1樓：網友
膠體分為兩種，離子或小分子聚集形成的溶膠或者大分子形成搏滲的高分子溶液。
碘化銀屬於前者，牛奶、豆漿和粥中的蛋白質和澱粉分散在水中屬於後者。
而煙是固體小分禪帶子的聚集體分散在空氣中，雲霧是水分子聚集體分散在空氣中形成的膠體。
其實膠體的定義很簡單，分散質的粒徑在1~100奈米賀銀蘆之間的即為膠體。
有色玻璃是在玻璃中新增了一些有色的金屬鹽，相當於金屬鹽分散在玻璃中形成了膠體，普通玻璃不是。
2樓：網友
膠體（英語：colloid）又稱膠狀分散體（colloidal dispersion）是一種均勻混合物，在膠體中含有兩種不困培同狀態的物質，一種分散，另一種連續。分散的一部分是由微小的粒子或液滴所組成，分散質粒子圓鉛直徑在1nm—100nm之間的分散系；膠體是一種分散質粒子直徑介於粗分散體系和溶液之間的一類分散體系，這是一種高度分散的多相不均勻體系。
溶膠是屬於膠體化學範疇，而膠體化學（colloid chemistry）狹義地說，是研究這些微小顆粒（膠體顆粒）分散體系的科學，通常規定膠體顆粒的直徑大小為1-100nm(也有人主張1-1000nm)。把直徑為1-100nm的分散相粒子在分散介質裡的分散，並且分散相粒子與分散介質之間有汪腔唯明顯物理分介面的稱之為膠體分散體系。習慣上，把分散介質為液體的膠體分散體系稱為液溶膠或溶膠（sol）；介質為固體時，稱為固溶膠。
膠體有什麼性質
3樓：實用科技小百科
1、丁達爾效應。
膠體可發生丁達爾效應，產生聚沉，鹽析，電跡激泳，布朗運動等現象，滲析作用等性質。當陽光從窗隙射入暗室，或者光線透過樹葉間的縫隙射入密林中時，可以觀察到丁達爾效應。電影放映時，放映室射到銀幕上扮臘的光柱的形成也屬於丁達姿缺襪爾效應。
2、介穩性。
膠體的穩定性介於溶液和濁液之間，在一定條件下能穩定存在，屬於介穩體系。膠體具有介穩性的兩個原因。原因一：
膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷，同種膠粒帶同種電荷，而同種電荷會相互排斥。原因二：膠體粒子在不停地做布朗運動，與重。
什麼是水中的膠體物質？
4樓：網友
中的膠體物質是指直徑在之間的微粒（肉眼是無法看見的）。膠體是許多分子和離子集合物。天然水中的元機礦物質膠體主要是鐵、鋁和矽的化合物。
水中的有機膠體物質主要是植物或動物的肢體腐爛和分解而生成的腐殖物。其中以湖泊水中的腐殖質含量最多，因此常見的湖泊水呈黃綠色或褐色。
由於膠體物質的微粒小，重量輕，單位體積所具有的表面積很大，故其表面具有較大的吸附能力，常常吸附著多量的離子而帶電。同類膠體因帶有同性的電荷而相互排斥，它膠在水中不能相互粘合而處於穩定狀態。所以，膠體顆粒不能藉重力自行沉降而去除，一般是在水中加入藥劑破壞其穩定，使膠體顆粒增大而沉降予以去除。
5樓：伊林紫若
水中的雜質成份是膠體 純水中沒有。
膠體有什麼性質呢?
6樓：桐藝何弘
膠體（英語：colloid）又稱膠狀分散體（colloidal dispersion）是一種均勻混合物，在膠體中含有兩種不同狀態的物質，一種分散，另一種連續。分散的一部分是由微小的粒子或液滴所組成，分散質粒子直徑在1nm—100nm之間的分散系；膠體是一種分散質粒子直徑介於粗分散體系和溶液之間的一類分散體系，這是一種高度分散的多相不均勻體系。
膠體的性質：1.均。
一、大多數膠體透明、較穩定；2.丁達爾效應； 3.膠體粒子能夠通過濾紙而濁液不能，膠體粒子不能夠通過半透膜而溶液能。
4.膠體粒子帶電：膠體粒子可以選擇性的吸附某一種電性的離子而使膠粒帶上某種電荷。
由於膠體粒子帶電所以膠體粒子之間相互排斥，膠體粒子帶點性是膠體穩定存在的乙個因素。•注意：膠體粒子帶電但膠體體系不帶電。
不是所有的膠粒都帶電。•例如：fe(oh)3膠體帶正電，河水（泥沙）帶負電，土壤帶負電。
澱粉膠體蛋白質膠體不帶電。
膠體的其他性質：膠體的電泳 定義：膠體粒子可以選擇性的吸附某一種電性的離子而使膠粒帶上某種電荷，帶電的膠體微粒在電場作用下發生了定向移動這種現象叫做電泳。
膠體的凝聚 原因：當破壞膠體微粒原來帶有相同電荷的特點時，就會使它從不容易凝聚的狀態變成聚集狀態而沉澱。
7樓：提分一百
膠體的性質應用有哪些。
膠體的性質!
8樓：黑科技
一、膠體的性質。
不同分散系分散質粒子的大小不同，膠體微粒分散質的直徑（ 1 — 100 nm ）在溶液（＜ 1 nm ）和濁液（＞ 100 nm ）之間，利用丁達爾效應可區分溶液和膠體。
膠體之所以能夠穩定存在，其主要原因是同種膠體粒子帶同種電荷，膠粒相互排斥，膠粒間無法聚整合大顆粒沉澱從分散劑中析出。次要原因是膠粒小質量輕，不停地作布朗運動，能克服重力引起的沉降作用。
一般來說，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電荷，如 fe(oh) 3 膠體、 al(oh) 3 膠體、 agx 膠體 (agno 3 過量 ) 等；非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電荷，如矽酸膠體、土壤膠體、 as 2 s 3 膠體等。膠體粒子可以帶電荷，但整個膠體一定呈電中性。膠粒是否帶電荷，這取決於膠粒本身的性質，如可溶性澱粉溶於熱水製成膠體，具有膠體的性質，但膠體中的分散質為高分子化合物的單個分子，不帶有電荷，因而也無電泳現象。
膠體聚沉的方法有：①加電解質溶液；②加與膠粒帶相反電荷的另一種膠體；③長時間加熱等。
膠體有廣泛的應用：可以改進材料的機械效能或光學效能，如有色玻璃；在醫學上可以診療疾病，如血液透析；農業上用作土壤的保肥；在日常生活中的明礬淨水、制豆腐；還可以解釋一些自然現象如：江河入海口易形成三角洲等。
膠體的聚沉與蛋白質的鹽析：膠體的聚沉是指膠體在適當的條件下，（破壞膠體穩定的因素）聚整合較大顆粒而沉降下來，它是憎液膠體的性質，即膠體的凝聚是不可逆的。鹽析是指高分子溶液（即親液膠體）中加入濃的無機輕金屬鹽使高分子從溶液中析出的過程，它是高分子溶液或普通溶液的性質，鹽析是因為加入較多量的鹽會破壞溶解在水裡的高分子周圍的水膜，減弱高分子與分散劑間的相互作用，使高分子溶解度減小而析出。
發生鹽析的分散質都是易容的，所以鹽析是可逆的。由此可見膠體的聚沉與蛋白質的鹽析有著本質的區別。
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