1樓：愷諾園
不要粗告試圖用初中化學理論解釋大學化學甚至是化學研究前沿的問題（問題描述裡關於酸鹼、反應過程的理解顯然是初中化學的理論體系）。 氫兩個氫原子可以非常容易地通過共用s軌道電子達到滿軌道，這種情況下能量最低，所以一堆氫原子放在一起的時候更加（極其）傾向於形成分子，所以難以展現金屬性。即使不形成分子，s層電子離原子核太近，很難變成自由電子，所以即使氫展現金屬性，那麼也會非常弱。
在極端條件下，氫有可能形成金屬，但不會是穩態，最多能夠形成一巖輪明個動態平衡。 常用的週期表只是諸多元素週期表的一種，週期表有很多寫法，有一種桶狀的立體週期表，氫排列在鹵素上方，如此，它可以緊挨著氦。氫確實可以展現一定的鹵素性質（只有一點點），氫化鋰就展現了氫的非金屬性，雖然非常不穩定，但是仍可穩定存在，這比金屬態的氫不知道要穩定多少了。
上面這些解釋還只是用到了高中化學理論和少量的公共大學化學理論，如果用化學專業的大學化學理論甚至前沿研究的新理論，可以給出更復雜的解釋，包括在什麼樣的情況下可以形成金屬態的氫，產率是多少，平衡點在**，以及金屬態桐衝氫的一些理論性質，都可以給出計算，然而我並不懂這些。<>
2樓：小皓粉絲團
鹼金屬的「**」和氫氣的「**」並不是一回事。氫氣的**是可燃氣體的**，是可燃氣體的同性。鹼金屬的**則並不是和氫氣**一鏈旅樣，也不是和水反應放出氫氣由氫氣產生的**。
鹼金屬的**是鹼金屬自身的**，屬於庫侖**現象（coulomb explosion）。先說結論，由於鹼金屬原子遇水瞬間迅速丟失電子所導致，使得帶正電的鹼金屬離子團變得非常不穩定，在大量敏汪熱或者氫氣生成之前，已經達到電斥力的極限而四下飛散。以前對鹼金屬和水反應劇烈**的解釋是這樣的。
鹼金屬遇水會生成氫氧化物與氫氣，而這又是乙個劇烈放熱的反應，所以會點燃氫氣，導致著火**。但是這一理論並不能橋喚仔解釋鹼金屬與水反應的劇烈程度，以及生成的氫氧化物和水蒸氣氫氣不能終止反應進行的矛盾。<>
3樓：網友
氫原子雖然具有一桐卜定的還原性，但也存在一部分氧化性，例如氫化鈉。大部分金屬元素不具備這個特性。從電負性上來講氫元素局臘穗電負性大於絕大多數金屬元素。
從原子結構上講，前面答案也說了，氫原子既可以看成只有乙個外層電子也可看成還差乙個外層電子達到飽和狀態，性質有a1和a7的共同特點，但是總體上來說比較偏向於a1。當然最重要的一點就是它在液態固態下沒有自由移動的電子，這一點看它就不能當做金屬處理了，雖然傳言說金屬氫什麼的，但是那都沒有被證實。而且你非得要說是局漏氣態金屬的話可以參考汞蒸氣，汞在氣態下不是雙聚的，但是氫是，所以這也可以側面反映一下。
金屬與氫氣可以形成氣態氫化物嗎
4樓：《草原的風
見譁雹百科：銻化氫，即金襲爛屬銻的氫化拍蘆漏物：
活潑金屬產生氫氣的量為什麼相同
5樓：匿名使用者
體積和濃度相等則物質的量相等，那麼他們能夠電離出的h+也相等。因此跟過量金屬反應的時候產生的h2是一樣的。而等ph等體積則醋酸物質的量大於鹽酸，醋酸能夠提供的h+比鹽酸多因此醋酸產生的h2要多。
鹼金屬 跟水反應 ，產生氫氣，那水中的氧氣呢？
6樓：三人行有你有我有他
鹼金屬是還原性物質，水中的氫化合價 1，具有弱氧化性，所以鹼金屬能把 1價的氫還原成0價的氫原子，最終形成氫氣分子。
水中的氧化合價-2.只有弱還原性。只有其他氧化性物質，才能把-2價氧化成0價。鹼金屬是還原性物質，所以不能生成氧氣。
水與鹼金屬，大部分鹼土金屬以及其他的一些活潑金屬反應顯氧化性生成氫氣，方程式（部分）：
2li+2h2o=2lioh+h2↑
2na+2h2o=2naoh+h2↑
2k+2h2o=2koh+h2↑
2rb+2h2o=2rboh+h2↑
2cs+2h2o=2csoh+h2↑
ca+2h2o=ca（oh）2+h2↑
sr+2h2o=sr（oh）2+h2↑
ba+2h2o=ba（oh）2+h2↑
ra+2h2o=ra（oh）2+h2↑
7樓：網友
鹼金屬最外層只有乙個電子，該電子能量很高，很容易失去以形成穩定的離子狀態。而水中的氫氧鍵為極性鍵，電偶極矩指向氧原子，因此水中會電離出濃度很低的氫離子，這種活性氫離子接受來自鹼金屬的最外層電子變成氫氣，鹼金屬原子成為離子進入溶液。由於氫離子濃度的降低，導致水的電離平衡往電離方向移動，產生大量氫氧根，這就是氫氧化鈉溶液。
該反應的實質就是電子的傳遞過程。
8樓：網友
所以會反應 成 氫氧化鹼土氧氣還是會在。
只是反應過程會把乙個氫原子排出來而已。
是不是隻有鹼金屬和鹼土金屬（包括氫氣）有過氧化物？
9樓：學習方法與心理疏導
不是。元素週期表中ⅰa、ⅱa、ⅲb、ⅳb族元素以及某些過渡元素（如銅、銀、汞)能形成金屬過氧化物。(與酸性氧化物和鹼性氧化物相互獨立，三者沒有交集）
含有過氧基-o-o-的化合物。可看成過氧化氫的衍生物，分子中含有過氧離子（o₂²-是其特徵。
製備方法。①活潑金屬(如鈉、鉀）在氧氣中燃燒。(注：金屬鋰是活潑金屬，但在氧氣中燃燒只生成氧化鋰(li2o).)
將活潑金屬（如鉀）溶解在液氨中，通入氧氣。
過氧化氫與鹽作用。金屬過氧化物都是強氧化劑，加熱時釋放出氧氣，與稀酸作用，產生過水。
氧化物和氧氣反應：氧化鈉在氧氣中加熱生成過氧化鈉，氧化鋇在氧氣中加壓加熱得到過氧化鋇。
用途。金屬過氧化物用於紡織、造紙工業，做漂白劑。用有機基團置換掉過氧化氫中乙個或兩個氫，所得的化合物稱為有機過氧化物，例如過乙酸、過氧化異丙苯。
它們的氧化性比金屬過氧化物更強，都是易燃、易爆的化合物，可用作殺菌劑、消毒劑、漂白劑。
化學反應。過氧化鈉、過氧化鉀可以和水反應，生成相應的氫氧化物和氧氣，但這並不意味著不存在帶結晶水的過氧化物。帶結晶水的過氧化鈣、過氧化鋇還是存在的。
過氧化物和稀酸反應生成過氧化氫。
過氧化物有強氧化性，和還原性物質混合有**、燃燒的可能。
常見物質。雙氧水（過氧化氫），過氧化鈉，過氧化鈣等等。
無機過氧化物。
含有過氧基 －o－o－ 的無機物。如：過氧化氫(h2o2)、過氧化鈉(na2o2)、過氧化鉀(k2o2)、過氧化鈣、過氧化鎂、過氧化鋅、過一硫酸氫鉀、過氧化鍶等。
離子型過氧化物。
氧分子通過結合乙個電子，形成o2-離子構成離子型過氧化物(如na2o2，bao2等)。
共價型過氧化物。
含有過氧基(—o—o—)的共價型化合物，如h2o2，k2s2o8等。
一、氫氣： 氫氣的物理性質
10樓：沈悅小悅哥
氫氣是無色並且密度比空氣小的氣體（在各種氣體中，氫氣的密度最小。標準狀況下，1公升氫氣的質量是克，相同體積比空氣輕得多）。因為氫氣難溶於水，所以可以用排水集氣法收集氫氣。
另外，在101千帕壓強下，溫度時，氫氣可轉變成無色的液體；時，變成雪狀固體。常溫下，氫氣的性質很穩定，不容易跟其它物質發生化學反應。
這一反應過程中有大量熱放出，火焰呈淡藍色（實驗室裡用玻璃管看不出藍色，看到的是黃色是由於玻璃中存在na+的結果）。
2h2+o2=點燃=2h2o
當空氣中所含氫氣的體積佔混合體積的時，點燃都會產生**，這個體積分數範圍叫**極限。
一，資源豐富。以水為原料，電解便可獲得。水資源在地球上相對主要燃料石油，煤也較豐富。
二，熱值高。氫燃燒的熱值高居各種燃料之冠，據測定，每千克氫燃燒放出的熱量為焦耳，為石油熱值的3倍多。因此，它貯存體積小，攜帶量大，行程遠。
三，氫為燃料最潔淨。氫的燃燒產物是水，對環境不產生任何汙染。相反，以汽油，柴油為燃料的車輛，排放大量氮氧化物，四乙基鉛[pb(c2h5)4]，會導致酸雨，酸霧和嚴重的鉛中毒。
更重要的是，廢氣中還含有3，4-苯並芘的強致癌物質，汙染大氣，危害健康。因此，近年來世界各國對以氫為新型能源的研究頗為重視。日本於1984年5月24日在富士高速公路以每小時200千公尺速度首次試車（以氫為燃料）成功。
1.氫氣要安全儲藏和運輸並不容易，它重量輕、難捉摸、擴散速度快，需低溫液化，會導致閥門堵塞並形成不必要的壓力。
cuo+h2=加熱=cu+h2o 黑色氧化銅還原成紅色銅，試管邊緣有水生成。
11樓：萌寵慧子
無色，無味，密度比空氣密度小，不溶於水。
能與鹼反應生成氫氣的物質都是什麼樣的，高中化學？
12樓：竇慧清凡靈
高中階鎮頌前段。
能與鹼反應生成氣體的物御清質有：
1.金屬鋁。如：2al
2naoh2h2o
2naalo2
3h2↑2.銨鹽，如nh4no3,nh4cl等，與。
鹼反櫻伏應生成。nh3如：
naoh+nh4no3==nano3+nh3↑+h2o
跪求氫氣物理性質
13樓：網友
無色，密度比空氣小，難融於水。
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