晶。例如:

當nacl和kno3的混合物中nacl多而kno3少時,即可採用此法,先分離出nacl,再分離出kno3。

2、降溫結晶:先加熱溶液,蒸發溶劑成飽和溶液,此時降低熱飽和溶液的溫度,溶解度隨溫度變化較大的溶質就會呈晶體析出,叫降溫結晶。例如:

當nacl和kno3的混合物中kno3多而nacl少時,即可採用此法,先分離出kno3,再分離出nacl。

二、適用範圍不同。

1、降溫結晶適用於溶解度隨溫度變化大而且是隨溫度降低而降低的溶質,比如nano₃、kno₃等。高溫時溶解度高,冷卻熱溶液時,其溶解度下降,溶質結晶析出。

2、蒸發結晶適用於溶解度隨溫度變化不大的溶質,比如nacl、kcl等。因為溶解度變化小,所以不論冷熱都溶解度變化不大,只有通過(加熱蒸發)減少溶劑(水)才能使其析出結晶。

三、步驟不同。

1、蒸發結晶直接在蒸發皿中加熱蒸發溶液至出現大量晶體(或有晶膜出現)即停止,用蒸發皿的餘熱將剩餘的溶劑蒸乾。

2、降溫結晶先要加熱濃縮得到熱飽和溶液,然後趁熱過濾除去不溶性雜質,再冷卻結晶,過濾,得到的晶體中還可能含有其他雜質,若要進一步提純,再進行重結晶。

蒸發結晶和降溫結晶的區別是什麼?

4樓:若曦講生活

蒸發結晶和降溫結晶的區別是:降溫結晶和蒸發結晶的原理是不同的,所以需要的條件也不相同。降溫結晶原理是通過降低溫度獲得析出溶質也就是冷卻熱飽和溶液,需要的蒸發條件是結晶溶質溶解度需要隨著溫度公升高增加,並且先進行蒸發然後再降溫結晶。

蒸發結晶原理是蒸發溶劑使溶劑由不飽變為飽和狀態也叫蒸發溶劑法,通過蒸發過剩的溶質無法溶解在溶劑內會呈晶體析出。所以結晶條件需要足夠的熱源,維持溶液蒸發。

蒸發結晶和降溫結晶的適用範圍不同。

降溫結晶適用於溶解度隨著溫度變化大,溫度高時溶解度高,溫度低溶解度隨溫度降低的溶質,比如nano₃、kno₃等物質。

蒸發結晶適用於溶解度隨溫度變化不大的溶質,溶解度變化小,通過蒸發能快速減少溶劑獲得結晶,nacl、kcl更適蒸發結晶。

降溫結晶和蒸發結晶的主要區別就是以上兩點啦,兩種結晶法使用的裝置統稱為結晶裝置多種型別,如有需要可以在商橋諮詢。

什麼時候要用蒸發結晶提純和降溫結晶提純,為什麼?

5樓:

假如硝酸鉀中含氯化鈉雜質,除去氯化鈉用降溫結晶;當氯化鈉中含有硝酸鉀時用蒸發結晶的方法。也就是說,除雜選用方法為主要物質的結晶方法。

蒸發結晶指的是溶液通過溶劑的散失(即蒸發),使得溶液達到飽和狀態,繼而達到過飽和狀態。由於在一定的溫度下,一定量的水(或溶劑)所能溶解的某一溶質的質量是有限的,那麼多餘的溶質就會隨著溶劑的減少而析出,即結晶。(較高溫度下得到晶體)

降溫結晶是指飽和溶液通過降低溶液的溫度,使溶質析出的方法。一般來說,溶液的溫度越高,一定質量的溶劑所能溶解的某一溶質的質量越大,那麼降低溶液的溫度,就會有溶質析出。(較低溫度下得到晶體)

希望能幫助到你。祝你生活愉快!

什麼時候要用蒸發結晶提純和降溫結晶提純,為什麼?

你好很高興為你解答。溶解度隨溫度變化很大的,像硝酸鉀用降溫結晶;溶解度隨溫度變化不大的,像氯化鈉用蒸發結晶。假如硝酸鉀中含氯化鈉雜質,除去氯化鈉用降溫結晶;當氯化鈉中含有硝酸鉀時用蒸發結晶的方法。

也就是說,除雜選用方法為主要物質的結晶方法。蒸發結晶指的是溶液通過溶劑的散失(即蒸發),使得溶液達到飽和狀態,繼而達到過飽和狀態。由於在一定的溫度下,一定量的水(或溶劑)所能溶解的某一溶質的質量是有限的,那麼多餘的溶質就會隨著溶劑的減少而析出,即結晶。

較高溫度下得到晶體)降溫結晶是指飽和溶液通過降低溶液的溫度,使溶質析出的方法。一般來說,溶液的溫度越高,一定質量的溶劑所能溶解的某一溶質的質量越大,那麼降低溶液的溫度,就會有溶質析出。(較低溫度下得到晶體)希望能幫助到你。

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為什麼像mncl2這種弱酸性物質要用降溫結晶,而不是蒸發結界丶萃取分液或蒸餾。

因為氯化鈉在水中的溶解度受溫度變化影響很小~因此採用降溫結晶效率極低~在雜質少量時選用蒸發結晶~

我問的是氯化錳呀。

你的問題再說一遍,不好意思。

為什麼像mncl2這種弱酸性物質要用降溫結晶,而不是蒸發結界丶萃取分液或蒸餾,傳送訊息條數有限,建議翻一翻聊天記錄。

四氧化三錳等不同價態物質。蒸發重結晶後得到的物質已經不是原來的溶質了,所以不能用蒸發重結晶的方式。

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