1樓：淦秀榮義雁
a、懸濁液是飽和的，加入少量水之後仍是飽和的，所以向氯化銀懸濁液中加入少量水能促進氯化銀的電離，但溶度積常數不變，所以氯離子濃度不變，故a錯誤．b、ch3cooh溶液加水稀釋，c（ch3cooh）、櫻殲答c（ch3coo-）、c（h+）濃度均減小，脊慧另一方面，加水稀釋促進醋酸的電離，使溶液中氫離子的數目增加，但c（h+）濃度仍然減小，故b正確．c、碳酸鈉溶液加水稀釋，越稀越水解，水解程度增大了，n（hco3-）變大，溶液體積也增大了，且體積增大的倍數比n（hco3-）增大得多，所以。
c（hco3-）變小，故c錯誤．d、氯化銨溶液中加水稀釋，能促進氯化銨的水解，導致氫離子物質的量增大，溶液的體積也增大改野，但溶液體積比氫離子物質的量增大的多，所以氫離子濃度變小，根據水的離子積常數不變，氫氧根離子濃度增大，溶液的體積增大，導致氫氧根離子的物質的量也增大，故d錯誤．故選b．
2樓：仇孝容丁
你這兒的n表示濃度還是mol數？濃度的話，這是不變的。數量的話，則是增大了（額外加入了水）
在碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中二者濃度相同,此溶液中物料守恆怎麼寫
3樓：天羅網
碳酸鈉和碳酸氫鈉。
的混合溶液中二者濃度相同，則可以看作它們都是仿蘆1mol則鈉離子備襪帶為3mol
碳的物質的量。
為2mol所以好銷：2c(na+) 3[ c(co32-) c(hco3-) c(h2co3) ]
這就是物料守恆！
將0.1摩爾每公升的碳酸氫鈉溶液加水稀釋一倍，溶液的ph值基本上不變。求計算公式。
4樓：
摘要。您好，很高興為您解答：將摩爾每公升的碳酸氫鈉溶液加水稀釋一倍，溶液的ph值基本上不變，計算公式為：ph=
將摩爾每公升的碳酸氫鈉溶液加水稀釋一倍，溶液的ph值基本上不變。求計算公式。
會嗎。您好，很高興為您解答：將摩爾每公升的碳酸氫咐坦純鈉溶液衡咐加水稀釋一倍，溶液的ph值基本上不變，計算公式為信敏：ph=
我的問題就是為什麼稀釋一倍ph不變呢。
溶液公升高溫度，溶液即變成不飽和溶液，但濃度不變。
題目裡也沒有公升高溫度呀<>
如果沒有這個條件碳酸氫鈉溶液加水稀釋一倍溶液的ph值還是基本上不變，屬於題目有誤。
將10ml 5mol/l naoh溶液稀釋到20ml,稀釋後溶液中naoh的物質的量濃度為?
5樓：張三**
稀釋後溶液中naoh的物質的量濃度=10*5/20=
25℃時,將ph=1的鹽酸和ph=13的naoh溶液按55ml鹽酸和45mlnaoh混合,ph值為
6樓：
摘要。他們之間的體積之比為11：9
然後再25攝氏度下，他們的ph比為1：3
hcl和naoh會產生化學反應，生成nacl和h2025℃時，將ph=1的鹽酸和ph=13的naoh溶液按55ml鹽酸和45mlnaoh混合，ph值為。
您好，我是敬爛文老師，很高興為你服瞎稿拆務哦，稍等一下，正在為您整理答案，因為諮詢人數比較多，所以我會磨棗乙個乙個認真幫助你們解決問題，請耐心等待哦。
他們之間的體積之比為11：9
然後再25攝氏度下，他們的ph比為1：3
hcl和naoh會產生化學反應，生成nacl和h20上面ph比為1：13
混合之後ph為12最高不超過13
等物質的量濃等體積碳酸與碳酸氫鈉溶液混和後約ph值大小
7樓：
您好親親，我給您詳細解答一下哈，<>
當等物質的量 (mol) 的碳酸和碳酸氫鈉混合後，生成的溶液就是乙個緩衝溶液，其ph值大致可以通過 henderson-hasselbalch 方程計算得到：ph = pka + log([鹽基]/<>
其中，pka 是碳酸/碳酸氫鈉共存系統的共有酸解離常數，其值約為；[鹽基] 和<>
分別表示碳酸鹽基和碳酸氫根離子的絕罩濃度。當等物質的量的碳酸和碳酸氫鈉按化學計量比混和時，生成的緩衝溶液中，[鹽基]/[酸叢猜] 約為 1，因此：ph ≈ pka + log(1) ≈當考慮體積之間的比例時，需要進一步計算。
具體來說，假設體積比為 v(co3^2-):v(hco3^-)則可以列出以下質量守恆方程：n(co3^2-) m(co3^2-) n(hco3^-)m(hco3^-)其中，n 表示物質的物質量，m 表示相應的摩爾質量。
聯立 henderson-hasselbalch 方程和上述質量守恆方程，可以得到：ph = pka + log(v/(1-v))其中，v 表示體積比，即 v(co3^2-)/v(co3^2-) v(hco3^-)假設碳酸的摩爾濃度為 c(co3^2-)，碳酸氫鈉的摩爾濃度為 c(hco3^-)則 [鹽基] 和<>
的濃度分別為：[鹽基] =c(co3^2-) v / v + 1)<>
c(hco3^-)v + 1)代入 henderson-hasselbalch 方程，並利用 c(co3^2-) 和 c(hco3^-)之間的關係：c(co3^2-) 2 * c(hco3^-)可得：滲巨集型ph ≈ log(2v)因此，當等物質的量濃度的碳酸和碳酸氫鈉按化學計量比混合，並以體積比 v(co3^2-):
v(hco3^-)混合後，生成的緩衝溶液的ph約為 + log(2v)。
向碳酸鈉加入磷酸後,溶液中各離子的濃度關係
8樓：
摘要。您好請稍等。
向碳酸鈉加入磷酸後，溶液中各離子的濃度關係。
您好請稍等。
co32-水頃鬥解水雀辯磨解顯鹼性，且第一步水解大於灶型第一步電離，則離子濃度關係為：c（na+）＞c（co32-）＞c（oh-）＞c （hco3-）＞c（h+），很衡衡高興能夠為您解答，如果覺得我的對您有幫助，鎮攔兆請點選完成並給贊，祝您萬事如意，生活御租愉快，一切順利謝謝~您的鼓勵是我最大的動力
鑑別硫酸鈉 氯化鈉 碳酸鈉 硝酸鈉溶液
題目肯定抄錯了。正確鑑別方法如下 1 分別取待鑑別的適量溶液於四支試管中。2 分別加入氯化鋇溶液，有白色沉澱的可能是硫酸鈉或碳酸鈉，沒有沉澱的是氯化鈉和硝酸鈉。bacl2 na2so4 baso4 2naclbacl2 na2co3 2nacl ba2co3 3 在有沉澱的兩個試管中加入稀硝酸，沉澱...
化學碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合溶液，加入鹽酸怎麼反應
化學碳酸bai鈉與碳酸氫鈉的混合du溶液，加入鹽酸.怎麼反應zhi 碳酸鈉與碳酸氫dao鈉的混 內合溶液，加入鹽酸容.怎麼反應啊 各位 幫下忙啊！先謝謝咯哈 如果加入的鹽酸比較稀，滴加速度慢的話，向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液加入鹽酸，哪兩個先反應 先和氫氧化鈉反應。這兩個反應的本質 1 鹽酸與氫氧化...
如何區分氫氧化鈣,碳酸鈉,硫酸銅溶液
觀察顏色，藍色溶液為硫酸銅 取剩餘溶液少量於兩支試管中，分別滴加硫酸銅溶液，產生藍色沉澱的是氫氧化鈣溶液，產生綠色沉澱的是碳酸鈉溶液 cuso4 ca oh 2 cu oh 2 caso4na2co3 cuso4 cuco3 na2so4 中學可以認為生成cuco3，實際產生的是cu2 oh 2co...