1樓：匿名使用者
2l0.25mol/l的na2co3的物質的量=0.5mol
1l0.6mol/l的hcl的物質的量=0.6mol
na2co3溶液逐滴加入到1l0.6mol/l的hcl中,邊滴邊攪拌
因此: na2co3 + 2hcl=2nacl +co2 +h2o
1 2 1
0.3mol 0.6mol 0.3mol
當滴入0.3molna2co3,鹽酸已完全反應.
標況生成的v(co2)= 0.3mol*22.4l/mol=6.72l
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若是將1l0.6mol/lhcl的逐滴加入2l0.25mol/l的na2co3溶液到中,邊滴邊攪
由於這種操作會造成碳酸鈉過量
因此反應是分步進行的
na2co3 + hcl= nahco3 + nacl
1 1 1
0.5 0.5 0.5
nahco3 + hcl=nacl+co2 +hcl
0.5 0.1 0.1
標況生成的v(co2)= 0.1mol*22.4l/mol=2.24l
2樓：匿名使用者
將na2co3加入到hcl中，所以發生反應：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
碳酸鈉的物質的量是n=cv=0.25*2=0.5mol鹽酸的物質的量是n=cv=0.6*1=0.6mol鹽酸不足，以鹽酸為計算的標準。
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑2 10.6mol n(co2)n(co2)=0.3mol
標況下生成co2的體積v=n*vm=0.3*22.4=6.72l
3樓：匿名使用者
碳酸鈉物質的量為0.5mol，鹽酸物質的量為0.6mol，是將碳酸鈉滴到鹽酸裡面的，就是鹽酸一直是過來的，所以產生的二氧化碳為0.
3mol，即22.4*0.3=6.72l
有關Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是A相
a na2co3和nahco3的摩爾 質量抄不襲同，bai所du以相同質量的na2co3和nahco3與足zhi量鹽酸作用時，dao產生的氣體質量不同 故a錯誤 b nahco3與na2co3相比，nahco3受熱易分解，熱穩定性差，故b正確 c nahco3與cacl2水溶液不反應，na2co3與...
向150g的Na2SO4和Na2CO3固體混合物中加入足量的稀硫酸，完全反應後，製得無水
na2co3 h2so4 na2so4 h2o co2 質量增加106 142 44 142 106 36 x 186g 150g 36g44 x 36 36g x 44g 所以 選 b 44 g bbbbbbbbbbbb 不需要解方程,列關係式就行了 從na2co3變成na2so4,可知發生的變化...
下列有關Na2CO3和NaHCO3性質的比較中，正確的是
a 濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢na2co3 nahco3，故a正確 b nahco3不穩定，加熱易分解 2nahco3 na2co3 co2 h2o，碳酸鈉受熱穩定，所以熱穩定性 na2co3 nahco3，故b錯誤 c 常溫下相同的溶劑時，na2co3的溶解度大於nahco3的溶解度，...