1樓：養彥告陽波
根據偶極矩來判斷。偶極矩的定義為：正、負電荷中心間的距離r和電荷中心所帶電量q的乘積，叫做偶極矩。
公式為：μ＝r×q。單位是d（德拜）。
它是一個向量，方向規定為從負電荷中心指向正電荷中心。偶極矩既可以指鍵的偶極矩，也可以是分子的偶極矩。分子偶極矩可由鍵的偶極矩經向量加法後得到。
對於簡單的雙原子分子，一般的，兩原子電負性相差越大極性越大。（個人見解）
2樓：陶思柔悟雁
滿意答案觀觀4級2012-02-07先看每個鍵的偶極矩，多原子分子的偶極矩是各個鍵的偶極矩的向量和，鍵的極性用偶極矩μ來表示，偶極矩的定義是。
為電荷量，d為距離。
追問：我只是高中生……不懂偶極矩，是不是看孤對電子多少啊，比如h2o,ph3
偶極距就是極性的大小，把他和力進行類比，一個物體的合力是它所受的力的向量和，偶極距也是這樣，分子的極性大小取決於成鍵原子電負性差值，分子空間構型等，高中只記一些特例就行了，我也沒學到結構呢，孤對電子影響空間構型，從而影響極性，我學的也並不精，只知道點皮毛，因為我是自學的，沒人給我講啊，你上課好好聽老師講重點在**，記住關鍵點就可以了，祝你結構學好飃浮楠茳。
的感言：學校選有機……我也是自學。
3樓：依玄清桂桀
電容器分有極性電容和無極性電容，有極性電容器極性差別方法如下：
1、新買的電解電容器，外殼標有「-」號的為負極；2個腳，腳長的是正極，腳短的是負極。
2、電解電容的極性判別：用電阻檔測電容的電阻值正反測2次，用指標表測量：阻值大的一次，萬用表的黑色表筆為電解電容的正極。
理由是，電解電容加正向電壓時候漏電流小，電阻大；反之則：漏電流大，電阻小。（注：
指標表電阻檔時。
黑表筆是內部電池的正極，紅表筆是內部電池的負極）
分子極性大小如何判斷
4樓：
摘要。非極性分子是電荷在分子中分佈對稱。
極性分子是電荷在分子中的分佈不對稱。
分子極性大小如何判斷。
您好，很高興為您解答。分子極性大小的判斷：偶極距越大，分子的極性越大。
電負性相差越大，共價鍵的極性也就越大。極性是向量，是有方向的。對於兩原子之間形成的共價鍵的極性取決於這兩個原子的電負性之差，電負性相差越大，則形成的共價鍵的極性越大。
希望我的能夠幫助到您。
例如說h2o和h2s呢？
h2s＜h2o水。
在結構類似的分子中，極性的核心決定因素是化學鍵的極性，而化學鍵的極性又決定於形成化學鍵的兩種元素的非金屬性差（電負性差值），差越大，極性越強。h-s鍵的極性遠不及h-o鍵，因此h2s的極性遠小於h2o的極性。
為什麼差值越大，極性極性越強？
為什麼差值越大，極性極性越強？
比較電負性的差值，差值越大，極性越強。
如何理解分子的極性。
非極性分子是電荷在分子中分佈對稱極性分子是電荷在分子中的分佈不對稱。
分子極性大小的判斷是什麼？
5樓：旅遊達人在此
1、偶極距越大，分子的極性越大。
2、電負性相差越大，共價鍵的極性也就越大。
極性是向量，是有方向的，對於兩原子之間形成的共價鍵的極性取決於這兩個原子的電負性之差，電負性相差越大，則形成的共價鍵的極性越大。
對於兩個原子以上的化合物，兩原子成鍵的極性還跟其他原子或者基團有關。對於某複雜化合物，極性等於化合物中各鍵極性的向量之和。
如何判斷分子極性
6樓：龔玉英依俏
分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分佈是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子。判斷一個物質是否是極性分子，用物理量偶極矩衡量。偶極矩是一個向量，大小等於正負電荷的電荷量乘以距離，其方向由正電荷中心指向負電荷中心。
偶極矩為零，則分子是非極性的。一般情況下，有以下判斷方法。以極性鍵結合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結合的多原子分子。
1、中心原子化合價法：
組成為abn型化合物，若中心原子a的化合價等於族的序數，則該化合物為非極性分子。如：ch4,ccl4,so3,pcl5
2、受力分析法：
若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析，合力為0者為非極性分子。如：co2,c2h4,bf3
3、非極性分子：
同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。
不是非極性分子的就是極性分子了！
高中階段知道以下的就夠了：
極性分子：hx,co,no,h2o,h2s,no2,so2,scl2,nh3,h2o2,ch3cl,ch2cl2,chcl3,ch3ch2oh
非極性分子：cl2,h2,o2,n2,co2,cs2,bf3,p4,c2h2,so3,ch4,ccl4,sif4,c2h4,c6h6,pcl5,汽油。
簡單判斷方法。
對於anbm型。
n=1m>1
若a化合價等於主族數。
則為非極性。
7樓：素解
1、由極性鍵（不同種原子形成的共價鍵）構成的雙原子分子一定是極性分子。如：co、no、hf、hbr、hi、hcl等。
2、由非極性鍵（同種原子之間形成的共價鍵）構成的雙原子分子一定是非極性分子。如：h2、o2、n2、f2、cl2、br2、i2等。
3、由極性鍵構成的多原子（三個或三個以上原子）分子可能是極性分子，也可能是非極性分子。
1)若屬於abn或bna型分子，關鍵是看中心原子（a原子）最外層上的電子是否都提供出來與b原子形成共價鍵。如果a原子最外層上的電子都提供出來與b原子形成共價鍵，則該分子屬於非極性分子；如：co2、ch4、bf3、so3、cs2、pcl5、ccl4等。
如果a原子最外層上的電子並沒有全部提供出來與b原子形成共價鍵，則該分子屬於極性分子；如：h2s、h2o、nh3、pcl3、so2等。
2)有些由極性鍵構成的多原子分子可以根據分子的構型判斷。如：ch3cl、ch2cl2、chcl3為不對稱的四面體，因此它們屬於極性分子。
4、若不符合上述三種情況，則可以根據相似者相溶的原理（極性分子組成的溶質易溶於極性分子組成的溶劑中，非極性分子組成的溶質易溶於非極性分子組成的溶劑中）判斷。如：h2o2、乙醇、乙酸等易溶於水，而水是極性分子，因此它們也是極性分子；c2h4、c2h2、c6h6、汽油、白磷、稀有氣體等不溶於水，因此它們是非極性分子。
祝你學業有成！！
如何判斷分子極性的強弱？
8樓：憶回首一笑
根據元素的氧化/還原性強弱，即易得/失電子的程度。判斷化學鍵兩端的兩個原子的電負性(下表)相差越大，極性越強（相差足夠大的時候就變成離子鍵了）。
化學鍵（chemical bond）是純淨物分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱。使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。
離子鍵、共價鍵、金屬鍵各自有不同的成因，離子鍵是通過原子間電子轉移，形成正負離子，由靜電作用形成的。
共價鍵的成因較為複雜，路易斯理論認為，共價鍵是通過原子間共用一對或多對電子形成的，其他的解釋還有價鍵理論，價層電子互斥理論，分子軌道理論和雜化軌道理論等。金屬鍵是一種改性的共價鍵，它是由多個原子共用一些自由流動的電子形成的。
如何判斷分子的極性？
9樓：沒錯名字七個字
一、分子的極性。
極性分子：正電中心和負電中心不重合，鍵的向量和不為0。
非極性分子：正電中心和負電中心重合，鍵的向量和為0。
二、判斷方法。
1、雙原子分子：取決於成鍵原子之間的共價鍵是否有極性。
a-b型分子(hcl )：異核雙原子分子都是極性分子；
a-a型分子(cl2)：同核雙原子分子是非極性分子。
同核多原子分子也有非極性分子，如：p4，c60、s8 、b12，特別注意：o3（v型）是極性分子。
2、多原子分子(abm型)：取決於分子的空間構型和共價鍵的極性。
化合價法：當中心原子的化合價的絕對值等於該元素的價電子數時，該分子為非極性分子；否則為極性分子。
物理模型法：共價鍵看作作用力，不同共價鍵看作不等的作用力，根據力的合成與分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡則為非極性分子；否則為極性分子。
鍵與分子：
鍵的極性與分子的極性是兩個不同的概念，極性鍵與極性分子間既有聯絡又有區別。
極性分子一定含有極性鍵，即極性鍵是形成極性分子的必要條件，也可能含有非極性鍵。含有極性鍵的分子不一定是極性分子，即極性分子內不僅含極性鍵，而且分子結構不對稱。若分子中的鍵全部是非極性的，這樣的分子一般是非極性分子。
常見型別有以下幾種：
1、含有極性鍵的非極性分子，如co2、cs2、ch4等。
2、含有非極性鍵的非極性分子，如h2、cl2、n2、o2等。
3、既含極性鍵又含非極性鍵的極性分子，如h—o—o—h等。
4、既含極性鍵又含非極性鍵的非極性分子，如h—c≡c—h等。
一般從結構和溶解性上可以做出判斷：有暴露的羥基，暴露的羧基，暴露的氨基的物質極性可能很大；然後溶解性實驗，溶劑的極性一般與物質極性一致。看點的擴散，如果點很凝聚，那麼該物質極性可能比溶劑高，隨溶劑擴散那麼極性可能低一些。
如何判斷分子的極性？
10樓：一點也不要放香菜
中間粒子是否還存在孤電子（對）
像甲烷（ch4），碳最外層存在四個電子。
氫外層只有一個，四個氫即存在四個氫孤電子，該電子和碳那四個電子依次「互補」，形成四個孤電子對（一個孤電子對是由一個氫外層電子和一個碳最外層電子組合），因此中心粒子碳外層不存在多餘的孤電子。四個碳氫鍵彼此間作用力一致，所以甲烷在空間分佈狀態是正四面體，為對稱圖形，為非極性分子。水（h2o），中心粒子氧，最外層有六個電子，氫為一個，氧的兩個和兩個氫的兩個電子組合，但氧還剩四個電子即有兩個孤電子對，孤電子對比氫氧作用力大，在空間上「擠壓」氫氧鍵，使其到一邊，孤電子對在另一邊，在空間圖形分佈不對稱，極性分子。
之所以水和乙醇互溶性極好，乙醇中有個碳連線兩個氫，一個碳，一個羥基，四個鍵作用力都不一樣，使其在空間不對稱分佈，為極性分子，根據「相似相溶」原理，乙醇和水兩個都為極性分子，相溶性好。
區別記性還是非極性主要看中心粒子是否還存在孤電子，
怎麼判斷分子的極性
11樓：姓元郗海藍
雙原子分子的，如果是單質就是非極性分子，如h2，n2，cl2等。
是化合物的，就是極性分子，如hf，hcl，co,no多原子的化合物分子，如果是。
abn型的，可以運用經驗規則。
a的化合價的絕對值=
a原子的最外層電子數，就是非極性分子，如。
co2，c的化合價是。
4，而c原子的最外層是。
4個電子，co2的確就是非極性分子。
如果不等的，就是極性分子，如。
h2o， o化合價是 －2， o原子最外層有6個電子。 h2o就是極性分子。
你可以用這個規則判斷下列分子的極性 ： bf3， nh3，ch4，ccl4，sf6，pcl3 等。
不是 abn型的分子，也可以借鑑上述經驗規則和分子的形狀來輔助判斷。
如 ccl4是非極性的，並且是正四面體，那麼 ch3cl，ch2cl2，chcl3 都是極性分子。
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