1樓：藍雪氏
生成的二氧化碳在標準狀態下為2.24l。
根據化學反應方程式：
2ch3cooh+na2co3=2ch3coona+co2+h2o1mol碳酸鈉與乙酸完全產生1mol二氧化碳，現0.1mol碳酸鈉，則產生0.1mol二氧化碳，即為標準狀態下2.
24l。
2樓：匿名使用者
這是一題物質守恆定律的應用題。解題的關鍵是碳酸鈉與足量乙酸反應能否發生。根據酸的強弱，乙酸酸性強於碳酸，所以反應可以發生化學反應。
另外，乙酸足量，那麼生成物的多少取決於反應物中量較少的物質，這裡碳酸鈉10.6克是已知條件。根據原子守恆，一摩爾碳酸鈉含有一摩爾碳原子，太巧了，一摩爾二氧化碳也含有一摩爾碳原子。
說明碳酸鈉的摩爾數和二氧化碳摩爾數相等。碳酸鈉的摩爾質量是106克每摩爾，10.6g就是0.
1摩爾。那麼相應生成0.1摩爾二氧化碳。
標準狀況下，一摩爾氣體是22.4升，那麼0.1摩爾二氧化碳是2.
24升。簡單吧！都不用計算，滿意請採納，有不清楚的地方可以繼續追問我，我會盡快給你解答。
取10.6克碳酸鈉與100克稀鹽酸完全反應，產生二氧化碳的質量為多少
3樓：yiyuanyi譯元
答：稀鹽酸通常是指 6 mol/l,約20% 的鹽酸,其質量 m = 20% x 100 = 20 g
na2co3 + 2hcl = co 2+ h2o + 2nacl 由反應式的關係,可以結論,鹽酸的量,是過量的.可以用10.6克碳酸鈉,通過反應式,計算二氧化碳的生成量.
二氧化碳的生成量 = 44 x 10.6/106 = 4.4 (g)
4樓：匿名使用者
解析：本題就是化學過量計算問題。
因為給你兩個反應物的量，必須進行過量計算，不難看出，hcl過量, 以少量na2co3計算。
na2co3+2hcl=2nacl+co2(^)+h2o--106----2*36.5-------44--10.6--100(過量）---m(co2)解得：
m(co2)=4.4g答：略
一包混有雜質的na2co3，其雜質可能是ba（no3）2、kcl、nahco3，今取10.6克樣品，溶於水得澄清溶液，另取1
5樓：小慧
溶於水得澄清溶液說明碳酸鈉中不含硝酸鋇．
由na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑、nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑可知1分子碳酸鈉與1分子碳酸氫鈉分別與稀鹽酸反應，都生成1分子二氧化碳．
碳酸鈉的相對分子質量為23×2+12+16×3=106
碳酸氫鈉的相對分子質量為23+1+12+16×3=84＜106
因此碳酸鈉的相對分子質量比碳酸氫鈉的大．
說明相同質量的碳酸鈉與碳酸氫鈉分別與足量的稀鹽酸反應，碳酸氫鈉比碳酸鈉反應生成的二氧化碳多．
由於10.6g碳酸鈉與足量的稀鹽酸反應生成二氧化碳的質量為4.4g，等於10.6g含雜質的碳酸鈉與足量的稀鹽酸反應生成二氧化碳的質量．
說明所含雜質不能只含氯化鉀，因為只含氯化鉀時，生成二氧化碳的質量就會小於4.4g；
說明所含雜質也不能只含碳酸氫鈉，因為只含碳酸氫鈉時，生成二氧化碳的質量就會大於4.4g；
說明所含雜質中既有氯化鉀，也有碳酸氫鈉．
故選d．
有關Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是A相
a na2co3和nahco3的摩爾 質量抄不襲同，bai所du以相同質量的na2co3和nahco3與足zhi量鹽酸作用時，dao產生的氣體質量不同 故a錯誤 b nahco3與na2co3相比，nahco3受熱易分解，熱穩定性差，故b正確 c nahco3與cacl2水溶液不反應，na2co3與...
向150g的Na2SO4和Na2CO3固體混合物中加入足量的稀硫酸，完全反應後，製得無水
na2co3 h2so4 na2so4 h2o co2 質量增加106 142 44 142 106 36 x 186g 150g 36g44 x 36 36g x 44g 所以 選 b 44 g bbbbbbbbbbbb 不需要解方程,列關係式就行了 從na2co3變成na2so4,可知發生的變化...
下列有關Na2CO3和NaHCO3性質的比較中，正確的是
a 濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢na2co3 nahco3，故a正確 b nahco3不穩定，加熱易分解 2nahco3 na2co3 co2 h2o，碳酸鈉受熱穩定，所以熱穩定性 na2co3 nahco3，故b錯誤 c 常溫下相同的溶劑時，na2co3的溶解度大於nahco3的溶解度，...