1樓：匿名使用者
c與o2反仔襪應有2種 方程式為。
c+o2=co2和2c+o2=2co
通過化學方程梁戚猛式計算。
可以知道。第一種反應中c與o2質量比為3：8第二種反應中c與o2質量比為3：4
因為題目提供5g碳和8g氧氣。
即它們質量比為5：8
我們設參加反應生成co2的反應中c的質量為x 則參加反應生成co的碳質量為5-x
則有方程。8x/3+(20-4x)/3=8 （根據氧氣質量為8g）解得x=1g
所以有1g碳參加反應橡橋生成co2
再根據化學方程式計算知道生成co2質量為。
2樓：匿名使用者
8g氧氣只能跟3g碳納侍反應生成11g二氧化碳。
2克碳和二氧化碳謹茄橘反祥團應用去二氧化碳22/3克所以11-22/3=11/3克。
3樓：匿名使用者
可以根碰旁據化笑衫橡學方程式計算得到，8g氧氣只能跟3g碳反映生成11g二氧化碳（剩餘的2g碳由於氧氣量不塌遊足不參加反應），所以只能生成11g二氧化碳。
4樓：匿名使用者
此題把兩種反應物的質量都告訴了，那麼就有乙個陷阱，每種物質是否完全反應的問題，有可能某種中轎不夠森激，某種過量此培襪，因此要先判斷。
3克碳完全燃燒後生成11克二氧化碳，需要氧氣______克．
5樓：華源網路
根據質量守恆定律可知，參加反應的氧氣質量為：11g-3g=8g，故填：8．
6g的碳和8g的氧氣充分反應,求生成的二氧化碳的質量.
6樓：戶如樂
2c+o2=co
所以生成co m(c):m(o2)=6:8說明生成物為昌絕清巨集叢co
所以耐前m(co2)=0g
依據質量守恆定律，12g碳和40g氧氣充分反應，生成52g二氧化碳，對嗎？
7樓：新科技
答案：解析：
鬥肆。表面上，根據質量守恆定律，12g碳和40g氧氣反應，生成52g二氧化碳．但需要注意的是，必須是參加反應的各物質的質量總和才等於生成物的質量總和，不要把沒有參加反應的物質的質量計算稿做到反應物質量總和之中．需要判斷給的物質是否都反應了．本題中的12g碳和40g氧氣反應，並不是12g碳和40g氧氣恰好反應，事實上，12g碳跟32g氧氣恰好完全反應，題目提供的40g氧氣只有32g氧氣參加了反應，因此有(40g－32g)＝8g氧氣沒有參加反應．根據質量守恆定律，參加反應的各物質的質量總和才等於生成物的質量總和，得到等式： 參加反應的碳的質量＋參加反應的氧氣的質量＝生成的二氧化碳的質量 12g＋空敬轎32g＝生成的二氧化碳的質量 生成的二氧化碳的質量＝44g，而不是12g＋40g＝52g二氧化碳．
12克碳在36克氧充分燃燒,生成二氧化碳的質量是44克,怎麼算的?
8樓：戶如樂
c+o2=co2
12克碳完全燃燒需要32克氧氣，所以36克的氧氣是過量的，應該用碳的質量來算co2的質量。
所以得到co2質量為44克。
12克碳在氧氣中充分反應,可以得到多少克二氧化碳
9樓：科創
c+o2=co2
12g xg
12/12=44/x
x=44g所以可以得到二氧化碳44克。
3g碳在6g氧氣中燃燒,恰好完全反應完,問生成二氧化碳質量為多少?
10樓：曠茗考凌春
解：3g碳在6g氧氣中燃巨集帆顫燒的物質的量。
之比為4:3
4c+3o2=2co+2co2
3g6gxx
生成轎物二氧化碳蔽敗。
質量為克。
初中化學 炭與氧氣完全反應
你要看反應的本質，這個反應是氧化反應，所以只要比例一定，就不會有c的剩餘，其次，這個反應存在其實是存在反應的步驟的，第一步是c與o反應生成co，第二部是co與o反應，生成co，具體的原因就不是初中能夠掌握的了，得從分子及化學鍵的角度來考慮，但是你只要記住，只要氧氣沒有剩餘，那也就是氧氣不足的情況下，...
某物質3 2克在足量的氧氣中完全燃燒生成4 4克二氧化碳和3 6克水，則該物質中一定含有其中個元素質量
這種物質和氧氣燃燒 生成的二氧化碳中的碳和水中的氫都由此物質提供所以 co2 c h2o 2h44 12 18 24.4g x 3.6g y碳的質量x 12x4.4g 44 1.2g氫的質量y 3.6x2 18 0.4g1.6g 0.4g 1.6g 小於3.2g說明此物質只含有h和c o 且o為3....
取7 8克的過氧化鈉投入水中，完全反應後，溶液的體積為0 5L，問（1）生成的氣體體積的標準狀態下
2na2o2 4naoh o2 2 78g 4mol 22.4l7.8g n naoh v o2 所得到的氣體在標況下的體積為 v o2 22.4 7.8 2 78 1.12ln naoh 4 7.8 2 78 0.2mol所得溶液的物質的量濃度為 c naoh n naoh v 液 0.2mol ...