1樓：
首先，會有以上三種離子的容易是弱酸根形成的，如co3^2-,這是由於弱酸根離子在溶液中電離時將水中游離的h^+離子結合，而結合程度的不同就導致了會產生c（a2-） c（ha-） c (h2a) 這三個離子，根據a離子守恆，共有洞爛畝l的a離子，也就是說含有a的離子加起來一共。
而納森對於你說的氫氧根離子，也是存歷滲在的，指示題目中未提到，包括na+也是，所以不要擔心它們不見了，你的理解是正確的。關鍵要看清楚問題問的是什麼。
同樣的，正是由於這種弱酸根離子的存在，才會使得溶液呈現鹼性，因為水中游離的h+被結合了，剩下了oh-。
而酸根離子越弱，結合na離子後形成的溶液鹼性越強，比如說hcl的酸根離子是cl，同na結合後是nacl，它的鹼性就很弱，而hf的酸性弱，naf的鹼性就很強。
只要理解了酸根離子，你的問題就很容易理解了。
2樓：網友
分散系包唯拆豎括分散質與分散劑，分散系按照指大分散質粒子直徑大小可以分為：溶液<10-9 膠體 10-9—10-7 濁液》10-7 ..你說的哪些微粒應御培該就是分散質種類。
怎麼判斷溶液中有幾種微粒？
3樓：網友
一般溶液是水溶液，所拿羨以有水分子。
然後再看溶質電離的離子，不能電亮族離的則為分子。
nacl溶液，有na+和cl-離子和水分子。
如果是蔗糖溶液就有蔗糖分敬敏弊子和水分子。
4樓：網友
首先要知道溶質和溶劑吧。
微粒大概是離子、分子凳慧含、原子之類的吧棗笑。
比如水溶液：首先有碧消h2o分子，還有點oh-離子。比如nacl溶液，就還有na+和cl-離子。如果是蔗糖溶液就有蔗糖分子。
如何看溶液中哪些微粒加起來等於溶液的濃度
5樓：蜜蜂灬塵
要加鈉的話 那不就成了嘛。
化學鹽類水解這章如何判斷溶液中微粒大小關係？？？（有沒有什麼竅門）
6樓：匿名使用者
濾紙和半透膜兩者都能通過的為溶液，只能通過濾紙的為膠體，兩者都不能通過的為濁液。
溶液中溶質的粒子是分子還是離子
7樓：貪戀邇的香吻
弱酸（比如矽酸）弱鹼都是以其分子或水合物的存在。強電解質溶液中裡面自然溶質是其電離的離子，反之則是以分子存在。
強酸（硝酸，hcl)強鹼（naoh)或者其中和後的鹽大部分（nacl)都是強電解質，強電解質在其溶液中幾乎全部是一離子形式存在的，而相反弱酸（比如矽酸）弱鹼都是以其分子或水合物的存在。強電解質溶液中裡面自然溶質是其電離的離子，反之則是以分子存在。還有要看溶液的飽和度。
8樓：網友
沉澱 氣體 氧化物 弱電解質 單質 在水中是以分子形態存在，他們不會被電離。
濃鹽酸溶質主要還是離子形式存在（h+ so2-）,有部分hcl分子 濃硫酸溶質主要以分子存在部分h3so4
大部分的溶解在水中會被電離成離子，以離子形態存在hcl氣體溶在水裡成為鹽酸，溶質是離子形態，hcl氣體是分子。
9樓：么月七七
有很多情況的，比如像稀硫酸溶液一樣的強電解質溶液，溶液中的粒子是以氫離子和硫酸根離子存在的。但像硫酸氨一類的弱電解質，除硫酸根離子、氨根離子，還有少量的一水合氨分子。所以，以般溶液還是以離子為主的。
再如溴水、液氨等液體的粒子以分子形式存在。
10樓：暗淡的年華
稀鹽酸是一種電解質 你老師說溶液裡面的溶質是以分子或離子形式存在的，對，稀鹽酸在水中是一種動態平衡，hcl分子化速率和hcl離子化速率持平，維持在動態平衡，不需要問為什麼 只要記住就行了 電離平衡 電離化的速度=結合的速度 所以裡面既有分子 又有離子。
舉例：nacl的情況也一樣。
在鹽酸中溶質是什麼溶劑是什麼存在的微粒是什麼溶液中存在的離子是什麼
11樓：網友
在鹽酸溶液中，溶質是hcl,溶劑是水；
而微粒指極細小的顆粒，包括肉眼看不到的分子、原子、離子等以及它們的組合。所以鹽酸溶液中存在的微粒包括hcl，h2o，以及由hcl水解釋放的h+、cl-，由水分解釋放的h+、oh-。因此鹽酸溶液中存在的微粒為hcl分子、h2o分子、h+、cl-、oh-；
溶液中存在的粒子為h+、cl-、oh-。
氯化鈉的水溶液有哪些微粒？
12樓：匿名使用者
鈉離子，氯離子，水分子，氫離子，氫氧根離子。
13樓：匿名使用者
鈉離子 氯離子 水分子 氫氧根 氫離子。
14樓：匿名使用者
氯化鈉分子 水分子。
15樓：匿名使用者
鈉離子，氯離子，氫離子，氫氧根離子。
nahso4溶液中有哪些微粒?
16樓：匿名使用者
na離子，h離子，so4離子，oh離子。
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