1樓：匿名使用者
鈉 原因：1.因為在同一週期，所悄冊以核外電子層數目相等 2.又因為ar的核電荷譁運橡數比鈉大，所以對電子的亂旁束縛能力強，所以ar的半徑要小於鈉的。
為什麼ar的原子半徑大於mg
2樓：捏一下奶膘
這是因為隨著核電荷數的增加，原子核對核外電子的引力增此悄蘆大，使原子半徑減小。
同樣的層數的原子，原子最外層電子越少，原子半徑越大森帶，比如有三層電子的原子，na原子半徑就大於mg，mg又大於al，最小的反而是外圈有最多的8個電子的ar。
陽離子執行比相應的原子少了乙個電子層。
陰離子半徑遠大於相應的原子半徑。
na相對原子質量多少
3樓：甜甜的小生活
na相對原子質量是23，相對原子質量是以碳12原子質量的十二分之一作為標準，其它寬雀原子的質量跟它相比較所得到的值。元素的相對原子質量是其各種同位素相對原子質量的加權平均值。元素週期表中最下面的數字為相對原子質量。
na一般指鈉，是一種金屬元素，元素符號是na，英文名sodium。在週期表中位於第3週期、第ⅰa族，是鹼金屬元素的代表，質地柔軟，能與水反應生成氫氧化鈉，放出氫氣，化學性質較活慎態早潑。鈉元素以鹽的形式廣閉巖泛的分佈於陸地和海洋中，鈉也是人體肌肉組織和神經組織中的重要成分之一。
na相對原子質量是多少啊
4樓：網友
na相對原子質量是多少啊介紹如下：
鈉的相對原子質量為。
化學性質。鈉的化學性質很活潑，常溫和加熱時分別與氧氣化合，和水劇烈反應，量大時發生**。鈉還能在二氧化碳中燃燒，和低元醇反應產生氫氣，和電離能力很弱的液氨也能反應。
4na + o2= 2na2o （常溫）
2na+o2= na2o2(加熱或點燃）
2na+2h2o=2naoh+h2↑
2na+2co2 = na2co3+co
2na+2roh=2rona+h2↑ （roh表示低元醇）
2na + 2nh3(l)= 2nanh2 + h2↑（此反應中「2nh3(l)」表示液氨）
鈉原子的悶消祥最外層只有1個電子，很容易失去，所以有強還原性。
因此，鈉的化螞搏學性質非常活潑，能夠和大量無機物，絕大部分非金屬單質反應和大橋缺部分有機物反應，在與其他物質發生氧化還原反應時，作還原劑，都是由0價公升為+1價（由於ns1電子對），通常以離子鍵和共價鍵形式結合。金屬性強，其離子氧化性弱。鈉的相對原子質量為。
高中化學認為鈉鹽均溶於水，但實際上醋酸鈾醯鋅鈉、醋酸鈾醯鎂鈉、醋酸鈾醯鎳鈉、鉍酸鈉、銻酸鈉，鈦酸鈉皆不溶於水。
5樓：網友
1、比較原子半徑時，一般同週期規律是：
同週期元素的原子，從左到右隨核電荷數的遞增，原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素的原子除外)
2、一般給出的資料中，同週期元素稀有氣體半徑最大3、但為什麼不讓它參與比較呢？這是由於它們的半徑測量方式不同，原理不一樣，所以不放在一起比較。
4、根據不同情況，測量出的原子半徑分別是共價半徑、金屬半徑和範德華半徑。
na和br哪個原子半徑大
6樓：匿名使用者
離子半徑大小的判斷方法。
1）同一元素的微粒，電子數越多，半徑越大。如鈉原子》鈉離子，氯原子《氯離子。
2）同一週期內元素的微粒，陰離子半徑大於陽離子半徑。如氧離子》鋰離子。
3）同類離子與原子半徑比較相同。如鈉離子》鎂離子》鋁離子，氟離子《氯離子《溴離子。
4）具有相同電子層結構的離子（單核），核電荷數越小，半徑越大。如氧離子》氟離子》鈉離子》鎂離子》鋁離子 硫離子》氯離子》鉀離子》鈣離子。
5）同一元素**陽離子半徑小於低價陽離子半徑，又小於金屬的原子半徑。如銅離子《亞銅離子《銅原子 負二價硫》硫原子》四價硫》六價硫。
7樓：heart我來也
同一週期原子半徑從左到右依次遞減，但鈉是第3週期溴是第4週期柒半徑明顯是溴的大些。
為什麼na原子半徑比br原子半徑大
8樓：匿名使用者
a．li、na、k同主族，自上而下原子半徑增大，故a正確；
b．同主族自上而下原子半徑增大，i、br、f原子半徑依次減小，故b錯誤；
c．同主族自上而下原子半徑增大，同週期自左而右原子半徑減小，故原子半徑o、s、al依次增大，故c錯誤；
d．同週期自左而右原子半徑減小，故原子半徑li＞f，且li原子半徑比cl原子半徑大，故原子半徑cl＞li＞f，故d錯誤，
na和ar處於同一週期，但誰的原子半徑較
9樓：匿名使用者
根據元素在週期表中位置知，①②分別是na、mg、al、c、si、o、cl、ar元素，1）這幾種元素中最不活潑的是ar元素，金屬性最強是元素是na，故答案為：ar；na；
2）同一週期元素中，原子半徑隨著原子序數的增大而減小，這幾種元素都是同一週期元素，根據元素週期律知，這幾種元素的原子半徑從大到小的順序是：①＞
電子層數越多，離子半徑越大，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數的增大而減小，這幾種元素的離子中，電子層數最多的是氯離子，鈉離子、鎂離子和鋁離子電子層數相等，所以離子半徑由大到小的順序是：⑦＞
故答案為：①＞
3）④與⑥元素按原子個數比1：2形成的化合物為二氧化碳，碳原子和每個氧原子形成兩個共價鍵，其結構式為：o=c=o，故答案為：o=c=o；
4）這幾種元素中，金屬性最強的元素是na元素，所以鹼性最強的是naoh，非金屬性最強的元素是o元素，但氧元素沒有含氧酸，非金屬性較強的是cl元素，所以酸性最強的是hclo4，氫氧化鈉和高氯酸發生酸鹼中和反應，離子方程式為：h++oh-=h2o，故答案為：naoh；hclo4；h++oh-=h2o；
5）①的最**氧化物是氧化鈉，⑥的氫化物是水，氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，反應方程式為：na2o+h2o=2naoh，故答案為：na2o+h2o=2naoh．
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