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鹽在化學中，是指一類金屬離子或銨根離子（nh4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物，如硫酸鈣，氯化銅，醋酸鈉，一般來說鹽是複分解反應的生成物，如硫酸與氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，也有其他的反應可生成鹽，例如置換反應等。
鹽分為單鹽和合鹽，單鹽分為正鹽、酸式鹽、鹼式鹽，合鹽分為複鹽和絡鹽。其中酸式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫離子，鹼式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫氧根離子。
複鹽溶於水時，可生成與原鹽相同離子的合鹽；絡鹽溶於水時，可生成與原鹽不相同的複雜離子的合鹽－絡合物。
通常在標準狀況下，飢棗塌不可溶的鹽會是固態，但也有例外，例如熔鹽（英語：molten salt）及離子巖緩液體。可溶鹽的溶液及熔鹽有導電性，因此可作為電解質。
包括細胞的細胞質、血液、尿液及礦泉水中都含有許多不同的鹽類。
擴充套件資料：在化學上，鹽是由陽離子（正電荷離子）與陰離子（負電荷離子）所組成之中性（不帶電荷）離子化合物。
1、和酸發生反應。複分解反應。
酸+鹽→新鹽+新酸（強酸→弱酸）這裡的鹽可以是不溶性鹽。
碳酸不穩定會繼續分解成水和二氧化碳。
2、和鹼發生反應。複分解反應。
鹼（可溶）+鹽（可溶）→新鹼+新爛圓鹽。
3、和鹽發生反應。複分解反應。
鹽（可溶）+鹽（可溶）→兩種新鹽。
4、和某些金屬反應。置換反應。
鹽+金屬（某些）→新金屬+新鹽 反應中的金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來。請看金屬活動性。
2樓：網友
鹽的分類 正鹽：單由金屬離子（包括銨根離子）和非金屬離子構成。
酸式鹽：由金屬離子（包括銨根離子）、氫離子 酸根離子和非金屬離子構成。
鹼式鹽：由金屬離子（包括銨根離子）、氫氧根離子 酸根離子和非金屬離子構成。
鹼式鹽詳細解釋 電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或nh4+）的鹽。
酸跟鹼反應時，弱鹼中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為鹼式鹽。一元鹼不能形成鹼式鹽，二元鹼或多元鹼才有可能形成鹼式鹽。鹼式鹽的組成及性質複雜多樣。
鹼式碳酸銅cu2(oh)2co3和鹼式氯化鎂mg(oh)cl等都屬於鹼式鹽。
鹼式鹽是鹼被酸部分中和的產物。
鹽是化學工業的重要源料，它可製成氯氣、金屬鈉、純鹼（碳酸鈉na2co3）、重鹼（碳酸氫鈉裂消、小蘇打nahco3）、燒鹼（液源坦苛性納、氫氧化鈉naoh）和鹽酸（hcl）。這些產品的用途極為廣泛，它們涉及到國民經濟各個部門和人們的衣、食、住、行各個方面。(na2co3和nahco3都是屬於鹽(酸式鹽)並不是鹼不要因為說是純鹼和重鹼就以為他是鹼 由鹽製鹽這種反應稱呼為交換反應 治金屬就會用鬧桐到置換反應比如用鐵來置換硫酸銅溶液的銅)
磺酸鹽的介紹
3樓：匿名使用者
磺酸鹽屬於清淨分散劑類粗隱物衫念質，其鹼性、鈣含量高，對或凳困油泥清淨效果好。
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