1樓：淦秀榮義雁
1\a因為醋酸是弱電解質，隨著稀釋起點力度會加大，而言算是前電解質氫離子不會因稀釋而增多。
2、c因為ph值降低，氫離子濃度降低，水的離子積不變，所以氫氧根濃度增加。
2樓：網友
5、a因為醋酸在稀釋過程中還能電離出h+而鹽酸不能，所以醋酸氫離子減少的程度小，自然比鹽酸裡面的氫離子多了，而ph值與氫離子濃度剛好相反，所以選擇a
6、c因為kw=氫離子濃度x氫氧根離子濃度，加水稀釋，氫離子濃度肯定減小，而kw不變，所以氫氧根離子必定增大。
3樓：永秀梅桐雁
1選b因為醋酸為弱酸（也是弱電解質，在水中不完全電離），加水稀釋，會促進醋酸的電離，使氫離子數量增加，但鹽酸是強電解質，已經完全電離，加水後氫離子數目不變，故同ph的醋酸與鹽酸稀釋相同倍數後，醋酸中氫離子濃度比較大，因而ph較低。
2選c因為在常溫下溶液中氫離子濃度與氫陽根濃度之積水的離子積為一定值（十的負十四次方，原諒我不會打出它來）醋酸稀釋10倍後，醋酸的電離平衡向右移動，氫離子數目增加，但因加了9公升水，直接改變的作用大與平衡移動的作用，故氫離子濃度依然減小，但水的離子積為一定值，故氫陽根濃度增加。
化學問題，**等，求速度
4樓：網友
第乙個小題的答案是3:2 ，可以這樣理解兩者的分子個數之比就是其物質的量之比，設no2有x mol,n2o3 y mol，兩者氧元素質量為1 ，則質量除以分子量即為物質的量 故：1/2*16:
1/3*16=x：y=3:2。
質量比3*48:2*76=69:76
第二個問題同樣設氧元素質量為1，h20 xg h2o2 yg 則（16/18）*x=（32/34）*y 所以x:y=18:17
第三個問題分子個數一樣則物質的量一樣，所以質量之比等於分子量之比為：1：14：14
5樓：網友
1.把改寫為 則與1 mol n2o3含氧元素的質量相等，即n(，從而 分子個數比：1 即3:2 質量比為物質的量之比乘以摩爾質量之比 為3*46:2*76=69:76
2.同1，把2h20改寫為h402，則1molh402與1 mol h2o2含氧元素的質量相等，即n(h402)=n(h2o2)，從而2n(h20)=n(h2o2) 物質的量比2:1 質量比為物質的量之比乘以摩爾質量之比 為2*18:
第二小題 其物質的量均為1mol 由於m=n*m n相同 質量比等於摩爾質量比 =2:28:28=1:14:14
6樓：網友
分子個數比為3：2
質量比為8：19
7樓：網友
1、氧元素的質量相等即氧原子個數相等。
3no2---2n2o3
no2和n2o3的分子個數比為2:3
質量比為69:76
h2o---h2o2
質量比為18:17
的質量比為1:14:14
8樓：網友
1.設氧原子質量為96 no2則為138 n2o3則為152所以分子個數比為3：2 質量比69:
762.因為2個h2o分子和1個h2o2分子含有相同質量的氧元素所以質量比為（2*18）：34=18:
17因為分子數相等，均為1摩爾 m=n*m(摩爾質量)所以質量比為2*1:28*1:28*1=1:
急,.化學問題。關於化學反應速率的
9樓：焦錫茂
解：設反應的h2的物質的量為x，反應生成nh3的物質的量為y
反應n2的物質的量為4mol-1mol/l*2l=2mol
n2（g）＋3h2（g）﹤=﹥2nh3
開始 4mol 10mol 0
反應 2mol 6mol 4mol
平衡4mol-2mol 10mol-6mol 4mol
此時h2的物質的量濃度為（10mol-6mol ）/2l=2mol/l
這段時間內反應的平均速率若以nh3濃度變化來表示應為（4mol/2l）/ l)
答：此時h2的物質的量濃度為2mol/l
這段時間內反應的平均速率若以nh3濃度變化來表示應為4mol/(min l)
化學問題，速度，急，
10樓：桐花飛雨
1. 36%鹽酸溶液mol濃度：1180*設配成要求濃度溶液需要36%鹽酸xmol， x=配製方法：
將鹽酸緩緩傾入約有100ml水的250ml容量瓶內。**搖勻並不斷補充水至250ml刻度線。最後為精確計，用標準鹼液標定。
溶解氨氣後，氨水體積為：（1000+25*17）/氨氣的量濃度：25/
化學小題，推斷，速度~~
11樓：網友
x是氫，y是氧，z是鈉。甲和乙是雙氧水和過氧化鈉。
化學題 速度速度
12樓：網友
1.不變，改變。
2.（1） 夏天氣溫高，輪胎內的氣體會因為受熱而膨脹（氣體分子受熱，分子之間距離增加），容易爆胎。
2） 第一種是物理變化，水分子沒有改變。
另乙個是化學變化，水分子發生改變，轉化為氫氣分子和氧氣分子。
13樓：華納儀器
1不變化 變化。
2熱脹冷縮。
乙個是物理變化 乙個是化學變化。
化學問題（高手速進）
14樓：網友
俯視液麵導致所看的液麵高度比實際液麵高度高所以傾倒後的液麵是小於11ml的，所以實際傾倒出的體積大於8ml
選a漏斗是用來傾倒液體的，不能用來加熱。
化學問題，求解，化學問題，求解
mno2 10 25 2.5g 反應後固體質量 2.5 30 8.3g。生成o2質量 10 8.3 1.7g 2kclo3 3o2 245 96 x。1.7g。求出x4.3g。4.3g 10 2.5 51.7 57 解 設kclo3分解放出o2質量為x，則反應後餘下質量為10 x，這包括mno2，生...
化學小問題，一個化學小問題
你沒有講明加入co2是否會增大體積，所以有兩種情況 1 恆容條件加入co2，那麼首先考慮對反應的影響，由於co2的反應物的增多，必然會導致反應右移，但由於壓強增大，為了抵消壓強的增大，反應也會向左移。但是，不要忘了一個規則，那就是，抵消壓強的那部分左移反應並不足以撼動整個平衡體系向右移的大趨勢。所以...
化學小問題，一個化學小問題
當然是複分解了 首先你有兩個錯誤，第一，看氧化還原不能看原子團的，oh是原子團，化合價永遠是 1，不論什麼時候都不變的。氧化還原反應看的是原子，像氧原子氫原子啥的。第二，就你的第一個錯誤說下去，按oh看，oh在ca oh 2裡也不是 2價啊，一個鈣離子是正2價，兩個oh，那每個oh不是 1 價麼？怎...