1樓：abc生活攻略
極性大小判斷技巧：可以通過偶極矩來判斷，偶極矩越大分子的極性越大。正、負電荷中心間的距離r和電荷中心所帶電量q的乘積叫做偶極矩。
1、「鍵的極性」針對的是共價鍵。因此離子鍵、金屬鍵一般都不談鍵的極性。
鍵的極性」的判斷方法：就是看形成共價鍵的兩種元素是否一樣。若一樣，它們之間形成的共價鍵就是非極性鍵；反之，則為極性鍵。做跡因此離子化合物中也可能談及鍵的極性。
2、分子的極性」的定義判斷方法：就是看乙個分子內正負電荷中心是否重合。若重合的就是非極性分子，不重合就是極性分子。
只有極性分子才談及極性大小改亂。分子極性的大小是用電偶純殲並極矩來量度的。分子的電偶極矩簡稱偶極矩（μ）它等於正、負電荷中心距離（d）和正電荷重心或負電荷重心上的電量（q）的乘積：
q·d，其單位為10-30c·m。電偶極矩是乙個向量，化學上規定其方向是從正電荷重心指向負電荷重心。
2樓：惠企百科
對於分子極性大小，目前尚無乙個公認準確的量化標準，但比較常用的是根據物質的介電常數（尤其是液體和固體），對於一些簡單的分子也可以根據其本身結構判斷其是否有極性（如二氧化碳為直線型分子，為非極性化合物，但二氧化硫分子結構為v字型，故為極性分子）。
通常分子極性可以用於物碰並質的柱色譜分析和物質結晶分離，對於通常的實驗來說：常見的溶劑極性大小順序（由小至大）為：
石油醚、環己烷、四氯化碳、苯、甲苯、二氯乙烷、二氯甲烷、三氯乙烯、二苯醚、氯仿、正丁醚、乙醚、dme、硝基苯、二氧六環、三辛胺、四氫呋喃、乙笑銀跡酸乙酯、三丁胺、甲酸甲酯、三乙胺、丙酮、苯甲醇、吡啶、正丁醇、異丙醇、乙二醇、乙醇、乙酸、甘油（丙三醇）、乙腈、dmf、甲醇、六甲基磷醯胺、甲搏緩酸、dmso、三氟乙酸、甲醯胺、水、三氟甲磺酸、無水硫酸、無水高氯酸、無水氫氟酸。
怎樣判斷物質的極性大小？
3樓：教育小百科達人
1、偶極距越大，分子的極性越大。
2、電負性相差越大，共價鍵的極性也就越大。
極性是向量，是有方向的，對於兩原子之間形成的共價鍵的極性取決於這兩個原子的電負性之差，電負性相差越大，則形成的共價鍵的極性越大。
對於兩個原子以上的化合物，兩原子成鍵的極性還跟其他原子或者基團有關。對於某複雜化合物，極性等於化合物中各鍵極性的向量之和。
分子極性大小如何判斷
4樓：
摘要。非極性分子是電荷在分子中分佈對稱。
極性分子是電荷在分子中的分佈不對稱。
分子極性大小如何判斷。
您好，很高興為您解答。分子極性大小的判斷：偶極距越大，分子的極性越大。
電負性相差越大，共價鍵的極性也就越大。極性是向量，是有方向的。對於兩原子之間形成的共價鍵的極性取決於這兩個原子的電負性之差，電負性相差越大，則形成的共價鍵的極性越大。
希望我的能夠幫助到您。
例如說h2o和h2s呢？
h2s＜h2o水。
在結構類似的分子中，極性的核心決定因素是化學鍵的極性，而化學鍵的極性又決定於形成化學鍵的兩種元素的非金屬性差（電負性差值），差越大，極性越強。h-s鍵的極性遠不及h-o鍵，因此h2s的極性遠小於h2o的極性。
為什麼差值越大，極性極性越強？
為什麼差值越大，極性極性越強？
比較電負性的差值，差值越大，極性越強。
如何理解分子的極性。
非極性分子是電荷在分子中分佈對稱極性分子是電荷在分子中的分佈不對稱。
如何判斷化合物的極性大小？
5樓：嗯嗯生活解答
化合物的極性排序順序正確的如下：
最常見的化合物極性由小到大的順序是：烷烴、烯烴、醚類、硝基化合物、二甲胺、酯類、酮類、醛類、硫醇、胺類、醯胺、醇類、酚類、羧基類。
烷烴極性最小，因為其中的c和h的電負性差不多，電荷分離不明顯。
烯烴有雙鍵，極性比烷烴大。有的書上說雙鍵是吸電子的，所以電荷有分離，我認為這只是從最終效果解釋，理論上分析，可能是由於雙鍵與周圍的c-h鍵形成的超共軛效應導致電子偏向雙鍵。
化合物的極性：
極性是指整個分子電荷分離的程度，分離程度越大，極性越大早衡。所以通常含有n、o、鹵素等吸電子基團的分子極性會比較大，但需要注意，氯仿極性比二氯甲烷大橘冊，因為氯仿多乙個吸電子的氯，但四氯化碳極性小於氯仿，因為這是陸伍做乙個對稱結構，這有點類似拔河。
化合物的極性決定於分子中所含的官能團及分子結構。對於基團對物質極性的影響應該跟物質的結構有關，不能簡單的說成是上那個基團會使極性增大或減小，應綜合分析，一般吸電子基團會使電子雲發生偏移，產生極性，但是如果是對稱的話，則物質可能為非極性的。
6樓：留住最真的
化合物的極性大小可以通過以下幾個方面進行判斷：
1. 化學鍵的極性：化學鍵的極性是化合物極性的重要決定因素之衝橡宴一。
如果化合物的化學鍵中，兩個原子電負性差異較大，那麼該化合物就會表現出較高的極性。例如，氫氯酸（hcl）中，氫原子的電負性遠小於氯原子，因此該化合物是極性的。
2. 分子幾何結構：分子幾何結構也會影響化合物的極性大小。
對於分子中只有單一鍵的化合物，極性大小通常取決於分子的分子幾何結構。例如，甲醇（ch3oh）中，由於羥基的存在，分子呈現出類似於v形的結構，因此分子極性較大。
3. 分子的分子量：分子的分子量也可以影響化合物的極性大小。通常來說，分子量較大的化合物，由於分子內部相互作用力的增強，其分子極性也會相應增強。
4. 極性溶劑中的溶解度：將化合物溶解在極性溶劑中，可以通過觀察化合物的溶解度來間接判斷其極性大小。如果化合物能夠溶解在極性溶劑中，那麼說明該化合物具有較高的極性。
5. 光學活性：對於手性化合物，其極性大小通常也會影散銀響其光學活性。具體來說，如果手性化合物極性較高，那麼其旋光度也會相應增大。
綜上所如賣述，化合物的極性大小可以通過化學鍵的極性、分子幾何結構、分子分子量、極性溶劑中的溶解度以及光學活性等多個方面進行判斷。
怎麼判斷極性強弱
7樓：花小花老師
判斷極性強弱方法如下：
1、對比原子的電負性：
電負性越大的原子會更有可能形成極性強的化學鍵。可以使用鄰位離子電負性（paulingscale）或者密度泛函理論（dft）的指標來比較原子的電負性。
2、計算極化率：
極化率是指電子密度在化學鍵中的分佈不均勻程度的度量。極化率越大，化學鍵的極性就越強。
3、計算偶極矩：
偶極矩是指化學鍵中電子密度的旋轉情況。偶極矩越大，化學鍵的極性就越強。
4、計算電轉移率：電轉移率是指化學鍵中電子轉移的程度。電轉移率越大，化學鍵的極性就越強。
分子的極性判斷：
1、單原子分子：
分子中不存在化學鍵，故無極性分子或非極性分子之說，如he、ne等稀有氣體分子。
2、雙原子分子：
對於雙原子分子來說，分子的極性與共價鍵的極性是一致的。若含極性鍵就是極性分子，如hf、hi等；若含非極性鍵就是非極性分子，如i2、o2、n2等。
3、多原子分子：
以非極性鍵結合的多原子單質念州分子，都是非極性分子，如p4等粗高顫。
以極性鍵結合的多原子化合物分子，其分子的極性判斷比較複雜，可能是極性分子，也可能是非極性分子，這主要由分子中各鍵在空間的排列位置來決定。
若分子中的電荷分佈均勻，排列位置對稱，則為非極性分子，如co2、bf3、ch4等；若分子中的電荷分佈不均勻，巖敗排列位置不對稱，則為極性分子，如h2o、nh3、pcl3等。<>
分子極性大小怎麼判斷
8樓：小美美學姐
分子極性大小判斷方法如下：
1、偶極距越大，分子的極性越大。
2、電負性相差越大，共價鍵的極性也就越大。
分子極性定義與簡介：
在化學中，極性指一根共價鍵或乙個共價分子中電荷分佈的不均勻性。如果電枝歲荷分佈得不均勻，則稱該鍵或分猛激睜子為極性，如果均勻，則稱為非極性。
物質的一些物理性質（如溶解性、熔沸點等）與分子的極性相關。
共價鍵的極性是因為成鍵的兩個原子電負性不相同而產生的。電負性高的原子會把共享電子對拉向它那一方，使得電荷不均勻分佈。這樣形成了一組偶極，這樣的鍵就是極性鍵。
電負性高的原子是負偶極，記作，電負性低的原子是正偶極，記作。鍵的極性程度可以用兩個原子電負性之差來衡量。
差值在到之間的是典型的極性共價鍵。兩個原子完全相同（當然電負性也完全相同）時，差值為0，這時原子間成非極性鍵。相反地，如果差值超過了，這兩個原子之間就不會形成共價鍵，而是離子鍵。
乙個共價分子是極性的，是說這個分子內電荷分佈不均勻，或者說，正負電荷中心沒有重合。分子的極性取決於分子內各鉛粗個鍵的極性以及它們的排列方式。在大多數情況下，極性分子中含有極性鍵，非極性分子中含有非極性鍵。
然而，非極性分子也可以全部由極性鍵構成。只要分子高度對稱，各個極性鍵的正、負電荷中心就都集中在了分子的幾何中心上，這樣便消去了分子的極性。這樣的分子一般是直線形、三角形或四面體形。
分子的極性對物質溶解性有很大影響。極性分子易溶於極性溶劑，非極性分子易溶於非極性溶劑，也即相似相溶。蔗糖、氨等極性分子和氯化鈉等離子化合物易溶於水。
具有長碳鏈的有機物，如油脂、石油的成分多不溶於水，而溶於非極性的有機溶劑。
在分子量相同的情況下，極性分子比非極性分子有更高的沸點。這是因為極性分子之間的取向力比非極性分子之間的色散力大。<>
分子極性強弱怎麼判斷，分子極性大小如何判斷
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