1樓：東郭玉芬敖儀
應該是：為什麼強酸。
和強鹼都可以前哪橡抑慧旁制水的電離？
分析：水電離平衡的方程式：
h2o<==h(+)氫離子。
oh（-）氫氧根離子）
強酸電離方程式。
ha---h（+）a（-）完全電離）
強鹼電離方程式boh---b(+)oh(-）完全電離）根據勒沙特列原理。
就是你加了什麼，平衡就會往減去它的方向移動，比如乙個放熱可逆反應，給它加熱，它的緩前平衡就會向降溫的方向移動，即逆反應方向，當然，你給它降溫，平衡就會朝正反應方向移動了），加入強鹼或強酸，使氫離子或氫氧根離子濃度增加，會使第乙個反應平衡向逆反應方向移動，所以抑制水的電離。
2樓：湯忠嵇秋
h2oh+oh-
酸和鹼自身能電離出h+/oh-，使上述水的電離平衡朝左移基攔培動，抑制水的電搏唯離。
而強酸弱鹼鹽和強鹼弱酸鹽水解是與水電離出的h+/oh-結合生成弱電解質，使衡宴上述水的電離平衡朝右移動，促進水的電離。
3樓：肖起雲閭丁
原因：核改。
根據水的寬氏晌電離方程式慎鋒：h+oh-
h2o由於水的電離是可逆的，加入強酸和強鹼，根據勒夏特列原理，平衡向阻礙強酸強鹼方向移動，就是抑制水的電解。
不懂請問，望。
4樓：厙長順贏巳
我看了很慶鍵多你的追問，不是很明白你的疑問。試著解下吧。
首先強酸強鹼，重金屬鹽，紫外線，高溫。
是蛋白質變性的原因是破壞其生物學活性，即蛋白質徹底喪失活性，沒有功能了，類似生物死亡。注意它是不可逆的，因為活性不會恢復。
水解的百科我看了。
是化學的解釋。
只要有水的反應便是水解。
即。物質與水發生的神陵導致物質發生分解的反應。
生物上。蛋白質水解是可逆的，因為蛋白質的水解都需要酶，或者你可以理解為只要是蛋白質水解就必須需要酶譽瞎巧。
不知我解釋可否？
5樓：受墨徹吾雪
水的電離平衡：h2o==h+
oh-在相同溫度茄汪下。
電離顫鍵仔平衡常數不變。
加入強酸或亮沒強鹼後。
h或oh離子濃度增大。
則平衡右移。
則水的電離就被抑制了。
為什麼強酸強鹼不能水解？
6樓：金融週週老師
強酸和強鹼是指在水溶液中能夠完全離解的雀亂早酸和鹼，它們能夠完全分解成離子。而強酸和強鹼不能水解是因為它們的化學鍵非常穩定，不容易被水分子斷裂。
通常情況下，水分子會與離子之間發生作用頃雀，從而使鹽類分解為離子。這個過程稱為水解反應。然而，強酸和強鹼的化學鍵非常強，水分子不能夠將其斷裂。因此，強酸和強鹼不能被水解。
此外，強酸和強鹼的離子化程度非常高，即它們的離子化率非常接近於100%，因此它們的分子結構非常簡單，沒有可以斷裂的鍵。這也是強酸和強鹼不能水解的原因之一。
總之，強酸和強鹼不能水解是因為它們的化學鍵非常穩陪唯定，不容易被水分子斷裂。
為什麼強酸強鹼鹽不發生水解
7樓：it男小何
強鹼：溶於水可以完全電離的鹼。
滑數強酸：溶於水後可以完全電離的酸。
電離是指物質溶於水後，在水分子的作用下解離成遊離的陰陽離子的過程，像氯化鈉模讓判溶於水可電離形成遊離的鈉離子和氯離子。
鹽類水解的原理是陰離子或陽離子可結合水電離出的氫離子或氫氧根離子形成弱酸或弱鹼，而強酸和強鹼在水中是完全電離的，因此強酸強鹼鹽不發生水解。
鹽類的水解：
定義：在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質的過程。
條件：鹽必須溶於水，鹽必須能電離出弱酸根離子或弱鹼陽離子。
實質：弱電解質的生成，破壞了水的電離，促進水的電離平衡發生移旦改動的過程。
規律： 難溶不水解，有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性（適用於正鹽），同強顯中性，弱弱具體定；越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解。
外加酸或者鹼是促進水解還是抑制水解
8樓：史憲英
影響鹽類水解平衡的因素。
影響鹽類水解的主要因素是鹽本身的性質，組成鹽的酸根對應的酸越弱（或陽離子對應的鹼越弱）水解程度就越大。另外，還受以下因素的影響：
溫度：公升高溫度能促進鹽的水解。
濃度：稀釋溶液時可以促進鹽的水解。
外加試劑的影響：加入h+可抑制陽離子的水解，促進陰離子的水解；加入oh-能抑制陰離子的水解，促進陽離子的水解。
強鹼弱酸鹽水解程度大鹼性就越強嗎
9樓：苗鳴泥寒夢
首先我們要明白一點的是溶液顯鹼性的原因：氫氧根離子濃度大於氫離子濃度。
因為強鹼弱酸鹽溶解在水中時，水會電離出氫離子和氫氧根離子（在沒有加其他溶液時兩種離子的濃度應該是一樣的），但因為是強鹼弱酸鹽，所以由水電離出的氫離子會與強鹼弱酸鹽中的酸根離子發生水解，這樣整個溶液中氫氧根離子濃度就大於氫離子濃度（原因很簡單，氫離子濃度減小了），所以溶液就顯鹼性。
明白了這個問題之後我想以後類似的問題就不會再困擾你了，希望對你有所幫助。
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