1樓：匿名使用者
酸分含氧酸和無氧酸，所提供的元素中氫、硫和氧可以組成硫酸、亞硫酸和氫硫酸，它們的化學式分別為h2so4、h2so3、h2s．
鹼由金屬離子和氫氧根離子構成．所提陸做供的元素中鐵、氧、氫可以組成氫氧化亞鐵、氫氧化鐵，它的化學式為fe（oh）2、fe（oh）3．
鹽分為含氧酸鹽和無氧酸鹽，所提供的元素中鐵、硫和氧可以組成硫酸鐵、硫酸亞鐵等，它們的化學式分別為fe2（so4）3、feso4．
金屬氧化物由金屬元素和氧元素組成，所提供的元素中鐵、氧可以組成氧化坦配鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵，它們的化學式分別為fe2o3、feo、fe3o4．
鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，讓悉指屬於置換反應；
硫酸與氫氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，屬於複分解反應．
故答案為：物質類別 酸 鹼 鹽 金屬氧化物。
化學式 h2so4 fe（oh）3 fe2（so4）3 fe2o3
fe+h2so4=feso4+h2↑；3h2so4+2fe（oh）3=fe2（so4）3+6h2o．
氣態氫化物的水溶液的酸性與元素的非金屬性強弱有什麼關係？
2樓：喵喵喵
同週期元素氣態氫化物中，h－r（r為非金屬元素）的鍵長逐漸減小，同主族元素氣態氫化物中，h－r鍵長逐漸增大，非金屬性越強穩定性越好。
比較元素非金屬性的強弱，其實質是看元素原子得到電子能力的強弱，越易得到電子，非金屬性越強。當電子層數相同時，核電荷數越多，越易得到電子，非金屬性越強。
同週期元素從左到右，非金屬性逐漸增強。當最外層電子數相同時，電子層數越多，原子半徑越大，越不易得到電子，非金屬性越弱。同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱。
單質越易與h₂化合，生成的氫化物越穩定，元素的非金屬性越強。如h₂＋f₂===2hf，h₂＋cl₂光照2hcl，則非金屬性：f＞cl。
如穩定性：hf＞hcl＞hbr＞hi，則非金屬性：f＞cl＞br＞i。
最**氧化物對應水化物的酸性越強，元素的非金屬性越強。
如酸性：hclo₄(高氯酸)＞h₂so₄，則非金屬性：cl＞s。活動性強的非金屬單質可以把活動性相對較弱的非金屬單質從其鹽溶液中置換出來。
如cl₂＋2nabr===2nacl＋br₂，則非金屬性：cl＞br。非金屬的陰離子的還原性越強，則其單質的氧化性越弱，元素的非金屬性越弱。
如還原性：s2－>cl－，則非金屬性：cl>s。
3樓：
沒有必然聯絡，如f2的非金屬性很強，hf是弱勢，o的非金屬性很強，但h2o是中性。
4樓：lv葉_根
隨著元素非金屬性的減弱，氣態氫化物酸性增強。例如，二週期，（以下氫化物均指水溶液）n氨氣鹼性、o水中性、hf酸性。第六主族，o水為中性、s為酸性。等等。
5樓：網友
這個沒有必然的聯絡，比如第七主族，氟氯溴碘，非金屬性依次減弱了，可除了氟化氫是弱酸，其他都是強酸。
6樓：絕對
氣態氫化物的水溶液的酸性隨元素的非金屬性的減小而增強。
7樓：愉快
一般來說非金屬性越強，氣態氫化物的酸性越強但是有例外。
比如水，氨氣和氟化氫。
這3種物質在水中，可以與水作用形成氫鍵，使得電離能力下降。
下列物質中，屬於酸性氧化物的是（ ） a. mgo b. cuo c. co 2 d. h 2 o
8樓：瀕危物種
氧化銅、氧化鎂、水等物質不能和數櫻鹼反應；二氧化碳信畢態能和鹼反應生成鹽和水，屬於酸滑源性氧化物．
故選c．
金屬單質和酸性氧化物能否反應，條件是什麼？
9樓：網友
1.是可以的。
比如：鎂和二氧化碳，2mg +co2=2mgo+c 條件的話，在常溫下會緩慢反應。
2.比如：cuo+h2=cu+h2o（條件是加熱）
3.某些鹼性氧化物可以和酸式鹽反應。
例如：na2o +2nahso4=2na2so4+h2o
4.能和鹼液反應的非金屬單質有鹵素和矽。
鹵素的反應（以氯為代表）：cl2+2naoh==nacl+naclo+h2o
矽的反應：si+2naoh+h2o==na2sio3+2h2
5.鹽和非金屬單質反應條件：一般非金屬單質比鹽的酸根氧化性強，如na2s+cl2=2nacl+s
6、鹽和非金屬氧化物反應條件：一般是不揮發的非金屬氧化物置換揮發的非金屬氧化物，如na2co3+sio2=na2sio3+co2↑；或者強酸性非金屬氧化物置換弱酸性非金屬氧化物，如na2so3+so3=na2so4+so2↑
10樓：化學小莫
「化學實驗」酸與金屬氧化物反應。
什麼是酸性氧化物和鹼性氧化物，什麼是金屬性和非金屬性，酸的酸性是如何定義的
11樓：福梓維塗昭
酸性氧化物是一類能與水作用生成酸或與鹼作用生成鹽和水的氧化物，但一般不與正鹽或酸式鹽反應。一般是非金屬元素的氧化物和某些過渡金屬元素的**氧化物。如三氧化硫等。
鹼性氧化物是跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物(且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質生成)。鹼性氧化物一般不與正鹽、鹼式鹽反應，但可與酸式鹽反應。鹼性氧化物包括活潑金屬氧化物和其他金屬的低價氧化物，如cao。
酸能與鹼發生中和反應生成鹽和水，以及能使酸鹼指示劑變色、與活潑金屬反應生成氫氣，還有與某些鹽發生複分解反應生成新酸和新鹽的一類通性，稱為酸的酸性。比較兩種酸的酸性大小通過平衡值的大小。
酸性是酸類水溶液所具有的通性。
金屬性是指元素的原子失電子的能力。
非金屬性常表示元素獲得電子的傾向。
12樓：壽興有有茶
不妨將它們都看成r－o－h結構，當然，可以有多個oh。
如果r的金屬性強，即失電子能力強，在r－o鍵上的電子會強烈偏向o，所以在水分子作用下，容易電離出oh-，即鹼性強。
如果r的非金屬性強，即得電子能力強，就會盡量使r－o鍵上的電子不偏向o，所以o就只能到h那裡得電子了，就容易電離出h+，即酸性強。
所有這些說法，用規範的化學用語，就是離子勢，r的半徑小，帶正電荷高，則離子勢大，則對r－o電子的吸引大，則容易使電離出h+，則酸性強。
酸鹼的組成中,一定含有氫、氧元素嗎
13樓：網友
鹼一定有氫氧元素，而酸一定有氫元素，不一定有氧元素。例如 氫氯酸：hcl
14樓：網友
原本酸和鹼的定義為電解時唯一陽離子為氫離子為酸，唯一陰離子為氫氧根離子為鹼，但這不能解釋一些特殊情況，比如酸鹼中和反應的鹼不一定是可溶性鹼，純鹼溶液也呈鹼性，因此，丹麥化學家布朗斯特和英國化學家湯馬士·馬丁·勞裡各自提出了酸鹼質子理論，提出化學反應中提供質子的物質為酸，結合質子的物質為鹼，質子在某些情況下可理解為h，因此算中不一定有氫，鹼中不一定有氫氧，比如說一些離子酸鹼。
15樓：g東東
不一定，廣義而言能給出電子的為鹼，能吸收電子的為酸！大學是這樣定義的。
下列物質不屬於酸性氧化物的是（ ） a、so2 b、so3 c、no2 d、mn2o
16樓：徐建紅
下列物質不屬於酸性氧化物的是（ c）
a、so2 b、so3 c、no2 d、mn2o7
17樓：網友
答案是c，二氧化氮對應的酸不存在，硝酸的酸性氧化物是n2o5，亞硝酸是n2o3
18樓：淩蕪雪
選ca.當二氧化硫溶於水中，會形成亞硫酸。
b.亞硫酸是酸性氧化物，可和鹼性氧化物反應生成鹽。是酸雨的主要成分c.二氧化氮不是酸性氧化物。二氧化氮溶於水並與水反應生成硝酸和一氧化氮。
既是**金屬氧化物又是酸性氧化物，有強氧化性，易潮解。
19樓：焦錫茂
選c凡能跟鹼起反應，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物。
酸性氧化物大多數是非金屬氧化物，也有一些是金屬**的氧化物。
例如：co2、so2、so3、p2o5、sio2、mn2o7等與鹼反應的化學方程式為：
2koh + so2 = k2so3 + h2o2koh + so3 = k2so4 + h2omn2o7 +2koh =2kmno4 +h2o酸性氧化物與鹼反應生成鹽和水時，反應前後各元素的化合價都沒有發生變化。是非氧化還原反應。
而no2與氫氧化鈉反應的化學方程式為：
2naoh+2no2=nano3+nano2+h2o這是乙個氧化還原反應，所以no2是酸性氧化物。
酸性的物質都是由分子構成嗎？鹼性都是由離子構成嗎？
20樓：孤獨的狼
只有分子晶體才是由分子構成，並不是所有的酸性物質都是分子晶體。
離子晶體。在理子晶體中，陰陽離子以離子鍵結合，形成了離子晶體。離子晶體的代表物主要是強鹼和多數鹽類。
離子晶體的結構特點是：
1）晶格上質點是陽離子和陰離子；
2）晶格上質點間作用力是離子鍵，它比較牢固；
3）晶體裡只有陰、陽離子，沒有分子。
離子晶體的性質特點，一般主要有這幾個方面：有較高的熔點和沸點，因為要使晶體熔化就要破壞離子鍵，離子鍵作用力較強大，所以要加熱到較高溫度，硬而脆。多數離子晶體易溶於水，離子晶體在固態時有離子，但不能自由移動，不能導電，溶於水或熔化時離子能自由移動而能導電。
常見的離子晶體：
強鹼（naoh、koh）、活潑金屬氧化物（na2o、mgo、na2o2）、大多數鹽類（becl2、alcl3、pb(ac)2等除外）。
分子晶體：包括極性的分子和非極性的分子，分子之間通過共價鍵結合而成的晶體，通常由非金屬元素組成。
常見的分子晶體：
h2 ,so2 ,n2 ,h2o,co2 ,nh3 ,cs2 ,hcn,ch4 ,hf,co ,hcl,hbr,h2s ,hi。
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